II. Переведите текст.

SALZE

Salze sind heteropolare Verbindungen. Sie weisen ein Kristallgitter auf, das aus positiven Metallionen (z.B. Na⁺, Ba⁺⁺, AI⁺⁺⁺) und negativen Nichtmetallionen (Atom- oder Komplexionen, z.B. Cl^-, NO₃^-, SO₄^--, P0₄^---) besteht. Die typischen Salze bilden harte Kristalle mit hohem Schmelz- und Siedepunkt und meist guter Löslichkeit in .Wasser. Der Auflösungsvorgang eines Salzes in Wasser besteht in der Hauptsache darin, daβ durph hohe Dielektrizitätskonstante des Wassers die elektrostatischen Gitterkrafte vermindert werden und die Ionen durch ihre thermische Energie sich von der Kristalloberfläche. losreiβen können.

In einer wäβrigen Salzlösung sind also die Ionen, die das Kristallgitter des Salzes bilden, frei. Beweglich.

Die wichtigsten Bildungsweisen von Salzen sind:

Neutralisation von Säuren und Basen oder Lösen von Oxyden in Säuren;

Lösen von Metallen in Säuren unter Wasserstoffentwicklung oder unter gleichzeitiger Reduktion der Säure;

unmittebare Vereinigung der Elemente, z.B. von Metallen mit Chlorgas;

wecnselseitiges Umsetzen von Salzen. Fällen schwerlöslicher Salze, Verdrängen flüchtiger Säuren.

III. Ответьте на вопросы к тексту.

1. Was sind Salze?

2. Wie ist der Aufbau der Salze?

3. Woraus besteht das Kristallgitter der Salze?

4. Wie ist der Schmelz – und Siedepunkt der Salze?

5. Wie ist die Löslichkeit der Salze?

6. Wie sind die Wichtigsten Bildungsweisen von Salzen?

I. Ознакомьтесь со словами к тексту.

beeinflussen – влиять на, оказывать влияние на ...

beschleunigen – ускорять

sich beteiligen – участвовать

beeichnen – называть, обозначать

der Einfluβ, - es, - ’’sse – влияние, воздействие

erfahren (u, a) – испытывать, претерпевать, узнавать

folgen – следовать, вытекать

die Geschwindigkeit, - , - en – скорость

das Gleichgewicht, - es, - e – равновесие

die Hinreaktion, - , - en – прямая реакция

die Rückreaktion, - , - en – обратная реакция

niedrig – низкий

der Schritt, - es, - e – шаг, этап

sowohl... als auch – как ..., так и

der Verlauf, - es, - ’’e – ход, течение, протекание

verzögern – замедлять, задерживать

II. Переведите текст.

KATALYSE

Es gibt Stoffe, die unter bestimmten Bedingungen eine Reaktion beschleunigen oder verzögern können, ohne selber eine effektive Änderung zu erfahren (positive oder negative Katalyse).

Stoffe, die die Geschwindigkeit einer Reaktion verändern können, ohne selbst eine ruttoänderuhg im Verlauf der Reaktion zu erfahren, heiβen Katalysatoren. Die Katalysatoren können an einzelnen Elementarschritten des Reaktionsverlaufs beteiligt sein, z.B. reaktive Zwischenverbindungen bilden, werden selbst aber immer wieder zurückgebildet. Es gibt positive und negative Katalyse. Negative Katalyse wird auch als Inhibition bezeichnet.

Die Wirkuffg eines Katalysators beruht in den meisten Fällen darauf, daβ ein neuer Reaktionsweg mit einer niedrigeren Aktivierungsenergie ermöglicht wird (z.B. durch Bildung einer reaktiven Zwischenverbindung). Diese Schaffung eines neuen Reaktionsweges ist in den meisten Fällen mit einer Erniedrigung der Aktivierungsenergie, verbunden. Es muβ betont werden, daβ der Katalysator keinen Einfluβ auf das Reaktionsgewicht hat. Auch die Enthalpieänderung wird durch den katalytischen Reaktionsmechanismus nicht beeinfluβt. Daraus folgt, daβ sich die Katalyse sowohl auf die Hin- als auch auf die Rückreaktionen erstreckt.