35. Что понимают под электроотрицательностью (эо)? Как изменяются неметаллические свойства элементов в рядах: a) Si, p, s. Сl; б) Сl, Вг, I? Почему? Решение:

Электроотрицательность – величина, показывающая притягивание электронов атомами молекул, которая зависит от радиуса и заряда элемента.

В ряду Si P S Cl электроотрицательность увеличивается, так как радиус атома кремния больше радиуса хлора, а в ряду Cl Br I электроотрицательность уменьшается, так как радиус йода больше радиуса хлора.

45. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции: NO_(газ) + ½ О_2(газ) = NO_2(газ). Сделайте вывод о возможности этой реакции при стандартных условиях.

Решение:

NO_(газ) + ½ О_2(газ) = NO_2(газ).

Нр=-[n(NO2)+n1/2O2]+[NO2]+0 = -33+0+34=2, дельта H больше нуля, это значит что реакция может протекать в прямом направлении.

55. Напишите выражение для константы равновесия реакций:

а) С_{(графит)} + СО_2(газ) = 2СО_(газ) (слева – 1 моль, справа – 2 моля, в данной реакции при увеличении давления реакция сместится в сторону образования углекислого газа по принципу Ле-Шателье),

б) Н_2(газ) + S_(TB) = H₂S_(газ) (химическое равновесие никуда не сместится так как с двух сторон одинаковое количество моль),

в) N_2(rаз) + O_2(газ) = 2NO_(газ) (химическое равновесие никуда не сместится так как с двух сторон одинаковое количество моль).

В каком направлении сместится равновесие этих реакций, если увеличить давление?

Решение:

Константа равновесия - величина, определяющая для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия.

1)Kp=[CO]²/*[CO₂] 2)Kp=[H₂S]/[H₂] 3)Kp=[NO]²/[N₂]*[O₂]

65. Рассчитайте молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешении растворов этой кислоты – 50 мл с массовой долей 0,02 и 150 мл с массовой долей 0,004. Считайте плотность растворов равной 1 г/мл.

Дано: V=50 мл, V=150 мл ω=0,02 ω=0,004 M(H2SO4)=98,078 г/моль	Решение: ω=m1/m2=mкис/mводы=0,02. mк-ты1=0,02*50 = 1 mк-ты2=0,004*150=0,6, таким образом 1,6 грамма на 200 мл. m/M=C*V, выразим отсюда C: C= m/M*V,теперь можно подставить значения и сосчитать: (1,6*1000)/98,078*200 = 0,0816 моль/л. Ответ: 0,0816 моль/л.
Найти: С

75. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора неэлектролита с массовой долей растворенного вещества 0,12. Молярная масса неэлектролита равна 320 г/моль. К_кр =1,86°.

Дано: ω = 0,12. М = 320 г/моль Ккр =1,86°.	Решение: T = Ккр*Сm(А) Сm(А) – молярная концентрация растворенного вещества, выражаем его через массы электролита и раствора, получим m1/m2=ω Сm(А) = m1/M*m2=ω/M=0,12/320*10-3 T = 1,86*0,12/320*10-3=0,6. Ответ:0,6 оС
Найти: T