Тема: Титриметрические методы анализа.

Задания для самостоятельной работы студентов:

1. На титрование 25 мл раствора калия хлорида с Т_KCl/Ag = 0,0100 расходуется 23,20 мл раствора нитрата серебра неизвестной концентрации. Определите N и Т раствора нитрата серебра.

2. 2,4080 г хлорида натрия растворили в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25 мл полученного раствора расходуется 20,35 мл нитрата серебра0,1Н и К=0,9860. Сколько % натрия в образце?

3. Определите нормальность иода, зная, что Т=0,001269.

4. Определите нормальность щавелевой кислоты, если на титрование 5 мл раствора кислоты пошло 4,95 мл 0,1Н раствора перманганата калия с К=1.

5. Сколько граммов хлорида натрия содержится в растворе объемом 250мл, если на титрование 10 мл его израсходовано 12,5 мл 0,05Н раствора нитрата серебра.

6. Определите титр и нормальность раствора бромата калия, если на титрование 15 мл его пошло 14,5 мл 0,01Н раствора тиосульфата натрия.

7. На титрование 25 мл раствора гидроксида калия расходуется 28,4 мл 0,1265Н раствора серной кислоты. Найти нормальность и титр раствора гидроксида калия.

8. На титрование раствора, полученного растворением 1,160 г поваренной соли и обработанного 40 мл 0,09540Н раствора нитрата серебра, расходуется 19,35 мл 0,1Н раствора роданида аммония. Сколько % хлорида натрия в образце.

9. 2,4265 г конц. азотной кислоты растворили в мерной колбе на 200 мл. На 25 мл приготовленного раствора HNO₃ израсходовано 20 мл 0,1 н. раствора NaOH ( К=1,04). Определить % содержание HNO₃ в анализируемой кислоте.

10. Навеска сульфида натрия 3,9050 г растворена на 500 мл. К 20,00 мл этого раствора прилито 40,00 мл раствора I₂ (К=0,9342 к 0,2 н.). На титрование избытка I₂ пошло 41,25 мл раствора тиосульфата 0,0952 н. Вычислить % содержание Na₂S в образце.

Вид самостоятельной работы: Создание электронных презентаций.

Тема: Методы окислительно-восстановительного титрования.

Тема: Методы осаждения.

Перечень тем:

1. Индикаторы окислительно-восстановительных методов.

2. Теория методов окисления-восстановления.

3. Применение окислительно-восстановительных методов при анализе лекарственных средств.

4. Теоретические основы методов осаждения.

5. Индикаторы методов осаждения.

6. Применение методов осаждения при анализе лекарственных средств.

Подготовка к экзамену.

Банк вопросов Для подготовки к экзамену по аналитической химии

Специальность 060301 «Фармация»

Курс II семестр III

Качественный анализ.

1. Кислотно-основная классификация катионов.

2. Катионы I аналитической группы NH₄⁺, Na⁺, K⁺.

3. Качественные реакции на катионы I аналитической группы NH₄⁺, Na⁺, K⁺.

4. Катионы II аналитической группы Ag⁺,Pb²⁺, действие группового реактива.

5. Качественные реакции на катионы II аналитической группы Ag⁺,Pb²⁺.

6. Катионы III аналитической группы Ca²⁺, Ba²⁺, действие группового реактива;

7. Качественные реакции на катионы III аналитической группы Ca²⁺, Ba²⁺.

8. Катионы IV аналитической группы Al³⁺, Zn²⁺, действие группового реактива.

9. Качественные реакции на катионы IV аналитической группы Al³⁺, Zn²⁺.

10. Катионы V, VI аналитической группы Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺: действие группового реактива.

11. Качественные реакции на катионы V, VI аналитической группы Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺, Cu²⁺.

12. Анализ смеси катионов I – II, III – IV аналитических групп.

13. Анализ смеси катионов I – VI аналитических групп.

14. Классификация анионов по групповому реактиву.

15. Классификация анионов по окислительно-восстановительным свойствам.

16. Анионы I аналитической группы, действие группового реактива.

17. Качественные реакции на анионы I аналитической группы.

18. Анионы II аналитической группы, действие группового реактива.

19. Качественные реакции на анионы II аналитической группы.

20. Качественные реакции на анионы III аналитической группы.

21. Анализ смеси анионов с I – III аналитических групп.

22. Применение в медицине соединений катионов с I – VI аналитических групп.

23. Применение в медицине соединений анионов с I – III аналитических групп.

24. Анализ неизвестного вещества.

Количественный анализ.

1. Чему равен коэффициент поправки в фиксаналах?

2. Что показывает титр?

3. Что применяют для определения точки эквивалентности?

4. Что такое титрант?

5. Какие индикаторы относятся к металлоиндикаторам?

6. Какие вещества определяют методом перманганатометрии?

7. В какой среде проводят метод перманганатометрии?

8. Какие исходные вещества в методе перманганатометрии?

9. Какие рабочие растворы в методе перманганатометрии?

10. Какие вещества определяют методом нитритометрии?

11. Какой индикатор используется в методе нитритометрии?

12. В присутствие какой кислоты проводят нитритометрическое титрование?

13. Какой внешний индикатор используется в методе нитритометрии?

14. Какие вещества определяют методом комплексонометрии?

15. Какой индикатор применяется в методе комплексонометрии?

16. В какой среде проводят комплексонометрическое титрование?

17. Какой индикатор применяют в методе Фольгарда?

18. В какой среде проводят титрование по методу Фольгарда?

19. Какие вещества определяют методом Фольгарда?

20. Что является титрантом (рабочим раствором) в методе Фольгарда?

21. Какой индикатор используется при титровании йодидов методом Фаянса?

22. Какой индикатор используется при титровании хлоридов методом Фаянса?

23. В какой среде проводят титрование по методу Фаянса?

24. В какой среде проводят титрование по методу Мора?

25. Какие вещества определяют методом Мора (согласно ГФ Х)?

26. Какие титриметрические методы относятся к методам осаждения?

27. Какие титриметрические методы относят к окислительно-восстановительным методам?

28. Какие индикаторы относят к кислотно-основным методам?

29. Что добавляют при приготовлении в раствор железо-аммонийных квасцов?

30. Какая окраска раствора йода в точке эквивалентности при титровании раствором тиосульфата натрия?

31. Какие исходные вещества в методе алкалиметрии?

32. Какие рабочие растворы в методе алкалиметрии?

33. Какие исходные вещества в методе ацидиметрии?

34. Какие рабочие растворы в методе ацидиметрии?

35. Какие лекарственные средства можно определить методом нейтрализации?

36. Какой цвет имеет метиловый оранжевый в щелочной среде?

37. Какой цвет имеет метиловый оранжевый в кислой среде?

38. Какой цвет имеет фенолфталеин в щелочной среде?

39. Какая среда при рН > 7?

40. Какая среда при рН < 7?

Практические задания и ситуационные задачи.

1. Определите С% натрия хлорида в порошке по методу Мора.

2. Определите С% натрия гидрокарбоната в растворе. Метод нейтрализации.

3. Определите С% перекиси водорода в растворе. Метод перманганатометрии.

4. Установить титр и нормальность раствора щелочи по соляной кислоте. Метод нейтрализации.

5. Установить титр и нормальность раствора калия перманганата по щавелевой кислоте. Метод перманганатометрии.

6. Определите С% йода в настойке. Метод йодометрии.

7. Определите С% натрия хлорида в растворе по методу Мора с разведением.

8. Определите С% натрия хлорида в растворе по методу Мора без разведения.

9. Определите C% кальция хлорида в растворе. Метод комплексонометрии.

10. Определить С% стрептоцида в порошке методом нитритометрии.

11. Установить нормальность и титр натрия тиосульфата методом йодометрии.

12. Определить С% калия перманганата по щавелевой кислоте метод перманганатометрии.

13. Определить С% соляной кислоты в растворе. Метод нейтрализации.

14. Установить нормальность и титр бромата калия. Метод броматометрии.

15. Определить С% калия йодида в навеске методом Фаянса.

16. Решить задачу. Сколько % йода содержит йодная настойка, если на титрование 5мл препарата пошло 20мл 0,05Н раствора тиосульфата натрия с К=1?

17. Решить задачу. Каково содержание кальция хлорида в процентах в растворе, на титрование 5мл которого пошло 24,8 мл 0,1Н раствора трилона Б (К= 1,019).

18. Решить задачу. Рассчитать навеску для приготовления 250 мл 0,01Н раствора бромата калия (а = ?).

19. Решить задачу. Сколько % натрия хлорида содержится в препарате, если к навеске 0,1431г натрия хлорида добавили 50мл 0,1Н (К=1) раствора AgNO₃, а избыток оттитровали 26,4мл 0,1Н (К=0,998) NH₄SCN.

20. Решить задачу. Рассчитайте содержание тиосульфата натрия в % в навеске 1,4985г., растворенной в 100 мл воды, если на титрование 20мл этого раствора пошло 13,1мл 0,1Н раствора йода с К=1,08.

21. Решить задачу. Сколько % H₂C₂O₄*2H₂O в образце, если навеску 3,3г растворили в мерной колбе емкостью 500мл и на титрование 25мл этого раствора расходуется 23,25 мл 0,1124Н раствора KMnO₄?

22. Решить задачу. 5г пергидроля разбавили водой в мерной колбе на 500мл. На титрование 25мл этого раствора расходуется 37,43 мл 0,1Н раствора KMnO₄. Сколько % H₂O₂ в образце, если К =1,124(для KMnO₄)?

23. Решить задачу. Рассчитайте содержание в % перекиси водорода, если 10мл препарата растворено в мерной колбе на 100мл. На титрование 10мл раствора пошло 17мл раствора KMnO₄ . Т KMnO₄/H₂O₂ равен 0,001701 и К равен 1,02.

24. Решить задачу. Навеску 1,971г оксалата аммония растворили в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25 мл этого раствора расходуется 28,25 мл раствора KMnO₄. Сколько % (NH₄)2C₂O₄*H₂O в образце, если К KMnO₄ =0,953 к 0,05Н раствору?

25. Решить задачу. Навеска 2,0 H2O2 поместили в колбу на 50мл и довели водой до отметки. На титрование 5мл этого раствора пошло 4,5 мл KMnO4 с К=1,02 к 0,1Н раствору. Определить С% перекиси водорода в растворе.

26. Решить задачу. Какова масса натрия гидрокарбоната, находящегося в 100 мл раствора, если на титрование 10 мл раствора пошло 9,05 мл соляной кислоты? Титр соляной кислоты по натрию гидрокарбонату = 0,008480 г/мл.

27. Решить задачу. На титрование 25 мл раствора калия хлорида с Т = 0,0100 расходуется 23,20 мл раствора нитрата серебра неизвестной концентрации. Определите N и Т раствора нитрата серебра.

28. Решить задачу. Определите нормальность раствора иода, зная, что Т=0,001269.

29. Решить задачу. Определите нормальность щавелевой кислоты, если на титрование 5 мл раствора кислоты пошло 4,95 мл 0,1Н раствора перманганата калия с К=1.

30. Решить задачу. Сколько граммов хлорида натрия содержится в растворе объемом 250мл, если на титрование 10 мл его израсходовано 12,5 мл 0,05Н раствора нитрата серебра.

31. Решить задачу. Определите титр и нормальность раствора бромата калия, если на титрование 15 мл его пошло 14,5 мл 0,01Н раствора тиосульфата натрия.

32. Решить задачу. На титрование 25 мл раствора гидроксида калия расходуется 28,4 мл 0,1265Н раствора серной кислоты. Найти нормальность и титр раствора гидроксида калия.

33. Решить задачу. Вычислите титр 0,1096 Н раствора соляной кислоты.

34. Решить задачу. 2,4265 г конц. азотной кислоты растворили в мерной колбе на 200 мл. На 25 мл приготовленного раствора HNO₃ израсходовано 20 мл 0,1 н. раствора NaOH ( К=1,04). Определить % содержание HNO₃ в анализируемой кислоте.