ТЕТРАДЬ

Российский государственный гидрометеорологический университет

Факультет заочного обучения

Контрольная работа

По химии (вариант 5)

2010 год

Студента 1 курса специальности прикладная метеорология

Крылова Георгия Александровича

Обратный адрес: Ленинский пр. д. 76 корп.1 кв.382

Место наклейки рецензии

Российский государственный гидрометеорологический университет

Факультет заочного обучения

РЕЦЕНЗИЯ

1. На контрольную работу № 1

2. По дисциплине химия

3. Дата поступления контр. Работы в ФЗО ……..

4. Студента Крылова Г. А. Курс 1 – ПМ

5. Адрес студента: Ленинский пр. д. 76 корп.1 кв.382

6. Рецензент …………………….….….

7. Оценка зачтено ……………………..…….

^{не зачтено}

Дата проверки ____________

Подпись резента ____________

Таблица вариантов контрольных задач

Вариант	Номера задач
1	1	11	21	31	41	51	61	71	81	91	101	111
2	2	12	22	32	42	52	62	72	82	92	102	112
3	3	13	23	33	43	53	63	73	83	93	103	113
4	4	14	24	34	44	54	64	74	84	94	104	114
5	5	15	25	35	45	55	65	75	85	95	105	115
6	6	16	26	36	46	56	66	76	86	96	106	116
7	7	17	27	37	47	57	67	77	87	97	107	117
8	8	18	28	38	48	58	68	78	88	98	108	118
9	9	19	29	39	49	59	69	79	89	99	109	119
10	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100	110	120

Контрольная работа

5. Сравните число молекул, содержащихся в 12 г серной кислоты, с числом молекул, содержащихся в 12 г азотной кислоты. В каком случае число молекул больше?

Дано: m (H2SO4)= 12 г m(HNO3)=12 г M(HNO3)=63 г/моль M(H2SO4)= 98 г/моль	Решение: m(HNO3)=m(H2SO4) m(HNO3)=m(H2SO4)=12 гр N=n*Na → N=m*Na/M, Na – величина постоянная, N больше там, где меньше M M(HNO3)<M(H2SO4), так как M(HNO3) = 63 г/моль, M(H2SO4) = 98 г/моль. В итоге мы получаем, что N(HNO3)>N(H2SO4).
Найти:N(HNO3) N(H2SO4) и где их больше?

15. Рассчитайте молярную массу эквивалента элемента в сульфиде, если массовая доля серы в соединении составляет 13,8%, а молярная масса эквивалента серы равна 16,03 г/моль.

Дано: M(1/2 S) = 16,03 г/моль ω (S) = 13,8%	Решение: Сульфид – формула XnSm. Из условия задачи, мы знаем массовую долю серы, значит ω(X) =100% - ω(S) ω(X) =100% - 13,8% = 86,2%. М э(X) = ω(X)*Mэ(S)/ω(S) = 86,2*16,03/13,8=100,1 г/моль Ответ: 100,1 г/моль
Найти: M(1/z X)

25. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому элек­тронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.

Решение:

Число протонов – порядковый номер элемента (Z), число электронов – порядковый номер элемента (A), число нейтронов – молярная масса минус порядковый номер (N). Составим таблицу:

	N	A	Z
P3015	15	15	15
P3215	17	15	15

Фосфор является р-элементом, так как на последнем уровне последним заполняемся р-ячейки. Нарисуем электронную формулу:

1

↓↑

2

↓↑

↓↑

↓↑

↓↑

3

↓↑

↓

↓

↓

В нормальном состояни на последнем уровне у него находится 3 неспаренных электрона. А в возбужденном состоянии молекулярная формула будет выглядеть так:

1	↓↑
2	↓↑	↓↑	↓↑	↓↑
3	↓	↓	↓	↓	↓