ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ГРУПП

Билет № 1

1. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева в свете учения о

строении атома. Развитие знаний о периодическом законе и периодической системе. Научный и гражданский подвиг Д.И. Менделеева.

2. Предельные углеводороды, общая формула состава, электронное и пространственное строение.

Ковалентные связи в молекулах, sp -гибридизация электронных облаков атома углерода. Химические свойства предельных углеводородов на примере метана.

3. Задача. К раствору объемом 153,5 мл с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью

1,14 г/мл прилили раствор объемом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Определите массу образовавшейся соли.

Билет №2

1. Современные представления о строении атомных орбиталей химических элементов.

Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов.

2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула состава, электронное и

пространственное строение, sp -гибридизация электронных облаков атома углерода, σ- и π-связи. Изомерия положения двойной связи, химические свойства этилена.

3. Задача. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата

натрия массой 42,6 г в воде массой 330 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

Билет № 3

1. Особенности электронного строении атомов больших периодов. Радиусы атомов, их изменения

в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

2. Ацетилен - представитель углеводородов с тройной связью в молекуле, sp-гибридизация

электронных облаков атома углерода. Химические свойства ацетилена. Получение и применение ацетилена в органическом синтезе.

3. Задача. Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной

нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей НС1 5%?

Билет № 4

1. Изменение состава, строения и свойств простых веществ-неметаллов, образованных

элементами: а) одного периода; б) одной группы периодической системы Д.И. Менделеева.

2. Ароматические углеводороды. Структурная формула бензола (по Кекуле). Электронное

строение молекулы, полуторная связь. Химические свойства бензола. Получение и применение бензола и его гомологов.

3. Задача. В двух пробирках находятся соли двух- и трёх валентного железа. Пробирки не

подписаны. Предложите способ определения каждой соли.

Билет № 5

1. Изменение кислотно-основных свойств соединений неметаллов, образованных элементами: а)

одного периода; б) одной группы периодической системы Д.И. Менделеева.

2. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и его виды.

Ароматизация нефти. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

3. Задача. Вычислите количество вещества и массу соли, образующейся при действии на

гидроксид железа (III) массой 5,35 г раствором, содержащим азотную кислоту массой 30 г.

Билет № 6

1. Ковалентная связь. Виды ковалентной связи. Длина и энергия связи. Донорно-акцепторный

способ образования ковалентной связи. Электроотрицательность химических элементов. Кратность ковалентной связи;σ- и π-связи.

2. Химические свойства предельных одноатомных спиртов. Смещение электронной плотности

связи в гидроксильной группе под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Действие спиртов на организм человека.

3. Задача. Реакция при температуре 50 °С протекает за минуты и 15 секунд. За сколько времени

закончится эта реакция при температуре 70 °С, если коэффициент скорости реакции 3?

Билет №7

1. Ионная связь, ее образование. Заряды ионов. Степень окисления и валентность элементов.

2. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез

метанола.

3. Задача. При сгорании органического вещества массой 2,4 г получили оксид углерода (IV)

объёмом 1,68 л и пары воды объёмом 3,36 л. Плотность паров вещества по водороду равна 16. Выведите формулу вещества.

Билет № 8

1. Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа

кристаллической решетки.

2. Общая характеристика металлов II А группы, строение их атомов. Са, его получение,

физические и химические свойства. Важнейшие соединения Са, их значение и применение. Са в природе, его биологическая роль.

3. Задача. Предложите способы, подтверждающие качественный состав хлорида бария и сульфата

железа (II).

Билет № 9

1. Состав атомных ядер. Изотопы. Понятие химического элемента.

2. Механизм реакции замещения на примере предельных углеводородов. Практическое значение

предельных углеводородов и их галогенозамещенных.

3. Задача. Весь хлороводорода, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия

массой 14,9 г, поглотили водой массой 200 г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе, если его выход в реакции составил 70%.

Билет № 10

1. Электролитическая диссоциация. Механизм растворения в воде веществ с ионной и полярной

ковалентной связью. Тепловые явления при растворении. Степень диссоциации. Сильные электролиты.

2. Этиленгликоль и глицерин как представители многоатомных спиртов. Их химические свойства,

практическое использование.

3. Задача. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

А1 Na[Al(OH)₄] А1С1₃ А1(ОН)₃ А1(ОН)₄ А1₂О₃ А1

Билет № 11

1. Электролитическая диссоциация кислот, солей, щелочей. Свойства ионов. Ионное произведение

воды. Водородный показатель (рН среды).

2. Фенол, строение, физические и химические свойства, взаимное влияние атомов в молекуле.

Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

3. Задача. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода

(IV) объемом 28,56 л (н.у.). Практический выход 85%.

Билет № 12

1. Комплексные соединения, их строение, свойства, применение.

2. Механизм реакции присоединения на примере непредельных углеводородов ряда этилена.

Правило В.В. Марковникова. Получение непредельных углеводородов реакцией дегидрирования. Применение этиленовых углеводородов в органическом синтезе.

3. Задача. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие

превращения:

C₂H₅ONa

NaCl Na NaOH Na₂SO₄ NaCl NaNO₃ NaNO₂

Билет № 13

1. Реакции ионного обмена в водных растворах, условия их необратимости.

2. Альдегиды, гомологический ряд, строение, функциональная группа. Химические свойства

альдегидов. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

3. Задача. Какую массу известняка с массовой долей карбоната кальция 80% надо взять, чтобы

получить СО₂ объёмом 112 л.

Билет № 14

1. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения

химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

2. Кетоны, их строение, функциональная группа. Реакция окисления кетонов. Получение кетонов

окислением вторичных спиртов. Ацетон - важнейший представитель кетонов, его практическое использование.

3. Задача. Осуществите следующие превращения:

C₂H₅Br₄

СаС₂ C₂H₅OH

СООН

СООН

Билет № 15

1. Кислотно-основное взаимодействие в растворах на основе представлений о протолитах.

Амфотерность.

2. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Электронное строение карбоксильной

группы. Взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот. Химические свойства на примере уксусной кислоты.

3. Задача. Органическое вещество имеет относительную плотность паров по водороду 46. Образец

этого вещества массой 13,8 г сожгли, получив оксид углерода (IV) объёмом 23,52 л (н.у.) и

воду массой 10,8 г. Определите формулу органического вещества, учитывая, что оно является ароматическим.

Билет №16

1. Гидролиз солей.

2. Важнейшие представители предельных и непредельных карбоновых кислот. Особенности

муравьиной кислоты. Акриловая и олеиновая кислоты. Применение карбоновых кислот.

3. Задача. С помощью характерных реакций предложите как распознать, в какой из пробирок

находятся водные растворы: а) этанола; б) уксусной кислоты; в) глюкозы; г) глицерина

Билет № 17

1. Основные положения теории химического строения A.M. Бутлерова. Химическое строение как

порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Основные направления развития теории.

2. Химические свойства кислот в свете представлений об электролитической диссоциации веществ

и окислительно-восстановительных процессах.

3. Задача. При сгорании 7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты. Определите тепловой эффект

реакции.

Билет №18

1. Образование одинарных, двойных и тройных углерод углеродных связей на основе

представлений о гибридизации электронных орбиталей.

2. Химические свойства оснований в свете представлений об электролитической диссоциации

веществ. Основания растворимые и нерастворимые.

3. Задача. В системе СО + СCI₂ СОСCI₂ концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а

концентрацию CI₂ - от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

Билет № 19

1. Изомерия органических соединений, ее виды.

2. Электролиз растворов и расплавов неорганических соединений.

3. Задача. Определите молярную концентрацию ратсвора, полученную при растворении сульфата

натрия массой 21,3 г в воде массой 150 г, если плотность полученного раствора равна 1,12

г/мл.