Задачи контрольной работы

1. Химический анализ. Химические, физико-химические и физические методы анализа, их краткая характеристика.

2. Весовой анализ, его сущность, закон, на основании которого производятся расчеты в гравиметрии.

3. Титрование, как основной прием объемного анализа. Математическое выражение закона эквивалентов в объемном анализе.

4. Растворы рабочие, исследуемые, установочные: понятие, методы приготовления.

5. Классификация методов объемного анализа.

6. Точка эквивалентности и методы её установления.

7. Индикаторы метода нейтрализации, их подбор с помощью кривых титрования.

8. Сущность метода обратного титрования. Напишите уравнения реакций, приведите принцип расчетов по результатам анализа.

9. Метод перманганатометрии, применение его в анализе товаров. Молярная масса эквивалента перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах.

10. Сущность метода осаждения, применение его в анализе товаров. Требование к реакциям в методе осаждения.

11. Титр раствора и титр по определяемому веществу. Рассчитать их для раствора соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль-экв./л.

12. В мерной колбе емкостью 250 мл приготовлен раствор из 2,7350 г соды. На титрование 20 мл этого раствора израсходовано 18,65 мл раствора соляной кислоты, титр которой равен 0,00365 г/мл. Сколько процентов карбоната натрия содержится в соде.

13. Сколько граммов 80% раствора уксусной кислоты, плотность которого равна 1,31 г/мл. необходимо для приготовления 1500 мл 0,005н. раствора?

14. Навеску 0,2978 г хлорида натрия растворили в мерной колбе на 250 мл. Рассчитайте титр полученного раствора по серебру.

15. Для анализа взято 15,00 мл отфильтрованного огуречного рассола. На титрование этого количества израсходовано 17,60 мл раствора едкого натра с титром по соляной кислоте равным 0,003846 г/мл. Вычислить процентное содержание кислот в рассоле в пересчёте на молочную кислоту. Плотность рассола принять равной 1.

16. Общая характеристика метода перманганатометрии. Приготовление рабочего раствора. Установление точки эквивалентности. Рассчитайте массовую долю таннина в чае, если экстракт чая массой в 2,500 г растворен в мерной колбе емкостью 250 мл и на титрование 10 мл полученного раствора расходуется 4,55 мл раствора перманганата калия с титром по танину 0,0041 г/мл.

17. Расчитайте массу нитрита калия, содержащегося в 590 мл раствора, если на титрование 20,00 мл 0,012 н. раствора перманганата калия в кислой среде израсходовано 19,6 мл этого раствора.

18. При анализе хлорида железа на содержание двуводного дихлорида железа были получены следующие данные: навеска равна 0,2658 г, титр перманганата калия по оксиду железа (П) равен 0,0036, раствора перманганата калия израсходовано 23,48 мл. Вычислить процентное содержание двуводного дихлорида железа.

19. Сколько мл 0,001 н. раствора нитрата серебра израсходуется на титрование 25 мл раствора хлорида натрия, 250 мл которого содержит 0,525 г этой соли.

20. Метод Мора, его сущность. На титрование раствора, полученного растворением 0,1024 г хлорида натрия расходуется 21,12 мл раствора нитрата серебра. Определите эквивалентную концентрацию нитрата серебра и его титр по йоду.

21. Сущность метода комплексонометрии. Рассчитайте содержание кальция в известняке, если на титрование раствора, полученного растворением 0,2262 г известняка, потребовалось 20,56 мл 0,1010 н. раствора трилона Б.

22. Прямое и обратное титрование в методе трилонометрии. Сколько грамм дихлорида марганца находится в растворе, если на титрование его израсходовано 17,30 мл 0,0690 н. раствора трилона Б.

23. Металлоиндикаторы, область применения и принцип их действия. На титрование 40,00 мл воды израсходовано 5,20 мл 0,100 н. трилона Б с поправочным коэффициентом 1,020. Вычислить общую жесткость воды.

23. Определите массовую долю летучих веществ в образце, если масса образца до прокаливания составляла 4,5840 г, а после прокаливания и доведения до постоянной массы составила 3,4750 г.

24. Определите влажность продукта (массовую долю воды), если его масса до высушивания составляла 6,0740 г, а после высушивания и доведения до постоянной массы составила 4,4740 г.

25. Расчитайте титр, молярную концентрацию и титр по хлориду натрия 0,0502 н. раствора азотнокислого серебра.

26. Расчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора бихромата калия, если его титр по железу равен 0,00184 г/мл.

27. Тонкослойная хроматография. Применение для качественного анализа.

28. 0,6300 г образца, содержащего медь, растворили и получили раствор, на титрование которого методом иодометрии затрачено 15,20 мл раствора тиосульфата натрия с титром по меди 0,006500 г/мл. Рассчитайте массовую долю меди в образце.

29. Коммплексон трилон Б, его характеристика. Рассчитайте общую жесткость воды, на титрование 100 мл которой в присутствии эриохрома черного израсходовано 12,10 мл 0,01 н. раствора трилона Б.

30. Расчитайте объем 8,00 н. раствора серной кислоты, который нужно взять для приготовления 1 л 5,2020 н. раствора.

31. Расчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора бихромата калия, если его титр по железу равен 0,00184 г/мл.

32. Расчитайте, какой объём 62%-ного раствора серной кислоты, плотность которого равна 1,520 г/мл, нужно взять для приготовления 1 л 0,1 н. раствора.

33. Расчитайте массовую долю едкого натра в навеске вещества массой 1,0122 г, если на её титрование после растворения необходимо 25 мл серной кислоты с титром по едкому натру 0,0170 г/мл.

34. Расчитайте массовую долю НС1 в растворе, если на титрование 10,0 мл её раствора необходимо 30,5 мл 1,250 н. раствора КОН (плотность раствора НС1 – 1,07 г/мл).

35. Навеску технического хлорида натрия массой 2,4080 г растворили в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25 мл полученного раствора израсходовали 25,35 мл 0,1 н. раствора азотнокислого серебра. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в образце.

36. Определите титр, молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора, полученного растворением 32,2 г едкого натра в 250 мл воды.

37. Навеска хлорида магния, равная 0,2842 г растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора затрачено 5,70 мл 0,20 н. раствора трилона Б. Рассчитайте массовую долю хлорида магния в образце.

38. На титрование 100 мл воды в присутствии эриохрома черного израсходовано 12,10 мл 0,0100 н. раствора трилона Б. Рассчитайте общую жесткость воды.

39. Расчитайте массу уксусной кислоты в растворе, если на его титрование затрачено 20,50 мл 0,1145 н. раствора едкого натра.

40. Сколько мл 30%-ного раствора КОН плотностью 1,29 г/мл можно оттитровать 15,0 мл 0,2500 н. раствора НС1.

41. В мерной колбе на 100 мл приготовлен раствор щавелевой кислоты. Концентрация полученного раствора 0,0500 н. При титровании 10 мл этого раствора затрачено 9,10 мл перманганата калия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия.

42. 0,6300 г образца, содержащего дихлорид железа, растворили и получили раствор, на титрование которого методом иодометрии затрачено 15,20 мл раствора тиосульфата натрия с титром по железу 0,0065 г/мл. Рассчитайте массовую долю дихлорида железа в образце.

43. Образец сплава массой 0,1060 г растворили в кислоте, раствор подвергли электролизу. Вычислить процентное содержание меди, если масса катода до электролиза равнялась 5,0020 г, после электролиза 5,0110 г.

44. Допустимое содержание ртути в пищевых продуктах составляет 0,5 мг/кг. Образец массой 113,0 г подвергли минерализации, полученный раствор – электролизу. Рассчитайте процентное содержание ртути в данном пищевом продукте, если масса катода до электролиза составляла 4,8508 г, а после электролиза – 4,9608 г. Пригоден ли данный продукт к употреблению?

45. Расчитать процентное содержание кадмия в пластмассе, если 21,12 г пластмассы подвергли минерализации, а полученный раствор электролизу. Электролиз осуществляли таким образом, что осаждаться на электроде долен был преимущественно только кадмий, Получены следующие данные: масса электрода до электролиза составляла 3,5688 г, после электролиза – 3,6111 г.

46. Сущность метода рефрактометрии, факторы, определяющие величину показателя преломления. Применение метода в оценке качества товаров.

47. Сущность поляриметрического метода анализа, применение его в оценке качества товаров.

48. Характеристика методов кондуктометрического анализа и факторов, определяющих величину электропроводности растворов.

49. Сущность полярографии, использование метода в качественном и количественном анализе.

50. Сущность люминесцентного метода и области его применения.

51. Хроматографический анализ, варианты его применения в современном химическом анализа.

52. Кондуктометрическое титрование: сущность метода, в каких случаях применяется, какую функцию выполняет кондуктометр.

53. Потенциометрическое титрование: сущность метода, в каких случаях применяется, какую функцию выполняет потенциометр.

54. Поясните методику рефрактометрического определения чистоты вещества и определения концентрации вещества с помощью калибровочного графика.

55. Поляриметрический анализ: к каким веществам применим, принцип определения концентрации с помощью методов одного образца и калибровочного графика.

56. 57.Молекулярная и удельная рефракции вещества: понятие, соответствующие уравнения, свойство аддитивности молекулярной рефракции (привести пример).

57. 58.Хроматография: сущность данного физического явления, области применения.

58. Фотоколориметрия: сущность метода, области применения

59. Законы Бера, Бугера, объединенный закон Бугера-Бера, его применение в анализе. Понятие оптической плотности.

60. При рефрактометрическом определении концентрации пропилового спирта приготовлены стандартные растворы с процентной концентрацией пропанола: 0; 5; 10; 15; 20; 25; 30. Для этих растворов были найдены коэффициенты преломления: 7,7; 9,9; 12,1; 17,8; 23,8; 31,0; 42,5 соответственно. По этим данным определите концентрации растворов пропанола, имеющие показатели преломления 11,8 и 27,5.

61. Эквивалентная электропроводность 0,01 н. раствора хлорида бария равна 123,94 Ом^-1∙см². Определите сопротивление раствора, находящегося между электродами площадью 0,865 см² каждый, если расстояние между ними 0,265 см.

62. Для определения концентрации олова в сплаве приготовлены стандартные растворы с концентрациями: 0,5;1,0; 1,5; 2,0; 2,5 мг/мл. При полярографии для данных растворов были получены полярографические волны высотой 4,0; 8,0; 12,0; 16,0; 20,0 мм соответственно. Определите процентное содержание олова в 2,5 г пробы, если при анализе из неё приготовили 50 мл раствора для которого высота полярографической волны оказалась равной 6 мм.

63. При поляриметрическом анализе раствора хинина приготовили стандартные растворы с процентной концентрацией 5, 10, 15, 20, 25, 30%. Для этих растворов были получены следующие показания поляриметра: 2,7; 5,5; 8,4; 11,4; 14,3; 17,7. Определите концентрацию хинина в растворах, для которых отсчеты по шкале прибора равны 10,3 и15,8 градусов.

64. Рассчитайте потенциал медного электрода при стандартных условиях, если концентрация ионов меди в растворе равна 0,05 моль-ион/л. Стандартный потенциал медного электрода равен +0,337 в.

65. Рассчитайте концентрацию ионов никеля в растворе, если потенциал никелевого электрода равен 0.337 в, а стандартный потенциал никеля равен 0,250 в.

66. При фотометрировании сульфосалицилатного комплекса железа получили относительную оптическую плотность равной 0,29. Раствор сравнения содержал 0,0576 мг железа в 50 мл, толщина кюветы равна 5 см, известно, что молярный коэффициент поглощения такого комплекса равен 3000. Найдите по этим данным процентную концентрацию железа.

66. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса меди, если оптическая плотность раствора этого комплекса, содержащего 0,24 мг меди в 250 мл раствора при толщине кюветы 2 см, равна 0,14.

67. К 10 мл раствора трихлорида железа добавили ацетон, раствор роданида аммония и довели объем раствора дистиллированной водой до до 100 мл. Раствор профотометрировали в кювете толщиной 2 см, получили оптическую плотность равную 0,75. Молярный коэффициент поглощения ацетонового комплекса железа(Ш) для длины волны 480 нм равен 14000. Рассчитайте концентрацию трихлорида железа в мг/мл.

68. 0,1124 г Н₂МоО₄ ∙ 2Н₂О растворили в 100 мл воды, отобрали в 5 мерных колб емкостью 100 мл соответственно 2; 4; 6; 8; 10 мл полученного раствора, прилили по 2 мл раствора фенилгидразина для получения окрашенного комплекса и долили во все колбы дистиллированной воды до метки. Получили 5 стандартных растворов, на фотоколориметре нашли для них оптическую плотность, она оказалась равной соответственно 0,05; 0,11; 0,16; 0,21; 0,25. По этим данным постройте калибровочный график и определите процентное содержание молибдена в стали, если навеску стали 1,2 г растворили в кислоте, объём полученного раствора довели до 50 мл, отобрали 5 мл и разбавили до 100 мл, при фотометрировании этого раствора получили значение оптической плотности равное 0,12.

69. Для определения меди методом стандартных серий приготовили серию стандартных растворов, для этого навеску 1,708 г пятиводного сульфата меди растворили в 1 л дистиллированной воды, из полученного раствора отобрали в 10 колориметрических пробирок от 1 до 10 мл добавили в каждую по 1 мл раствора водного аммиака и довели объём полученных окрашенных растворов до 20 мл.

70. Для определения меди в исследуемом веществе навеску этого вещества 0,750 г растворили в 250 мл воды, для анализа отобрали 10 мл этого раствора, прилили 1 мл водного аммиака, довели объем раствора до 20 мл и сравнили окраску с окраской растворов приготовленной цветовой шкалы. Интенсивность исследуемого раствора оказалась раной интенсивности 8-й пробирки цветовой шкалы. Вычислить массовую долю меди в исследуемом веществе.

70. Для нефелометрических определений хлорид-ионов приготовили 4 стандартных раствора, для чего 20 мл раствора хлорида калия, содержащего 20 мг/мл хлорид-иона разбавили до 100 мл и в мерные колбы емкостью 50 мл отобрали этого раствора по 8, 6, 4, 2 мл, прилили раствор нитрата серебра и довели объемы полученных суспензий до метки, измерили кажущуюся оптическую плотность полученных суспензий, она оказалась равной соответственно 0,12; 0,22; 0,39; 0,66. По этим данным постройте калибровочный график и определите концентрацию хлорид-ионов в анализируемом растворе, если 25 мл этого раствора разбавили водой до 100 мл, отобрали в мерную колбу на 50 мл 5 мл этого раствора, прилили раствор нитрата серебра и долили водой до метки. Нашли кажущуюся оптическую плотность она оказалась равной 0,26.

71. Люминесцентный анализ. Люминесценция, её природа, классификация методов в зависимости от способа возбуждения, области применения.

72. Оптические методы анализа, их характеристика, достоинства, области применения.

73. Потенциометрия: прямая, потенциометрическое титрование. Их сущность, области применения.

74. Электропроводность растворов электролитов, влияние на электропроводность типа ионов, природы растворителя, температуры. Какой метод анализа использует электропроводность растворов?

75. Кондуктометрическое титрование: сущность метода, применение в методе нейтрализации.

76. Электролиз, законы электролиза, применение в количественном анализе.

77. Прямая потенциометрия, электроды, применяемые в потенциометрии, области применения, применяемые приборы.

78. Эмиссионные спектры, их природа, применение атомно-эмиссионной спектроскопии в качественном анализе.

79. Атомно-абсорбционный анализ, сущность метода, применение в химическом анализе.

80. Пламенная фотометрия, как вариант атомно-эмиссионной спектроскопии, области применения.

81. Приведите уравнение Бугер-Бера и поясните входящие в него величины. Укажите причины отклонения растворов от основного закона фотометрии.

82. Навеску металла 0,5000 г растворили и после окисления ионов двухвалентного марганца до перманганат-анионов объем полученного раствора довели до 100 мл. В качестве стандартного применили 0,0100 н. раствор перманганата калия. Окраски растворов стандартного и исследуемого были равны при толщине слоя соответственно стандартного - 5 см, исследуемого – 8,49 см. Определите процентную концентрацию марганца в металле.

83. Для нефелометрического определения сульфата бария приготовлен стандартный золь, содержащий 7,5 г сульфата бария в 250 мл воды. Интенсивность рассеянного света стандартного и исследуемого золей оказались равны при толщине слоев, соответственно: в случае стандартного – 5,0 см, в трех пробах испытуемого золя – 4,25; 4,20; 4,27 см. Определите концентрацию сульфата бария в миллиграммах на литр.

84. Удельное вращение плоскости поляризации 40%-ного раствора оптически активного вещества при 10°С составляет +1,31, при 20°С - +0,54 , при 30°С - -0,12. Определите концентрацию вещества в растворе, если угол вращения плоскости поляризации раствора при 25°С равен +0,043 . Длина поляриметрической трубки 15 см.

85. Определите ЭДС цепи при 25°С. Pt (H₂)|CH₃COOH||HCOOH Pt (H₂), если концентрация уксусной кислоты 1 моль/л, муравьиной – 0,5 моль/л, а константы диссоциации 1,8 · 10^-5 и 1,27 · 10^-3 соответственно.

86. Определить массовую долю золя серебра (ω), если известно, что интенсивность рассеянного света стандартного золя (W_ст = 0,019) и исследуемого раствора оказались равны при высоте освещенной части золей h_ст = 0,7 см, h_иск = 1,1 см.

87. Растворы хлорида аммония с концентрацией 5, 10, 15, 20, 25% имели следующую удельную электропроводность: 0,0918; 0,1776; 0,2586; 0,3365; 0,4025 Ом/см. Определите содержание хлорида аммония (%) в растворе удельное сопротивление которого равно 4,4 Ом.

88. При определении меди в виде медно-аммиачного комплекса оптическая плотность раствора, содержащего 0,23 мг меди в 50 мл, равна 0,264 при толщине поглощающего слоя 2 см. Вычислите молярный коэффициент поглощения этого комплекса.

89. Раствор глюкозы, помещенный в трубку поляриметра длиной 20 см вращает плоскость поляризации вправо на 12 градусов. Сколько г глюкозы в 100 мл раствора, если удельное вращение глюкозы составляет 53,1 градус вправо.

90. При определении этилового спирта методом газовой хроматографии на хроматограммах получены следующие величины пиков: 18, 37, 43, 66, 83 мм, для концентраций спирта: 0,2; 0,4; 0,6; 0,8; 1,0 мг/0,02 мл. Для 0,02 мл исследуемого раствора на хроматограмме получен пик высотой 48 мм. Определите содержание спирта в растворе в %, если плотность раствора равна 0,91 г/мл.

91. При прохождении света через слой раствора толщиной 1 см интенсивность его ослабевает на 10%. Рассчитайте интенсивность света, прошедшего через слой в 10 см.

92. Расчитайте молярную и удельную рефракцию четыреххлористого углерода, если показатель преломления равен 1,4603, плотность жидкости равна 2,604 г/мл. Определите те же величины с помощью атомных рефракций (атомная рефракция углерода составляет 2,418; хлора – 5,967).

Колориметрический анализ с использованием:

а) метода колориметрического титрования;

б) метода разбавления;

в) метода стандартных серий.

Дать пояснение каждому методу и привести формулу для расчета концентраций.

93. Нефелометрия и турбидиметрия. На чем основаны эти методы? Основной закон светорассеяния, уравнение Релея. Как связана концентрация анализируемого вещества с интенсивностью света, прошедшего через суспензию в методе турбидиметрии?

94. Для определения содержания алюминия в промышленной воде была измерена люминесценция растворов комплексов алюминия, обладающих люминесценцией, с содержанием алюминия 0,04; 0,06; 0,08 мкг/10мл. Люминесценция составила в условных единицах - 11, 17, 23. Определите концентрацию алюминия в мг/л в дистиллированной воде, если величина люминесценции равна 19.

95. На чем основан качественный полярографический анализ? Что такое потенциал полуволны?

96. При кондуктометрическом титровании смеси уксусной и соляной кислот 0,1 н. раствором едкого натра были получены следующие результаты

Объем едкого натра, мл	0,0	1,0	2,0	3,0	4,0	5,0	6,0	7,0	8,0	9,0
Удельная электрпровод., Ом-1∙ см-1	6,0	4,2	2,6	1,3	1,6	2,0	2,4	3,2	4,4	5,3

Определить содержание кислот в растворе в г.

97. При потенциометрическом титровании 50 мл карбонатной минеральной воды 0,01 н. раствором соляной кислоты были получены следующие данные

V, мл	0	0,2	0,4	0,6	0,8	1	1,2	1,4	1,6	1,8	2	2,2	2,4	2,6
рН	7,6	7,55	7,5	6,8	5,15	5,1	5,2	4,93	4,7	4,5	4,35	4,1	3,98	3,9

По этим данным построить кривую титрования и рассчитать концентрацию карбоната натрия в воде.