Ионная связь (электровалентная).

Это связь между ионами, осуществляемая за счет силы электростатического притяжения. Ионные связи образуют атомы элементов резко отличающихся электроотрицательностью (элементы I и II группы п.с. с элементами VI - VII группы п.с.).

В ионной связи возникает предельная односторонняя поляризация (смещение).

В основном ионная связь существует в соединениях, образованных типичными металлами и неметаллами.

Правила Фаянса для определения ионного или ковалентного характера связи:

Фаянс сформулировал два правила для предсказания степени ионного или ковалентного характера связи между двумя атомами:

1. Связь будет преимущественно ионной, если заряды образующихся ионов невелики.

2. Связь будет преимущественно ионной, если радиус катиона велик (например, у щелочных металлов), а радиус аниона мал (например: у легких галогенов).

Металлы должны обладать низким потенциалом ионизации.(1-11гр, главных подгрупп). Неметаллы должны обладать большим сродством к электрону.

При присоединении электрона к атому неметаллов выделяется энергия, однако присоединение второго электрона к атому любого неметалла требует затраты энергии при образовании многозарядных анионов, например О^-2; N^-3 , поэтому в таких соединениях как ВаО; А1₂О₃, ZnS; СuS не образуется "чисто" ионная связь, здесь химическая связь носит частично ковалентный характер.

Катион с малым радиусом и большим зарядом будет поляризовать анионы.

Большой анион легко поляризуется. Если катион мал, а анион велик, то катион сможет поляризовать анион и анион будет частично делить свое электронное облако с катионом, связь приобретает частично ковалентный характер.

Энергия, которая требуется для разрыва связи, называется энергией химической связи.

Межъядерное расстояние между химически связанными атомами называется длиной связи.

Резкой границы между ионной и ковалентной связями не существует. Ионную связь можно рассматривать как крайний случай полярной ковалентной связи, при образовании которой общая электронная пара полностью смещается к атому с большей электроотрицательностью.

Тип связи между атомами А и В можно определить по разности электроотрицательностей(∆ ЭО) элемента В и элемента А (∆ ЭО=Э_В-Э_А).

Если ∆ ЭО равна нулю, то связь между атомами, ковалентная неполярная. Если ∆ ЭО меньше 1,7 , то связь ковалентная полярная. Если ∆ ЭО больше 1,7, то связь ионная.

ЭО	ТИП СВЯЗИ	ПРИМЕРЫ
0	Ковалентная неполярная связь	CI – CI ∆ЭО=0 3,0 3,0
<1,7	Ковалентная полярная связь	H – CI ∆ЭО=0,9 2,1 3,0
>1,7	Ионная связь	Na – CI ∆ЭО=2,1 0,9 3,0

Электроотрицательность-это способность атома притягивать к себе валентные электроны других атомов. Электроотрицательность(ЭО) не может быть измерена или выражена в единицах каких-либо физических величин, поэтому для количественного определения ЭО предложены несколько шкал, наибольшее признание и распространение из которых получила шкала относительных ЭО, разработанная Л. Полингом.