4. Основные законы химии. Основные положения атомно – молекулярного учения

Атомно – молекулярное учение создали русский ученый М. В. Ломоносов (1741 г.) и английский ученый Дж. Дальтон (1808 г.).

Атомно – молекулярное учение – это учение о строении вещества из атомов и молекул, основными положениями которого являются:

1. Вещества состоят из молекул. Молекула – это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства. Молекулы различных веществ имеют разную массу, разный размер, разный состав, разное строение и разные химические свойства.

2. Молекулы состоят из атомов. Атом – это наименьшая частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства.

Химический элемент – это отдельный вид атомов. Химические свойства элемента определяются строением его атома.

В настоящее время известно 110 химических элементов.

3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул зависит от агрегатного состояния веществ. Химические реакции являются химической формой движения атомов и молекул.

4. В результате химических реакций молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ.

Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса

Относительная атомная масса (А_r) – это число, которое показывает, во сколько раз

1

м асса данного атома больше части массы атома углерода (С¹²).

12

Относительная молекулярная масса (М_r) вещества – это число, которое показывает, во сколько раз масса молекулы этого вещества больше атомной единицы массы.

Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс, из которых состоит молекула вещества, с учетом числа атомов каждого элемента:

М_r (Н₂О) = 2 • А_r (Н) + А_r (О) = 2 • 1 + 16 = 18;

М_r [Fe₂(SO₄)₃] = 2 • А_r (Fe) + 12 • А_r (О) = 2 • 56 + 3 • 32 + 12 • 16 = 400.

Закон постоянства состава. Химические формулы

Французский ученый Ж. Пруст в 1808 г. сформулировал закон постоянства состава.

Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества.

Поэтому каждое вещество имеет свою химическую формулу.

Химическая формула – это обозначение качественного и количественного состава вещества при помощи символов химических элементов:

Н₂О – химическая формула воды;

Н₂SO₄ – химическая формула серной кислоты.

Цифры в формулах называются индексами. Индекс показывает число атомов каждого элемента в молекуле вещества. Например, формула Н₂О показывает, что молекула воды содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода.

Моль – единица количества вещества. Молярная масса

Количество вещества (n) – это физико – химическая величина, которая показывает число структурных единиц (молекул, атомов, ионов и др.), образующих это вещество. Единицей количества вещества является моль.

Моль – это количество вещества, которое содержит столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода – 12 (¹²С).

Постоянная Авогадро обозначается символом N_А.

Nа ≈ 6,02 • 1023 моль-1.

Один моль любого вещества содержит 6,02 • 10²³ молекул и атомов.

Например:

1 моль воды H₂O содержит 6,02 • 10²³ молекул H₂O;

1 моль серной кислоты H₂SO₄ содержит 6,02 • 10²³ молекул H₂SO₄;

Масса одного моля вещества называется молярной массой, обозначается символом М и выражается в кг/моль или в г/моль.

Молярная масса равна отношению массы вещества (m) к его количеству:

m

М =

N

Числовое значение молярной массы вещества в г/моль равно относительной молекулярной масса М_r, если вещество состоит из молекул, или относительной массе А_r, если вещество состоит из атомов.

Например:

натрий Na А_r = 23; М=23 г/моль;

cерная кислота H₂SO₄ М_r = 98; М=98 г/моль;