Значения энергии Гиббса реакций дегидратации CaSo4 · 2h2o

№ реакции в табл. 1.15	Значение (Дж/моль) при температуре, К
	298	373	423	473
1	4750	1239,86	–1414,75	–4231,38
2	17645	1312,01	–9356,58	–19923,12
3	31220	9525,69	–4683,12	–18659,73
4	1050	–3430,92	–6876,68	–10574,89

Таблица 1.15

Зависимость энергии Гиббса (Дж/моль) от температуры реакций дегидратации гипса CaSo4 · 2h2o

Уравнение реакции
			а	b	c	d
1. CaSO4 · 2H2O  CaSO4 · 0,5H2O + + 1,5H2O(ж)	17 210	4 750	–3550,17	–92,76	0,0775	533,22
2. CaSO4 · 2H2O  CaSO4 · 0,5H2O + + 1,5H2O(г)	83 225	17 645	81725,17	–26,34	0,0715	–86,28
3. CaSO4 · 2H2O   CaSO4 2H2O (г)	118 210	31 220	116548,25	–30,01	0,082	–139,803
4. CaSO4 · 2H2O   CaSO4 2H2O (ж)	16 750	1 050	–10591,5	–118,57	0,09	–687,749

Теоретический расход теплоты составляется от 118210 Дж/моль для дегидратации CaSO₄ · 2H₂O с образованием   CaSO₄ и 2Н₂О (г) до 16750 Дж/моль для реакции обезвоживания с получением CaSO₄ и 2H₂O (ж).

Термодинамическая вероятность осуществления реакций дегидратации (когда  0) появляется только при нагревании до температуры выше 373 К, но ниже 423 К.

Давление паров Н₂О рассчитывают, исходя из выражения константы равновесия (К_р)

,

где а  активность, значение которой при небольших давлениях _Н2О  р_Н2О. Активность твердых фаз  CaSO₄ · 2H₂O и CaSO₄ · 1,5H₂O принимают равными единице, тогда , а . Поскольку , то , отсюда Па.

При 373 К давление паров Н₂О для реакции с образованием   CaSO₄ · 0,5H₂O равно 7,6 · 10⁴ Па, а для образования   CaSO₄ 4,5 · 10² Па.

Указанные расчетные данные свидетельствуют о том, что давление паров Н₂О в реакциях обезвоживания гипса достигает при 373 К значительной величины, хотя и ниже атмосферного. Практически, как будет показано ниже, дегидратацию проводят при более высокой температуре.

1.4.2. Кинетика реакции дегидратации CaSo4 · 2h2o

Скорость протекания любой реакции влияет на производительность реактора, в котором она осуществляется, и, тем самым, на экономические показатели. Следовательно, одной из важнейших задач является создание условий, обеспечивающих протекание реакции не только с максимальным выходом целевого продукта, при управлении равновесием, но и наибольшей скоростью.

С увеличением температуры скорость реакции в соответствии с уравнением Аррениуса возрастает, так же как и с увеличением концентрации, т. е. содержания основного вещества в гипсе. Рост концентрации исходных реагентов обеспечивает увеличение скорости химической реакции, что вытекает из закона действующих масс.

Механизм и кинетика процесса дегидратации CaSO₄ · 2H₂O имеют различный характер в зависимости от технологических условий его проведения. В свою очередь, кинетику дегидратации CaSO₄ · 2H₂O следует рассматривать на молекулярном уровне и макрокинетику.

Исходя из теории валентности структурная формула гипса может быть представлена следующим образом (рис. 1.4).

Рис. 1.4. Структурная формула гипса

Из представленной формулы видно, что атомы кислорода и водорода молекул воды связаны между собой валентными связями, а водорода и кислорода смежных молекул  силами водородной связи (…). В связи с тем, что прочность водородных связей намного меньше прочности валентных связей, то элементарный акт дегидратации гипса начинается именно с разрыва водородных связей. В свою очередь, разрыву водородных связей предшествует расшатывание кристаллической решетки гипса за счет «перескоков» протонов.

Таким образом, на молекулярном уровне процесс дегидратации гипса начинается с элементарного акта протонной перегруппировки ОН-групп, которая может быть представлена следующим уравнением:

.

Развитие протонной перегруппировки в активных центрах и вокруг них обеспечивает накопление адсорбированных молекул воды и увеличение концентрации ионов радикалов О^2– в активных центрах кристаллов гипса. В результате этого происходит пересыщение зародышей твердой фазы по отношению к полугидрату и он выкристаллизовывается из нее, как это вытекает из теории топохимических реакций.

Вместе с тем при дегидратации гипса образуются квазичастицы – экситоны, представляющие собой связанное состояние электронов проводимости и вакансии (дырки), обладающие подвижностью. Поэтому электроны и вакансии могут захватываться соседними активными центрами, рекомбинировать и создавать новые вакансии, по которым диффундируют газообразные молекулы кристаллизационной воды. Отсюда следует, что второй элементарный акт процесса дегидратации гипса связан с разрушением водородных связей и диффузией воды из кристаллической решетки гипса с образованием в ней анионных вакансий по схеме

.

По сравнению с относительно легким и беспрепятственным удалением газообразных молекул воды, переход протонов из одного активного центра к другому затруднен. Именно поэтому и происходит удерживание воды продуктами дегидратации гипса до довольно высоких температур. Действительно, одной молекуле CaSO₄ дигидрата сульфата кальция труднее удерживать две молекулы воды, чем впоследствии двум молекулам CaSO₄ полугидрата удерживать одну молекулу воды

Н₂О  CaSO₄  Н₂О

CaSO₄ · 2H₂O

CaSO₄  H₂O  CaSO₄

2CaSO₄ · H₂O

Следовательно, процесс дегидратации гипса на молекулярном уровне, базирующийся на теории водородной связи, начинается с протонной перегруппировки ОН-групп и заканчивается выходом газообразных молекул кристаллизационной воды в реакционный объем по вакансионному механизму диффузии. Вследствие удаления молекул воды из решетки гипса и накопления ион-радикалов О^2– обеспечивается пресыщение зародышей кристаллизации твердой фазы по отношению к полугидрату и он выкристаллизовывается в твердой фазе.

Макрокинетика обезвоживания гипса является процессом многостадийным и состоит из подвода теплоты, собственно химической реакции и отвода продуктов из реакционной зоны, в свою очередь, включающий адсорбцию и десорбцию воды и ее диффузию через формирующуюся структуру полугидрата.

Макрокинетика дегидратации тонкомолотого гипса и в виде щебня существенно отличается. Так, скорость дегидратации порошкообразного продукта лимитируется скоростью химической реакции, т. е. лежит в кинетической области и может быть описана уравнением

 = 1 – e^–k,

где   степень дегидратации гипса; е  основание натурального логарифма;   текущее время дегидратации гипса.

Данное уравнение показывает, что дегидратация гипсового порошка в неизотермических условиях при атмосферном давлении развивается по закону «случайного зародышеобразования»: при воздействии температуры в любой точке объема материала существует одинаковая вероятность случайного возникновения зародышей полугидрата за определенный промежуток времени. Эта вероятность не зависит от распределения образовавшихся зародышей, поскольку остается неперекристаллизованный продукт, в котором в последующем образуются новые зародыши полугидрата по закону вероятности, и так до тех пор, пока все кристаллы CaSO₄ · 2H₂O не вступят в реакцию.

Это можно проиллюстрировать следующим графиком (рис. 1.5), на котором показано, что в любой момент времени продукт дегидратации не является монофазным, т. е. состоящим только из одной модификации. Этот вывод вытекает из вышеприведенного уравнения, т. к. экспонента может достичь прямой, равной  = 1, только при бесконечно большом времени дегидратации гипса.

время

Рис. 1.5. Кинетика образования модификаций гипса:

1  CaSO₄ · 2H₂O; 2  CaSO₄ · 0,5H₂O; 3  CaSO₄

При дегидратации гипсового щебня макрокинетика процесса будет существенно иной, поскольку лимитирующей стадией будет являться не зарождение центров кристаллизации, а скорость роста кристаллов, что может быть описано уравнением

,

где r_m, r_i  граничные размеры щебня; _к  конечное время дегидратации щебня данного размера; N  доля фракции данного размера.

Из этого уравнения видно, что качество продукта дегидратации зависит от времени обжига гипса, доли и крупности щебня.

Таким образом, макрокинетика процесса кристаллизации полугидрата включает следующие стадии. Зародыши кристаллов полугидрата объединяются по границам зерен, после чего они начинают расти, образуя сплошную поверхность раздела твердых фаз. Вследствие уменьшения при этом мольного объема гипса сильно возрастает внутренняя поверхность дегидратированного продукта (до 14 м²/г). Образующиеся поры в структуре полугидрата можно условно разделить на три вида: мезопоры r = (25–160) Å, микропоры r < (0,1–1,6) · 10⁴ Å и макропоры r = (1–25)⁴ Å. Наибольшая доля пор припадает на микропоры.