2.3.4. Влияние примесей на процесс декарбонизации карбонатного сырья

Примеси, содержащиеся в известняках, мелах и доломитах, можно классифицировать на гомогенные, когда глина, ил и песок (кварц или другие разновидности кремнезема), загрязняющие породу, отлагались одновременно с карбонатами и поэтому равномерно распределены по всей толще сырья, или как гетерогенные в случае их нахождения в трещинах и промежутках между пластами. Последние могут включать кремневые плиты и конкреции, прослойки песка, сланца или мелкозернистого песчаника, заключенные в известняках. Они являются источником SiO₂ и Al₂O₃  главных примесей в известняке. Другими источниками кремнезема служат полевые шпаты, слюда, тальк и серпентин. Доля этих примесей составляет от их общего количества 8595%.

Влияние примесей на процесс спекания сводится к тому, что образующиеся с их участием легкоплавкие соединения заполняют межкристальные поры, способствуя или в некоторых случаях препятствуя спеканию и рекристаллизации.

Щелочи встречаются в карбонатном сырье в неглинистых известняках в виде карбонатов и хлоридов натрия, калия и магния. Причем NaCl обычно встречается в высококальциевом известняке, а MgCl₂ в доломитах. Оксиды натрия и калия значительно ухудшают спекание несмотря на то, что содержание расплава в обжигаемом материале увеличивается. В то же время в присутствии NaCl кристаллы СаО растут значительно быстрее, достигая при 1200С размера  8 мкм, т. е. примерно в 4 раза большего, чем при отсутствии хлорида.

Железосодержащие примеси также практически всегда присутствуют в карбонатном сырье. Ионы Fe²⁺ равномерно распределены в известняках и, замещая Са²⁺ и Mg²⁺, образуют карбонат железа. Другим источником железа, кроме доломитовых известняков, могут быть неравномерно рассеянные в породе зерна минералов, чаще  пирита и лимонита, реже магнетита и гематита.

Оксиды железа и алюминия, в отличие от щелочных оксидов, наоборот, способствуют спеканию в результате понижения температуры образования жидкой фазы. В системе CaO  Fe₂О₃ образуются СаО · Fe₂О₃ (t_пл = 12251250С) и 2СаО · Fe₂О₃ (t_пл = 13001325С). В этой системе взаимодействие начинается при сравнительно низких температурах с образованием маловязкой жидкой фазы, которая способна «обволакивать» зерна извести.

Огромное влияние оксид железа оказывает на стойкость футеровки печи, особенно шамотной.

Еще более негативное влияние оказывает FeO, который может образовываться в результате восстановления Fe₂О₃ оксидом углерода в печи. Оксид Fe²⁺ способен образовывать чрезвычайно легкоплавкие соединения, как, например, файялит 2FeО · SiО₂ (t_пл = 1065С).

Глинозем, по некоторым данным, вступает в реакцию с СаО в интервале температур 500900С. Начиная с 1000С реакция идет с большой скоростью с образованием сначала моноалюмината кальция СаО · Al₂O₃, а затем по мере дальнейшего повышения температуры соединение насыщается оксидом кальция и образуется 3СаО · Al₂O₃. Трехкальциевый алюминат обладает исключительной способностью переводить известь в малоактивную форму.

Таким образом, соединения СаО с оксидами железа и алюминия наиболее легкоплавкие и образуют первые порции жидкой фазы.

Кремнезем  постоянный спутник карбонатных пород, содержание его обычно находится в пределах 33,5%. Чем равномернее распределен SiO₂ в известняке или меле, тем быстрее и полнее идет реакция с образованием СаО · SiO₂ (t_пл = 1540С), 3СаО · 2SiO₂ (t_пл = 1475С), 2СаО · SiO₂ (t_пл = 2130С), 3СаО · SiO₂ (t_разл = 1900С). Силикаты кальция, как видно, являясь достаточно тугоплавкими соединениями, при температуре обжига извести расплавов не образуют. Негативное проявление кремнезема состоит в том, что образующиеся с его участием силикаты кальция представляют собой безвозвратные потери обожженной извести.

Кроме того, вышеуказанные силикаты, алюминаты и ферриты кальция в определенной мере влияют на свойства извести, т. к. они очень медленно реагируют с водой, что отражается на процессе гашения извести. Чем больше в извести этих соединений, тем медленнее и менее полно она гасится и тем менее пластичным получается из нее тесто. В отдельных случаях эти соединения способствуют образованию так называемой намертвообожженной извести. Кроме того, эти примеси способствуют уплотнению кусков обжигаемого материала, что приводит к уменьшению удельной поверхности, а это, в свою очередь, негативно сказывается на процессе гашения извести.

Фосфор- и серосодержащие примеси встречаются в карбонатном сырье, как правило, в малых количествах, первая – в виде гидроксилапатита Са₅ОН(РО₄)₃, вторая представлена гипсом, а также продуктами сульфатизации извести сернистым ангидритом, который образуется при сжигании твердого и жидкого топлива. Сернистый ангидрид поглощается известью значительно быстрее, чем СО₂, и при более низких температурах ( 400С). До 550С реакция протекает с образованием СаSO₃, а при более высокой температуре образуются сульфид и сульфат:

4СаSO₃ = 3CaSO₄ + CaS.

Гипс начинает разлагаться при 1100С с небольшой скоростью.

Основное влияние СаSO₄ на обжиг заключается в понижении температуры образования жидкой фазы. Отрицательное влияние гипса состоит также и в том, что он сильно замедляет гидратацию извести.

Фосфор- и серосодержащие примеси довольно равномерно распределены в породе, и, следовательно, их можно отнести к гомогенным.

Частичная доломитизация известняков и мелов является причиной появления в их составе карбоната магния, количество которого может находиться в довольно широких пределах, доломитизированных (1221%), магнезиальных (выше 21%) MgCO₃. Температура разложения MgCO₃, по данным разных авторов, колеблется от 402С до 756С. Такой широкий диапазон температур разложения связывают с различной структурой MgCO₃ в природных карбонатах. Поскольку обжиг СаСО₃ идет при более высоких температурах, чем разложение MgCO₃, то образующийся MgO, проходя температурную зону 11001200С, рекристаллизуется и поэтому пассивируется. В дальнейшем, при гашении такой извести, MgO не успевает гидратироваться и поэтому взаимодействие с водой может начаться уже в изделиях, например в силикатном кирпиче, при его запаривании в автоклаве (температура 170180С), а поскольку гашение сопровождается увеличением объема, то это, как правило, приводит к возникновению напряжений в изделиях и появлению трещин.

Помимо этого, MgO заметно понижает температуру появления жидкой фазы и при этом растворяется в расплаве в значительном количестве.

Следовательно, MgСO₃ следует считать весьма нежелательной примесью в сырье.

Особую группу примесей представляют органические включения в количестве около 1%. Однако они в отличие от неорганических примесей практически не оказывают влияния ни на процесс обжига, ни на качество целевого продукта, поскольку в ходе декарбонизации полностью сгорают, а содержание остатков их пиролиза ничтожно. Это касается и примесей, образующихся от сгорания жидкого топлива.

И, наконец, роль водяных паров в печном пространстве на процесс декарбонизации. В целом действие водяных паров оказывает ускоряющее действие, т. к. своим присутствием в печи они снижают парциальное давление СО₂, что способствует сдвигу равновесия реакции декарбонизации в сторону целевого продукта. Присутствие же больших количеств водяных паров, которые поступают в печное пространство не только из сырья, но и от сгорания природного газа при мокром способе производства извести, приводит к снижению концентрации СО₂ в дымовых газах примерно до 25%, что существенно усложняет задачу по его использованию.

В процессе обжига карбонатного сырья начиная с 350С в печи протекает реакция карбонизации. Значительная скорость этой реакции достигается при 600С и выше. При этом куски извести покрываются плотной коркой СаСО₃.

Наличие вышеуказанных примесей в карбонатном сырье, безусловно, сказывается как на процесс обжига, так и качественные показатели извести, но в неодинаковой мере. На стадии обжига природных карбонатов проявление примесей будет различным также и в зависимости от типа печного агрегата, в котором осуществляется декарбонизация.