I закон. Принцип Паули.

«В атоме нет и не может быть двух электронов с одинаковым значением всех четырех квантовых чисел».

II закон. Правило Гунда (Хунда).

«В пределах подуровня электроны располагаются сначала в виде неспаренных электронов».

III закон. Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского).

«Сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значения квантовых чисел n и l являются наименьшими»

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → …..

Доказать, опираясь на правило Клечковского, что такое заполнение электронов подуровней правильное.

Степень окисления - условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов С₂ ^-2Н₆ ⁺О ^-2.

Валентность - способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи.

Электроотрицательность - способность атома в соединении притягивать к себе электроны.

Энергия ионизации - энергия, необходимая для отрыва от атома наиболее слабо связанного электрона.

Энергия сродства к электрону - энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона.

2. Характеристика элементов I-IV периодов, исходя из их положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома.

Самостоятельная работа: дать характеристики элементам I-II периодов по образцу.

а

s

p

)

14

+7

2

N ) ) – схема атома

7 2ē 5ē

1

1

1

1s² 2s² 2p³

1

0

ē – 7, p – 7, n - 7

Для 2р³ соблюдается правило Гунда.

Степень оксиления: -3, 0, +5.

В

Характер кислотный

ысший оксид: N₂О₅

Высший гидроксид: НNО₃

+p

+d

+1

б

#

)

#$

#$

#$

#$

39

+19

2

К ) ) ) ) – схема атома

#$

#$

#$

#$

d

19 2ē 8ē 8ē 1ē

#$

1

1

1

p

1

0

ē – 19, p – 19, n - 20

s

1s² 2s² 2p⁶3s²3p⁶3d⁰4s¹

Степень оксиления: 0, +1.

В

Характер основной

ысший оксид: KО

Высший гидроксид: KOH

Амфотерный характер имеют оксиды и гидроксиды Al, Zn и т.д.

3.Виды химической связи: полярная и неполярная ковалентные связи, ионная, водородная, металлическая.

Химическая связь, осуществляемая электронными парами, называется ковалентной. Это двухэлектронная и двухцентровая связь (удерживает 2 ядра). Соединения с этой связью называются гомеополярными или атомными.

Различают два вида ковалентной связи:

1. Неполярная связь - связь, в которой электронное облако распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов.

Молекулы с такой связью называются гомеополярными. Ковалентная неполярная связь обычно возникает в молекулах, состоящих изодного вида атомов неметаллов. O₂, N₂, H₂, Cl₂, Br₂ и т.д. Так как атомы в таких молекулах обладают одинаковой электроотрицатель-ностью, то гибридная электронная пара находится строго посередине между центрами атомов.

2. Полярная ковалентная связь - связь, в которой электронное облако связи смещено к атому с большей электроотрицательностью. Молекулы с этой связью называются диполярными. HCl, H₂O, H₂S. Молекулы с полярной ковалентной связью состоят в основном из нескольких видов неметаллов.

2,1 2,83

Н : Cl

2,1 и 2,83 - это электроотрицательность водорода и хлора.

δ и П-связи.

δ -связь - это ковалентная связь, образованная в следствии перекрывания электронных орбиталей вдоль линии, проходящей через центры ядер взаимодействующих атомов.

δ -связь

П-связь - это связь, образующаяся при перекрывании электронных орбиталей по обе стороны от линии центра взаимодействующих атомов.

П-связь