Сравнительная характеристика свойств алканов и алкенов.

Физические свойства алканов и алкенов приведены в таблице.

Физические свойства алканов и алкенов

Свойства	Алканы	Алкены
1. Агрегатное состояние (неразветвленное строение)	С1-С4 – газы С5-С16 –жидкости С17 –твердые вещества	С2-С4 – газы С5-С17 –жидкости С18 –твердые вещества
Закономерности изменения плотности, температуры кипения, температуры плавления	По мере удлинения цепи углеродных атомов температуры плавления и кипения углеводородов повышаются и плотность их возрастает. Разветвленные вещества имеют более низкую температуру кипения по сравнению с соответствующими нормальными углеводородами.
2. Растворимость	Не растворимы в воде, хорошо растворяются в неполярных органических растворителях (например, в бензоле).

Вывод: Физические свойства алкенов сходны со свойствами предельных углеводородов.

Химические свойства.

В обычных условиях алканы химически инертны, что определяется прочностью связей углерод-углерод и углерод-водород. Они не взаимодействуют даже с концентрированными растворами кислот, щелочей, не окисляются сильными окислителями (например, перманганатом калия). Алканы не способны к реакциям присоединения в силу насыщенности всех связей углерода в их молекулах.

Реакции с участием алканов, как правило, инициируются высокой температурой, давлением, электромагнитным излучением, ускоряются катализаторами. Для парафинов характерны реакции с разрывом С-С связи (наиболее важные - крекинг, окисление) и реакции с разрывом С-Н связи (галогенирование, нитрование).

Непредельные углеводороды отличаются от предельных значительно большей реакционной способностью. Этиленовые углеводороды легко вступают в реакции присоединения. В отличие от предельных, олефиновые углеводороды легко окисляются различными окислителями. Алкены вступают также в реакции полимеризации.

Вопрос № 2. Характеристики пожарной опасности углеводородов

160. мин.)

2.1. Расчет нкпр по предельной теплоте сгорания

Ранее мы рассмотрели способы расчета концентрационных пределов распространения пламени (по аппроксимационной формуле и с использованием энтальпий образования). Существуют и другие способы расчета КПР.

Нижний концентрационный предел распространения пламени _н определяют по

предельной теплоте сгорания. Установлено, что 1 м³ различных газовоздушных смесей на НКПР выделяет при горении постоянное среднее количество тепла 1830 кДж, называемое предельной теплотой горения.

Значения НКПР, низшей теплоты сгорания вещества Q_н и предельной теплоты сгорания Q_ПР связаны между собой следующим образом:

_н = , %

Если принять среднее значение Q_ПР равным 1830 кДж/м³ , то _н будет равно

_н = , %.

Задача 1. По предельной теплоте сгорания определить нкпр н-нонана.

Н^обр(С₉Н₂₀) =  229 кДж/моль.