Індивідуальні завдання

До теми " Основні поняття хімії та вчення про будову речовини"

1. При згорянні 5,00 г металу утворюється 9,44 г його оксиду. Визначте молярну масу еквівалентів металу.

2. На нейтралізацію 2,45 г кислоти необхідно 2,00 г натрій гідроксиду. Визначте молярну масу еквівалентів кислоти.

3. 1,00 г металу з’єднається з 8,89 г брому і з 1,78 г сірки. Визначте молярні маси еквівалентів брому і металу, якщо молярна маса еквівалентів сірки дорівнює 16,0 г/моль.

4. При взаємодії 5,95 г якоїсь речовини з 2,75 г гідроген хлориду отримано 4,40 г солі. Визначте молярні маси еквівалентів речовини і утвореної солі.

5. Визначте молярну масу еквівалентів металу, якщо на відновлення 1,017 г його оксиду витрачено 0,28 л водню (н.у).

6. Маса 1 л кисню дорівнює 1,4 г. Який об’єм кисню витрачається при спалюванні 21 г магнію, еквівалент якого дорівнює ½?

7. Для розчинення 11,2 г металу потрібна хлоридна кислота, що містить 14,6 г гідроген хлориду. Визначте молярну масу еквівалентів металу.

8. Певна маса металу, молярна маса еквівалентів якого дорівнює 20 г/моль, витісняє з кислоти 448 мл водню (н.у.). Визначте масу металу.

9. Визначте молярну масу еквівалентів Аргентуму, якщо 1 г магнію витісняє 8,88 г срібла з розчину його солі. Молярна маса еквівалентів магнію 12,15 г/моль.

10. Надлишком хлоридної кислоти подіяли на розчини: а) кальцій гідрогенкарбонату; б) алюміній гідроксид-хлориду. Напишіть рівняння реакцій цих речовин з НСl і визначте їх еквіваленти і молярні маси еквівалентів.

11. При окисненні 16,74 г двохвалентного металу утворилось 21,54 г оксиду. Обчисліть молярні маси еквівалентів металу і його оксиду. Чому дорівнюють молярна й атомна маси металу?

12. На нейтралізацію 1 г основи витрачено 0,56 л гідроген хлориду (н.у.). Обчисліть молярну масу еквівалентів основи.

13. З 3,31 г нітрату металу одержують 2,78 г його хлориду. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу.

14. При відновленні 5,1 г оксиду металу (ІІІ) утворилось 2,7 г води. Визначте молярну масу еквівалентів металу і атомну масу металу. Молярна маса еквівалентів води дорівнює 9 г/моль.

15. При окисненні 16,74 г двохвалентного металу отримано 21,54 г його оксиду. Вкажіть який це метал?

16. Унаслідок взаємодії 0,75 г двохвалентного металу з кислотою виділилось 420 мл водню. Який метал використали для реакції?

17. Обчисліть еквівалентну масу металу, якщо на відновлення 1,017 г його оксиду витратилося 0,28 л водню (н.у.).

18. В 2,48 г оксиду одновалентного металу міститься 1,84 г металу. Обчисліть еквівалентні маси металу і його оксиду. Чому дорівнює атомна маса цього металу?

19. На спалювання 1,5 г двовалентного металу потрібно 0,69 л кисню (н.у.). Обчисліть еквівалентну масу й атомну масу цього металу.

20. З 3,31 г нітрату металу отримуємо 2,78 г його хлориду. Обчисліть еквівалентну масу цього металу.

21. У якій кількості Cr(ОН)3 міститься стільки ж еквівалентів, скільки в 174,96 г Mg(ОН)2?

22. При окисненні 16,74 г двовалентного металу утворилося 21,54 г оксиду. Обчисліть еквівалентні маси металу і його оксиду. Чому рівні мольна та атомна маси металу?

23. При взаємодії 3,24 г трьохвалентного металу з кислотою виділяється 4,03 л водню (н.у.). Обчисліть еквівалентну, мольну і атомну маси металу.

24. На нейтралізацію 9,797 г ортофосфорної кислоти витрачено 7,998 г NaOH. Обчисліть еквівалент, еквівалентну масу та основність Н3РО4 у цій реакції. На підставі розрахунку напишіть рівняння реакції.

25. На нейтралізацію 0,943 г фосфористої кислоти Н₃РО₃ витрачено 1,291 г КОН. Обчисліть еквівалент, еквівалентну масу та основність кислоти. На підставі розрахунку напишіть рівняння реакції.

26. Визначте еквівалент і еквівалентну масу фосфору, кисню й брому в сполуках РН₃, Н₂О, HBr.

27. У якій масі NaOH утримується стільки ж еквівалентів, скільки в 140 г KOH?

28. З 1,35 г оксиду металу можна отримати 3,15 г його нітрату. Обчисліть еквівалентну масу цього металу.

29. Обчисліть еквівалентну масу металу, якщо на відновлення 2,034 г його оксиду витратилося 0,56 л водню (н.у.).

30. Обчисліть еквівалент і еквівалентну масу Н₃PO₄ у реакціях утворення: а) гідрофосфату; б) дигідрофосфату; в) ортофосфату.

31-60. Напишіть електронні формули атомів елементів і йонів. Зобразіть графічні формули розташування електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів.

№	Заряд ядра атомів	Йони	№	Заряд ядра атомів	Йони
31	а) 7, б) 28	в) Se4+, г) К+	46	а) 53, б) 83	в) Tі4+, г) Se2–
32	а) 5, б) 71	в) Se6+, г) Ca2+	47	а) 42, б) 74	в) Tl3+, г) S2–
33	а)15, б) 70	в) Se6+, г) Cr2+	48	а) 24, б) 51	в)Cr6+, г) Pb2+
34	а) 8, б) 40	в) S6+, г) P3–	49	а) 28, б) 53	в) Cs+, г) Sb3+
35	а) 64, б) 17	в) Te6+, г) N3–	50	а) 21, б) 42	в) Cu+, г) O2–
36	а) 30, б) 54	в) Te4+, г) Ca2+	51	а) 40, б) 79	в) Mo2+,г) Fe2+
37	а) 16, б) 77	в) Rb+, г) Cl–	52	а) 19, б) 39	в) Nb2+, г) К+
38	а) 11, б) 18	в) Fe3+, г) N3–	53	а) 16, б) 50	в) Co2+, г) Sn4+
39	а) 7, б) 88	в) Sb3+, г) P3–	54	а) 8, б) 23	в) Zn2+, г) I–
40	а) 10, б) 55	в) Sn4+, г) Mn2+	55	а) 10, б) 51	в) I–, г) Pb4+
41	а) 13, б) 63	в) Sn2+, г) Cu2+	56	а) 27, б) 43	в) S2-, г) Co2+
42	а) 12, б) 91	в) Sb3+, г) Sn4+	57	а) 22, б) 48	в) Ba2+, г) Cl–
43	а) 82, б) 25	в) Te4+, г) Fe2+	58	а) 25, б) 57	в) Nb5+, г) Br–
44	а) 5, б) 56	в) N3–, г) Nb5+	59	а) 87, б) 48	в) Ag+, г) Tl3+
45	а) 11, б) 27	в) V2+ , г) Sn4+	60	а) 12, б) 44	в) Sb5+, г) P3–

61. Порівняйте способи утворення ковалентних зв'язків в молекулах СН₄, NН₃ і в йоні NН₄⁺. Поясніть чи існує йон NН₅²⁺?

62. Який хімічний зв’язок називають водневим? Між молекулами яких речовин він утворюється? Чому H₂O і НF, хоч мають меншу молекулярну масу, плавляться і киплять при більших температурах, чим їх аналоги?

63. Який ковалентний зв’язок називають полярним? Що являється кількісною мірою полярності ковалентного зв’язку? Користуючись значеннями електронегативності, визначте, який із зв’язків: НІ, НСl, ВrF – найбільш полярний.

64. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку. Які зв’язки в йоні BF₄^–? Вкажіть донор і акцептор. Чи існує йон СН₅⁺?

65. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку. Які зв’язки в NH₄⁺-йоні та в молекулі NH₄Сl? Вкажіть донор і акцептор.

66. Чому дорівнюють значення квантових чисел n; l; m_l для зовнішнього електрона атома Хрому.

67-70. Квантові числа для останнього електрону зовнішнього енергетичного рівня атома елементу мають значення n; l; m_l; m_s. Напишіть електронну формулу атома цього елементу і визначте, скільки вільних Х-орбіталей він містить.

№	Квантові числа				Х-орбіталь
	n	l	ml	ms
67	4	0	0	– ½	3d
68	5	0	0	+ ½	4d
69	3	0	0	+ ½	3p
70	3	0	0	– ½	3p

71-90. Вкажіть тип хімічного зв'язку в молекулах. Наведіть схеми утворення молекул.

№	Молекули	№	Молекули
71	Н2, NaCl, НІ,	81	О2, КСl, SO2
72	N2, CsСl, НF,	82	I2, NaBr, NaNO3
73	Br2, CaO, Н2Se	83	Сl2, PН3, Li2S
74	F2, BF3, NН4NO3	84	NН4Cl, K2O, N2
75	CO2, H2SO4, SО2	85	SiO2, Сl2O7, NaOH
76	Сl2, LiCl, CH3Cl	86	Сl2, AlN, HBr
77	K2S, Н2Se, HNO3	87	CO, Н2Te, Na2SO4
78	SO3 , CaH2, Н2	88	Н2О, Al2O3, BaBr2
79	NН3, Br2, CaO	89	Н2S, CaC2, NaH
80	I2, CO2, KCl	90	CH4, Н2Se, Cs2O

До теми " Закономірності перебігу хімічних реакцій"

91. При взаємодії газоподібних карбон(IV) оксиду і сірководню утворюються пари води і сірковуглецю CS₂(г). Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект.

92. Визначте стандартну ентальпію утворення ацетилену за реакцією: С₂Н₂(г)+⁵/₂О₂(г)=2СО₂(г)+Н₂О(г); =–1256,3 кДж.

93. Газоподібний етиловий спирт можна одержати при взаємодії етилену і водяної пари. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект.

94. При пропущенні водяної пари над розпеченим вугіллям утворюється водень і карбон(ІІ) оксид. Обчисліть тепловий ефект хімічної реакції і кількість теплоти, яка поглинається 10 кг вугілля.

95. Кристалічний амоній хлорид утворюється при взаємодії газоподібних амоніаку і гідроген хлориду. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект. Скільки теплоти виділяється, якщо витрачено 10 л амоніаку (н.у.)?

96. Обчисліть реакцій відновлення. і вкажіть які із приведених оксидів можуть бути відновлені алюмінієм при 298 К: СаО, PbO₂, Fe₂O₃, Cr₂O₃.

97. Обчисліть реакції одержання заліза із ферум(ІІ) оксиду, якщо як відновник використовують карбон(ІІ) оксид.

98-104. Визначте ентальпію реакції та вкажіть тип реакції за тепловим ефектом:

№	Реакція
98	Аl2S3(к) + 6H2O(р) = 2Al(OH)3(к) + 3H2S(г)
99	Fe2O3(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к)
100	3FeO(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 3Fe(к)
101	СО(г)  + Н2О(г)  = H2 (г)  + СО2(г)
102	Fe2O3(к) + 3C(гpафіт) = 3CО(г) + 2Fe(к)
103	Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 3Н2О(г) + 2Fe(к)
104	Fe2O3(к) + 3СО(г) = 3СО2(г) + 2Fe(к)

105. Обчисліть реакцій відновлення і вкажіть які із приведених оксидів можуть бути відновлені алюмінієм при 298 К: FeO, CuO, PbO, ZnO.

106-120. Визначте енергію Гіббса реакції і зробить висновок, чи можлива ця реакція за стандартних умов.

№	Реакція
106	2КВr(к) + Cl2(г) = 2KCl (к) + Вr2(г)
107	PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)
108	Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г)
109	СuO(к) + C(графіт) = Сu(к) + CO(г)
110	2H2S(г) + 3О2(г) = 2SО2(г) + 2Н2О(г)
111	CaCО3(к) = CaO(к) + CО2(г)
112	2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г)
113	Fe2O3(к) + 2Al(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к)
114	Fe2O3(к) + 3СО(г) = 3СО2(г) + 2Fe(к)
115	4NH3(г) + 3O2(г)  = 2N2(г) + 6H2О(г)
116	2KClO3(к) = 2KCl (к) + 3О2(г)
117	4НCl(г) + O2(г)  = 2Cl2(г) + 2H2О(г)
118	2ZnS(к) + 3O2(г)  = 2ZnO(к) + 2SO2(г)
119	2H2S(г) + 3O2(г)  = 2SO2(г) + 2H2О(г)
120	2H2S(г) + O2(г)  = 2S(г) + 2H2О(г)

121-135. Як зміниться швидкість реакції при умові:

№	Реакція	Умови
121	2А(г) + В(г) = А2В(г)	а) С(А) збільшити утричі; б) С(А) і С(В) зменшити удвічі
122	2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)	a) зменшити об'єм системи утричі; б) збільшити С(O2) і С(NO) удвічі
123	2А(г)+3В(г) = А2В3(г)	С(А) збільшити утричі, а С(В) зменшити удвічі
124	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)	а) збільшити тиск удвічі; б) зменшити С(N2) і С(Н2) утричі
125	N2(г) + О2(г) = 2NО(г)	а) зменшити тиск удвічі; б) збільшити С(N2) і С(О2) утричі
126	2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)	а) зменшити С(SO2) удвічі; б) збільшити С(O2) утричі
127	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)	а) зменшити тиск удвічі; б) зменшити С(N2) удвічі і збільшити С(Н2) утричі
128	2NO(г)+O2(г)= 2NO2(г)	а) збільшити тиск в 4 рази; б) зменшити С(О2) і С(NO) удвічі
№	Реакція	Умови
129	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)	а) збільшити тиск удвічі; б) зменшити С(N2) утричі і збільшити С(Н2) удвічі
130	А(г) + 2В(г) = АВ2(г)	С(А) збільшити в 4 рази, а С(В) зменшити удвічі
131	2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)	а) збільшити тиск утричі; б) збільшити С(O2) і С(SO2) утричі
132	2А(г) + В(г) = С(г)	а) об'єм зменшити в 4 рази; б) зменшити С(А) і С(В) удвічі
133	N2(г)+3H2(г)=2NH3(г)	а) збільшити тиск утричі; б) удвічі зменшити С(N2) і С(Н2)
134	2А(г) + 3В(г) = А2В3(г)	а) С(А) збільшити удвічі, б) С(В) зменшити утричі
135	2А(г) + В(г) = А2В(г)	а) С(А) зменшити удвічі, б) С(В) збільшити утричі

136-150. У який бік зміститься рівновага реакції при:

а) збільшенні температури;

б) зниженні тиску;

в) збільшенні концентрації продуктів реакції?

№	Реакція
136	Н2(г) + І2(г) = 2НІ(г) > 0
137	2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г); < 0
138	N2(г) + О2(г) = 2NО(г); = 180 кДж
139	2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г); = –483,6 кДж
140	СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г); < 0
141	2О3(г) = 3О2(г); < 0
142	2СО(г) = 2С(графіт) + О2(г); > 0
143	2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г); = –566 кДж
144	СаСО3(к) = СаО(г) + СО2(г); = 179 кДж
145	N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); < 0
146	СО(г)+ 2Н2(г) = СН3ОН(р); = –128 кДж
147	N2О4 = 2NО2; = –56,9 кДж
148	C(графіт) + H2O(г) = CO(г) + H2(г);  > 0
149	MgO(к) + Al2O3(к) = MgAl2O4(к); < 0
150	2СuO(к) + 4NO2(г) + O2(г) = 2Cu(NO3)2(к); < 0

До теми " Розчини електролітів і неелектролітів"

151-180. Які з солей будуть гідролізувати у водних розчинах? Напишіть рівняння реакцій та вкажіть реакцію середовища.

№	Солі	№	Солі
151	Li2CO3, LiNO3	166	Na2SiO3, KCl
152	Na2SО4, SnCl2	167	K2CO3, ZnCl2
153	AgCl, Na2CO3	168	ВaCl2, FeCl2
154	CaCl2, Fe(NO3)2	169	Na2SО4, SnCl2
155	Na2SO3, ZnCl2	170	Ca(NO3)2, Sn(NO3)2
156	Fe(NO3)3, Li2CO3	171	NH4Cl, Li2SO3
157	CH3COOK, NaI	172	Zn(NO3)2, NaHCO3
158	NiSО4, NaNO3	173	Pb(NO3)2, KI
159	CaS, FeSО4	174	CH3COONa, AlCl3
160	CuCl2, Li2S	175	AgNO3, NaCl
161	К2SO3, FeCl3	176	KNO3, K3PO4
162	SnSО4, LiCl	177	KCN, CH3COONa
163	К2S, Cu(NO3)2	178	FeCl2, Li2S
164	FeCl3, NaHCO3	179	Na2S, NiCl2
165	CaS, Fe2(SО4)3	180	ZnCl2, K2CO3

181-195. Обчисліть рН розчину, в якому відома концентрація йонів Н⁺ або ОН^– .

№	Концентрація йонів Н+, моль/л	№	Концентрація йонів ОН–, моль/л
181	2,5 · 10 –7	189	5,4 · 10 –6
182	8,1 · 10 –3	190	9,3 · 10 –9
183	2,7 · 10 –10	191	4,6 · 10 –4
184	9,3 · 10 –8	192	3,8 · 10 –5
185	2,5 · 10 –6	193	4,5 · 10 –7
186	8,0 · 10 –9	194	6,6 · 10 –3
187	5,5 · 10 –4	195	3,7 · 10 –10
188	4,2 · 10 –5

196-210. Обчисліть концентрацію йонів Н⁺ і ОН^– в розчині, якщо відомо рН.

№	рН	№	рН	№	рН
196	6,6	201	8,9	206	12,0
197	5,5	202	10,0	207	7,2
198	3,8	203	3,4	208	1,5
199	2,9	204	3,0	209	4,7
200	7,5	205	6,6	210	9,2

211. У 0,6 л розчину калій гідроксиду міститься 16,8 г КОН. Чому дорівнює молярна концентрація калій гідроксиду у розчині?

212. Розрахуйте який об’єм розчину з молярною концентрацією натрій карбонату 2 моль/л потрібно для приготування 1 л розчину з молярною концентрацією еквівалентів натрій карбонату (Na₂CO₃) 0,25 моль/л?

213. Обчисліть масу Nа₂SO_3, яка потрібна для приготування 5 літрів розчину з масовою часткою солі 8 % (густина розчину 1,075 г/мл).

214. Який об’єм розчину з молярною концентрацією еквівалентів нітратної кислоти 0,1 моль/л можна приготувати з 0,7 л розчину НNO₃, масова частка якої становить 30 % (густина 1,18 г/мл)?

215. Який об’єм розчину з молярною концентрацією хлоридної кислоти 6 моль/л потрібно для приготування 25 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів НСl 2,5 моль/л?

216. Розрахуйте масову частку глюкози в розчині, що містить 280 г води і 40 г глюкози.

217. Визначте яка молярна концентрація еквівалентів натрій гідроксиду в розчині, 500 мл якого містять 4 г NaOH?

218. Який об’єм розчину з молярною концентрацією еквівалентів сульфатної кислоти 2 моль/л потрібно для приготування 500 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів 0,5 моль/л?

219. Обчисліть осмотичний тиск розчину, який містить в 1,5 л води 135 г глюкози C₆H₁₂O₆ при 0⁰С.

220. У радіатор автомобіля налили 9 л води і 2 л метилового спирту (ρ = 0,8 г/мл). При якій найнижчій температурі можна після цього залишати автомобіль на відкритому повітрі, не побоюючись, що вода в радіаторі замерзне? (К_кр.(Н₂О) = 1,86 Кг/моль).

221. При 315 К тиск насиченої пари над водою становить 8,2 кПа. На скільки знизиться тиск пари при цій температурі, якщо в 540 г води розчинити 36 г глюкози C₆H₁₂O₆?

222. Обчисліть температуру кипіння розчину, який містить 2 г нафталіну C₁₀H₈ в 20 г етеру, якщо температура кипіння етеру 35,5⁰C, а його ебуліоскопічна стала 2,16.

223. Обчисліть масу натрій нітрату NaNO₃, яка потрібна для приготування 300 мл розчину з молярною концентрацією солі 0,2 моль/л.

224. Обчисліть масу натрій карбонату Na₂CO₃, яка міститься в 500 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів солі 0,25 моль/л.

225. Обчисліть осмотичний тиск розчину з молярною концентрацією глюкози С₆Н₁₂О₆ 0,5 моль/л при 25 °С?

226. При якій приблизно температурі буде кипіти розчин з масовою часткою сахарози C₁₂H₂₂O₁₁ 50 %?

227. Обчисліть масу сахарози C₁₂H₂₂O₁₁, яку треба розчинити в 100 г води, щоб знизити температуру кристалізації на 1 градус?

228. Обчисліть при 65⁰С тиск пари над розчином, який містить 13,68 г сахарози в 90 г Н₂О, якщо тиск насиченої пари над водою при тій же температурі 25,0 кПа.

229. При 293 К тиск насиченої пари над водою дорівнює 2,34 кПа. Яку масу гліцерину С₃Н₅(ОН)₃ треба розчинити в 180 г води, щоб знизити тиск пари на 133,3 Па?

230. Обчисліть об’єм розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 96 % (р = 1,84 г/мл), який потрібен для приготування 1 л розчину з молярною концентрацією еквівалентів кислоти 0,25 моль/л?

231. Внаслідок розчинення 0,029 моль неелектроліту у 100 г ацетону температура кипіння останнього підвищилась на 0,43 К. Визначте ебуліоскопічну сталу ацетону.

232. Розчин, що містить 3 г/л альдегіду, має при 27⁰С осмотичний тиск 249,26 кПа. Визначте молярну масу альдегіду.

233. Тиск пари води над розчином з масовою часткою сахарози 10 % при 60⁰С дорівнює 19,735 кПа. Тиск пари чистого розчинника при 60⁰С дорівнює 19,850 кПа. Визначте молярну масу сахарози.

234. Обчисліть осмотичний тиск розчину, в 1 л якого при 0⁰С розчинено 18 г глюкози.

235. Яку масу сахарози C₁₂H₂₂O₁₁ треба розчинити у 100 г води, щоб збільшити температуру кипіння на 1⁰С?

236. Обчисліть тиск насиченої пари над розчином з масовою часткою сечовини СО(NH₂)₂ 10 % при 100⁰С.

237. Розчин, що містить 13,8 г гліцерину в 1 л води, замерзає при температурі –0,273⁰С. Визначте молярну масу гліцерину.

238. Розчин одноатомного спирту замерзає при температурі –3,08⁰С і містить 10 г спирту в 100 г води. Обчисліть молярну масу цього спирту. (  = 1,86).

239. Тиск водяної пари при 20⁰С дорівнює 2337,8 Па. Обчисліть тиск водяної пари над водним розчином з масовою часткою сечовини СО(NН₂)₂ 6 % при цій температурі.

240. При 30⁰С осмотичний тиск розчину, 100 мл якого вміщує 0,184 г сечовини, дорівнює 74660 Па. Обчисліть молярну масу сечовини.

До теми "Електрохімічні процеси та конструкційні матеріали"

241. Хлоридна кислота масою 100 г з масовою часткою 7,3 % повністю прореагувала з оксидом кальцію. Обчисліть кількість солі, що утворилась внаслідок реакції.

242. Нітратна кислота, що містилась в 50 г розчину з масовою часткою кислоти 6,3 %, повністю прореагувала з оксидом цинку. Обчисліть кількість солі, що утворилась внаслідок реакції.

243. Сульфатна кислота, що містилась в 150 г розчину з масовою часткою кислоти 4,9 %, повністю прореагувала з цинком. Обчисліть кількість солі, що утворилась внаслідок реакції.

244. 45 г розчину хлоридної кислоти з масовою часткою кислоти 14,6 %, повністю прореагували з алюмінієм. Обчисліть кількість солі, що утворилась внаслідок реакції.

245. Оксид магнію обробили 200 г розчину з масовою часткою хлоридної кислоти 3,65 %. Обчисліть масу хлориду магнію, що утворилася в результаті реакції?

246. Сульфатна кислота, що містилася в 100 г розчину з масовою часткою кислоти 29,4 %, повністю прореагувала з оксидом алюмінію. Обчисліть кількість солі, що утворилась внаслідок реакції.

247. Магній обробили 200 г розчину розведеної сульфатної кислоти з масовою часткою 19,6 %. Обчисліть об’єм водню, що виділився (н.у.).

248. До розчину, який містить 6,8 г хлориду алюмінію, додали розчин, що містить 5,0 г гідроксиду калію. Обчисліть масу утвореного осаду.

249. Обчисліть масу алюмінію, що потрібна для відновлення 49,62 г Ni₂О₃ алюмінотермічним способом.

250. Обчисліть масу розчину хлоридної кислоти з масовою часткою НСl 36,5 %, що потрібна для взаємодії із залізом масою 11,2 г.

251. На відновлення ферум (IIІ) оксиду витратили водень об’ємом 5,6 л (н.у.). Обчисліть масу заліза, що утворилась внаслідок реакції.

252. Яку масу міді можна добути зі зразка мідної руди масою 3,28 кг, в якій масова частка мінералу куприту Cu₂O складає 12,5 %?

253. До розчину, який містить 0,2 моль ферум (ІІІ) хлориду, додали 0,24 моль натрію гідроксиду. Скільки молів ферум (ІІІ) гідроксиду утворилося в наслідок реакції і скільки молів ферум (ІІІ) хлориду залишилося в розчині?

254. Обчисліть об’єм розчину з масовою часткою КОН 54 % (густина 1,59 г/мл), який необхідний для взаємодії алюмінію з лугом, якщо виділяється 1 л водню та утворюється K[А1(OН)₄]? 

255. Обчисліть об'єм водню (н.у.), що виділиться під час розчинення у надлишку розчину лугу 200 г суміші алюмінію та його оксиду з масовою часткою оксиду 46 %.

256. При взаємодії суміші масою 11,65 г, що містить залізо та мідь, з розчином хлоридної кислоти виділяється 4,48 л водню (н.у.). Обчисліть масову частку міді у суміші.

257. Внаслідок реакції між залізом масою 22,4 г та хлором об'ємом 15,68 л (н.у.) добули ферум (IIІ) хлорид, який розчинили у воді масою 500 г. Обчисліть масову частку FеС1₃ у добутому розчині.

258. На сплав алюмінію і міді масою 20 г подіяли концентрованим розчином натрій гідроксиду під час нагрівання. Виділився водень об’ємом 3,36 л (н.у.). Обчисліть масову частку алюмінію в сплаві?

259. Обчисліть яку масу цинку слід взяти для взаємодії з хлоридною кислотою, щоб добути водень, необхідний для відновлення заліза з руди масою 15,48 г, в якій масова частка Fe₃O₄ становить 80 %?

260. Обчисліть масу суміші заліза з оксидом феруму (ІІ), в результаті розчинення якої у хлоридній кислоті виділилось 6,72 л водню (н.у.) і утворилась сіль масою 60,48 г.

261. Для взаємодії з 10 г латуні використали 52 мл хлоридної кислоти, в якій масова частка хлороводню становить 10 %, а густина – 1,047 г/мл. Обчисліть масову частку цинку у латуні?

262. Середня добова продуктивність великих доменних печей становить приблизно 2500 т чавуну. Яка маса червоного залізняку, в якому масова частка Феруму 64,6 %, переробляється за добу на чавун, якщо в чавуні масова частка Феруму 96 %?

263. Яку масу чавуну, масова частка Феруму в якому становить 96 %, можна одержати з 1 т збагаченої залізної руди, в якій масова частка оксиду феруму (ІІІ) дорівнює 90 %?

264. У закритій посудині, наповненій хлором, спалили алюмінієвий порошок. У результаті реакції об’єм хлору зменшився на 2,24 л (н.у.) Утворену сіль розчинили у 150 мл води. Яка масова частка солі в розчині?

265. Цинкова руда містить 30 % ZnS. Визначте об’єм сульфур (ІV) оксиду, який можна одержати при спалюванні 1 т руди.

266. При взаємодії суміші масою 11,65 г, що містить залізо та мідь, з розчином хлоридної кислоти виділяється 4,48 л водню (н.у.). Визначте масові частки металів у суміші.

267. На часткове відновлення 120 г оксиду феруму (III) витрачено водень об’ємом 5,6 л за нормальних умов. Який оксид феруму утворився в результаті реакції?

268. Залізну пластинку масою 20,4 г занурили в розчин сульфату купруму (II). Визначте масу заліза, що перейшло в розчин до моменту, коли маса пластинки почала дорівнювати 22,0 г. (відповідь: 11,2 г).

269. Обчисліть масу технічного кремнію (масова частка Sі – 98 %), потрібного для відновлення 82,3 кг концентрату, якщо масова частка Мn₂О₃ в ньому становить 96 %.

270. Під час дії хлоридної кислоти на суміш заліза з міддю масою 16,6 г виділився водень об’ємом 10,13 л. Визначте масову частку заліза у суміші.

271-300. Визначте ступінь окиснення елементів. Розставте коефіцієнти в окисно-відновних реакціях методом електронного балансу. Вкажіть процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник і тип окисно-відновної реакції.

№	Реакції
271	Zn + H2SO4 (конц.) → ZnSO4 + SO2 + Н2О
272	KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O
273	H2S+K2Cr2O7+ H2SO4 → S + Cr2(SO4)3+  K2SO4 + H2O
274	As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO
275	Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + H2O
276	Са(ОН)2 + Сl2 → Са(СlO)2 + СаСl2 + Н2О
277	KClO3 + I2 + H2O → HIO3 + KCl
278	Ag + H2SO4 → SO2 + Ag2SO4 + H2O
279	As2O3 + I2 + KOH → KI + K3AsO4 + H2O
280	Fe2(SO4)3 + AsH3 → As + FeSO4 + H2SO4
281	Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
282	KIO3 + Na2SO3 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
283	KMnO4 + Ca(NO2)2 + H2SO4 → Ca(NO3)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
284	К2Сг2О7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + Н2О
285	KMnO4 + Zn + H2SO4 → MnSO4 + ZnSO4+ K2SO4 + H2O
286	СгСl3 + Н2О2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCI + Н2О
287	MnSO4 + PbO2 +HNO3→ Pb(NO3)2 + HMnO4+PbSO4 + H2O
288	Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
289	ZnS + O2 →ZnO + SO2
290	Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
291	FeCl2 + КСlO3 + НСl → FeCl3 + КСlO + Н2O
292	КОН + I2 → КI + КIO3 + Н2O
293	H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
294	Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O
295	HCl + K2Cr2O7 → Cl2 +CrCl3 + KCl + H2O
296	Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O
297	KNO2 + PbO2 + HCl → KNO3 +PbCl2 + H2O
298	Zn + H2SO4 → H2S + ZnSO4 + H2O
299	КIO3 + КI + Н2SО4 → I2 + K2SO4 + Н2О
300	Cl2 + KOH → KClO3+ KCl + H2O

301-330. 1) З вказаних металів запропонуйте гальванічний елемент з максимальною ЕРС і запишіть процеси, які відбуваються на електродах..

2)  Обчисліть значення ЕРС за стандартних умов.

3) Обчисліть значення ЕРС при умові, якщо анод занурений у розчин з молярною концентрацією солі 0,01 моль/л, а катод – у розчин з молярною концентрацією солі 0,001 моль/л.

№	Метали	№	Метали	№	Метали
301	Li, Al, Pb, Co	311	Al, Cs, Ni, Pb	321	Ag, Mn, Fe, Ca
302	Ba, Ag, Pb, Sn	312	K, Co, Ca, Pt	322	Mg, Mn, Cu, K
303	Hg, Mn, Fe, Ca	313	Bi, Na, Cr, Cu	323	Ni, Pb, Pt, Sn
304	Zn, Fe, Mo, Ni	314	Ca, Co, Cu, Cd	324	Ba, Bi, Mg, Ag
305	Rb, Cu, Pb, Pt	315	V, Sb, Tl, Ag	325	Co, Cu, K, Au
306	Ni, Li, Al, Co	316	Mg, Ti, Au, Pb	326	Al, Mg, Fe,Ti
307	Na, Bi, Pb, Co	317	Bi, K, Na, Co	327	Hg, Mn, Cd, Li
308	Hg, Sn, Al, Tl	318	Ti, Ca, Cr, Cu	328	V, Fe, Zn, Sb
309	Pb, Fe, W, Ni	319	Na, Cs, Cd, Al	329	K, Bi, Mn, Ag
310	Pt, Rb, Tl, Pb	320	Bi, Cr, Tl, Au	330	Cs, Ca, K, Al

331-360. Складіть схеми електролізу з інертними електродами водних розчинів:

№	Речовини		№	Речовини
331	AgNO3,	BaCl2	346	КСl,	Cu(NO3)2
332	Cr(NO3)2,	Na2S	347	NaОН,	CuI2
333	CuI2,	NaNO3	348	КІ,	Ni(NO3)2
334	CuCl2,	Na2SO4	349	SnCl2,	Fe2(SO4)3
335	Hg(NO3)2	СаСl2	350	Mn(NO3)2 ,	СаСl2
336	SnCl2,	Ni(NO3)2	351	CrCl3,	CaSO4
337	K2SO4,	AuCl3	352	К2S,	SnSO4
338	Na3PO4,	СrСl3	353	LiNO3,	AuCl3
339	KBr,	HgSO4	354	SnBr2,	K3PO4
340	NaI,	Ba(NO3)2	355	HgSO4	Na2S
341	MnSO4,	BaI2	356	MnCl2,	K2CO3
342	FeSO4,	CaBr2	357	FeBr3,	K3PO4
343	CuBr2,	KNO3	358	КI,	CuSO4
344	CaS,	Au(NO3)3	359	SnBr2,	Na2CO3
345	Pb(NO3)2,	NiSO4	360	CH3COONa,	HgCl2

361. Якої сили повинен бути струм, щоб електролізом з розчину AgNO₃ виділити срібло масою 3,18 г за 10 хвилин? Запишіть електродні процеси.

362. Струм силою 1,5 А протягом 2 годин 35 хвилин зумовив виділення на катоді (при 100 %-му виході за струмом) 12,5 г металу. Обчисліть молярну масу його еквівалентів.

363. За 10 хвилин із розчину солі струм силою 5 А виділив 1,517 г платини. Визначте молярну масу еквівалентів металу.

364. При електролізі водного розчину Cr₂(SO₄)₃ струмом силою 4 А маса катода збільшилась на 10 г. Протягом якого часу проводили електроліз?

365. При проходженні через розчин солі трьохвалентного металу струму силою 1,5 А протягом 40 хвилин на катоді виділилося 1,071 г металу. Обчисліть атомну масу металу.

366. Обчисліть еквівалентну масу кадмію, якщо для виділення 1 г металу з розчину його солі треба пропустити через розчин 1717 Кл електрики.

367. Чому дорівнює маса алюмінію, одержаного за одну годину внаслідок електролізу розплаву AlCl₃ струмом 10 мА? Запишіть процеси, що відбуваються на електродах.

368. Для покриття металевої пластинки треба 19,15 г золота. Яка маса AuCl₃ і скільки електрики в кулонах для цього потрібно? Запишіть процеси, що відбуваються на електродах.

369. Якої сили повинен бути струм, щоб електролізом з розчину AgNO₃ виділити срібло масою 1,08 г за 6 хвилин? Запишіть електродні процеси.

370. Струм силою 2 А протягом 1 години 28 хвилин зумовив виділення на катоді (при 100 %-му виході за струмом) 6,5 г металу. Обчисліть молярну масу його еквівалентів.

371. Електроліз розчину K₂SO₄ проводили 3 години при силі струму 5 А. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса води при цьому розклалася і чому дорівнює об'єм газів (н.у.), які утворилися на катоді й аноді?

372. При електролізі солі деякого металу протягом 1,5 години при силі струму 1,8 А на катоді виділилося 1,75 г цього металу. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу.

373. При електролізі розчину CuSO₄ на аноді виділилося 168 мл газу (н.у.) Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах і обчисліть, яка маса міді виділилась на катоді.

374. Електроліз розчину Na₂SO₄ проводили протягом 5 годин при силі струму 7 А. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса води при цьому розклалася і чому дорівнює об'єм газів (н.у.), які утворились на катоді й аноді?

375. Електроліз розчину аргентум нітрату проводили 4 години при силі струму 2 А. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Обчисліть масу срібла і об'єм газу (н.у.), що виділився на аноді?

376. Електроліз розчину сульфату деякого металу проводили 45 хв. при силі струму 6 А, в результаті чого на катоді виділилося 5,49 г металу. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу.

377. Наскільки зменшиться маса срібного анода, якщо електроліз розчину АgNО₃ проводити при силі струму 2 А протягом 38 хв. 20 с? Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах.

378. Електроліз розчину цинк сульфату проводили протягом 5 годин, у результаті чого виділилося 6 л кисню (н.у.). Складіть рівняння електродних процесів і обчисліть силу струму.

379. Електроліз розчину купрум(ІІ) сульфату з мідним анодом проводили протягом 4 годин при силі струму 50 А. При цьому виділилося 224 г міді. Обчисліть вихід по струму (відношення маси речовини, що виділилась, до теоретично можливого). Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на мідному і вугільному анодах.

380. Електроліз розчину натрій йодиду проводили при силі струму 6 А на протязі 2,5 годин. Складіть електронні рівняння процесів на катоді й аноді?

381. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах при електролізі розчину AgNO₃. Якщо електроліз проводити зі срібним анодом, то його маса зменшується на 5,4 г. Визначте витрату електрики при цьому.

382. Електроліз розчину CuSO₄ проводили протягом 15 хв. при силі струму 2,5 А. Виділилося 0,72 г міді. Обчисліть вихід по струму (відношення маси речовини, що виділилась, до теоретично можливої). Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах.

383. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах при електролізі розплавів і водяних розчинів NaCl і КОН. Скільки літрів (н.у.) газу виділиться на аноді при електролізі калій гідроксиду, якщо електроліз проводити протягом 30 хв. при силі струму 0,5 А?

384. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на графітових електродах при електролізі розчину калій броміду. Яка маса речовин виділяється на катоді і аноді, якщо електроліз проводити протягом 1 години 35 хв. при силі струму 15 А?

385. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на вугільних електродах при електролізі розчину купрум(ІІ) хлориду. Обчисліть масу міді, що виділилася на катоді, якщо на аноді виділилося 560 мл газу (н.у.).

386. При електролізі солі трьохвалентного металу при силі струму 1,5 А протягом 30 хв. на катоді виділилось 1,071 г металу. Обчисліть атомну масу металу.

387. Який метал і який газ можуть бути отримані при електролізі розплаву суміші солей калій хлориду і ферум(ІІІ) хлориду з вугільним анодом? За який час можна отримати 2 г металу при силі струму 2 А? Який об'єм газу виділиться за цей час? Запишіть рівняння електродних процесів (н.у.).

388. За який час можна отримати 2 г металу при електролізі водного розчину манган(ІІ) сульфату з вугільним анодом при силі струму 1 А? Який газ і в якому об'ємі виділиться за цей час? Запишіть рівняння електродних процесів (н.у.).

389. Обчисліть силу струму, при якій треба провести електроліз водного розчину калій гідроксиду, щоб протягом 1 години отримати 2 л кисню (н.у.). Обчисліть масу речовини, яка утвориться на катоді. Запишіть рівняння електродних процесів.

390. Протягом якого часу можливо отримати 10 г міді при електролізі водного розчину купрум(ІІ) хлориду, якщо пропускати через нього струм силою 2 А? Запишіть рівняння електродних процесів.

391. Які процеси протікають при корозії з’єднаних залізної і мідної пластинок, які занурені у морську воду (нейтральне середовище)?

392. Які процеси протікають при корозії мідної пластинки, яка вкрита сріблом, при руйнуванні цілісності покриття в нейтральному середовищі?

393. У чому сутність анодного захисту від корозії? Що таке захисна густина анодного струму? Які процеси протікають на електродах при анодному захисту титану в розчині сульфатної кислоти?

394. Які процеси протікають при корозії мідного дроту, який вкритий оловом, при руйнуванні цілісності покриття в розчині хлоридної кислоти?

395. Яку роль відіграють йони Хлору при корозії алюмінієвого дроту в розчині купрум(ІІ) сульфату? Зобразіть схему короткозамкнутих гальванічних елементів і запишіть рівняння процесів, які протікають на анодних та катодних ділянках при корозії алюмінієвого дроту в цих умовах.

396. Залізний виріб покрили нікелем. Поясніть яке це покриття – анодне чи катодне. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі та у хлоридній кислоті. Які продукти корозії утворяться в першому і в другому випадках?

397. Які процеси протікають при корозії стальної пластинки, яка вкрита міддю, в нейтральному середовищі при руйнуванні цілісності покриття? За яких умов і чому буде більша швидкість корозія: а) при наявності кисню і води, б) в об’ємі розчину?

398. Як відбувається атмосферна корозія лудженого й оцинкованого заліза при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

399. Мідь не витісняє водень з розведених кислот. Чому? Однак, якщо до мідної пластинки, яка занурена в кислоту, доторкнутися цинковою, то на міді починається бурхливе виділення водню. Дайте цьому пояснення, склавши електронні рівняння анодного і катодного процесів. Напишіть рівняння хімічної реакції, що протікає.

400. Як відбувається атмосферна корозія лудженого заліза і лудженої міді при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

401. Якщо пластинку з чистого цинку опустити в розведену кислоту, то виділення водню, що починається, незабаром майже припиняється. Однак при дотику до цинку мідною паличкою на останній починається бурхливе виділення водню. Дайте цьому пояснення, склавши електронні рівняння анодного і катодного процесів. Напишіть рівняння хімічної реакції, що протікає.

402. У чому сутність протекторного захисту металів від корозії? Приведіть приклад протекторного захисту заліза в електроліті, що містить розчинений кисень. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

403. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів з кисневою і водневою деполяризацією при корозії пари магній – нікель. Які продукти корозії утворяться в першому і в другому випадках?

404. У розчин хлоридної кислоти помістили цинкову пластинку і цинкову пластинку, яка частково вкрита міддю. У якому випадку процес корозії цинку відбувається інтенсивніше? Відповідь мотивуйте, склавши електронні рівняння відповідних процесів.

405. Чому хімічно чисте залізо більш стійке проти корозії, ніж технічне залізо? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів, що відбуваються при корозії технічного заліза у вологому повітрі й у кислому середовищі.

406. Яке покриття металу називається анодним і яке – катодним? Вкажіть кілька металів, що можуть служити для анодного і катодного покриття заліза. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів, які відбуваються при корозії заліза, яке вкрите міддю, у вологому повітрі й у кислому середовищі.

407. Залізний виріб покрили кадмієм. Яке це покриття –анодне чи катодне? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі й у хлоридній кислоті. Які продукти корозії утворяться в першому і в другому випадках.

408. Залізний виріб покрили свинцем. Яке це покриття – анодне чи катодне? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі й у сульфатній кислоті. Які продукти корозії утворяться в першому і в другому випадках?

409. Дві залізні пластинки, частково покриті одна оловом, інша міддю, знаходяться у вологому повітрі. На якій з цих пластинок швидше утвориться іржа? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів корозії цих пластинок. Який склад продуктів корозії заліза?

410. Який метал слід вибрати для протекторного захисту від корозії свинцевої оболонки кабелю: цинк, магній чи хром? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів атмосферної корозії. Який склад продуктів корозії?

411. Якщо занурити в розведену сульфатну кислоту пластинку з чистого заліза, то виділення на ній водню йде повільно і згодом майже припиняється. Але, якщо цинковою пластинкою доторкнутися до залізної пластинки, то на останній починається бурхливе виділення водню. Чому? Який метал при цьому розчиняється? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

412. Цинкову і залізну пластинки занурили в розчин купрум (ІІ) сульфату. Складіть електронні і йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються на кожній з цих пластинок. Які процеси будуть проходити на пластинках, якщо зовнішні кінці їх з'єднати провідником?

413. Як впливає рН середовища на швидкість корозії заліза і цинку? Чому? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів атмосферної корозії цих металів.

414. Які процеси протікають при корозії мідного дроту, який вкритий сріблом, при руйнуванні цілісності покриття в розчині хлоридної кислоти?

415. У розчин електроліту, що містить розчинений кисень, опустили цинкову пластинку і цинкову пластинку, яка частково покрита міддю. У якому випадку процес корозії цинку проходить інтенсивніше? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

416. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів з кисневою і водневою деполяризацією при корозії пари алюміній – залізо. Які продукти корозії утворяться в першому і в другому випадках?

417. Як протікає атмосферна корозія заліза, яка вкрита шаром нікелю, якщо покриття порушене? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів. Який склад продуктів корозії?

418. Олово спаяне зі сріблом. Який з металів буде окиснюватися при корозії, якщо ця пара металів потрапить у лужне середовище? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

419. Які процеси протікають при корозії залізної пластинки, яка вкрита нікелем, при руйнуванні цілісності покриття в лужному середовищі?

420. Які процеси протікають при корозії мідного дроту, який вкритий золотом, при руйнуванні цілісності покриття в розчині хлоридної кислоти?