Рекомендована література

1. Кириченко В.І. Загальна хімія: Навчальний посібник. К.: Вища школа, 2005. – 639 с.

2. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Ірпінь, ВТФ „Перун”, 1998. – 480 с.

3. Хімія. Навчальний посібник для студентів технічних спеціальностей вищих навчальних закладів / О.О. Семенченко, В.М. Безпальченко. – Херсон: ХНТУ, 2012. – 280 с.

4.  Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії. – Львів: Світ, 2000. – 424 с.

5. Лучинский Г.П. Курс химии. Учебник для инжен.-техн. (нехимических) вузов. –- М.: Высш. шк., 1985.- 416 с.

Програма навчальної дисципліни

Тематичний план

Модуль 1

Змістовий модуль 1. Будова речовин та закономірності перебігу хімічних реакцій

Тема 1. Основні поняття хімії та вчення про будову речовини

Класи неорганічних сполук. Основні закони хімії. Будова атома.

Періодичний закон і періодична система елементів Д.І. Менделєєва. Хімічний зв’язок і будова молекул.

Тема 2. Закономірності перебігу хімічних реакцій

Основи хімічної термодинаміки. Швидкість хімічних процесів і залежність її від концентрації реагентів, температури і наявності каталізатора. Оборотні та необоротні реакції. Хімічна рівновага. Вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу. Принцип Ле-Шательє.

За модулем студенти повинні вміти:

– Складати за приведеними схемами рівняння реакцій, визначати їх типи.

– Обчислювати еквівалент речовини, молярні маси еквівалентів простих та складних речовин.

• Розв’язувати задачі за основними законами хімії.

• Використовувати періодичну систему Д.І. Менделєєва для визначення електронних конфігурацій атомів елементів.

–  Складати графічні схеми заповнення електронами валентних орбіталей цього атома в нормальному стані.

–  Визначати властивості елемента та його сполук за будовою атома та положенням у періодичній таблиці Д.І. Менделєєва.

–  Визначати тип хімічного зв’язку в молекулах речовин.

– Обчислювати тепловий ефект хімічної реакції, зміну енергії Гіббса та ентропії за наслідком із закону Гесса, передбачати напрямок реакції.

– Передбачати характер зміни ентропії в реакції (ΔS > 0, ΔS < 0, ΔS ≈ 0) за рівнянням реакцій.

– Визначати можливість перебігу процесів за різних температур (зміну енергії Гіббса за відомими значеннями зміни ентальпії та ентропії).

– Обчислювати швидкість прямої та зворотної реакцій, зміну швидкості реакцій при зміні концентрацій речовин, тиску, температури.

– Визначати напрямок зсуву рівноваги реакції при впливі зовнішніх факторів: зміні концентрації вихідних речовин або продуктів, температури, тиску тощо.

Змістовий модуль 2. Розчини електролітів і неелектролітів

Тема 3. Розчини

Загальна характеристика розчинів. Способи вираження концентрації розчинів. Розчинність газів, рідин і кристалічних речовин у рідинах. Вплив на розчинність природи компонентів розчину, температури та тиску. Фізико-хімічні властивості розчинів.

Тема 4. Властивості розчинів електролітів

Електролітична дисоціація. Особливості води як розчинника. Поняття про електроліти. Сильні і слабкі електроліти. Йонний добуток води, водневий показник. Гідроліз солей. Твердість води та способи її усунення.

За модулем студенти повинні вміти:

• Розв’язувати задачі на обчислення фізико-хімічних властивостей розчинів електролітів і неелектролітів.

• Визначати вплив природи речовин, температури на розчинність газів, рідин і твердих речовин у рідинах.

• Передбачати можливість перебігу йонних реакцій та вміти їх записувати в повній та скороченій формах.

• Виражати процес гідролізу солей за допомогою йонних та молекулярних рівнянь.

• Обчислювати рН розчинів і добуток розчинності.

Змістовий модуль 3. Електрохімічні процеси. Конструкційні метали