В таблице напряжения металлов.

Металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu возможно только в прямом направлении.

Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) — и при взаимодействии с водой.

Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.

При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей.

2)

1. Альдегиды - их строение и свойства.

Альдегиды — спирт, лишенный водорода; органические соединения, содержащие карбонильную группу (С=О) с одним заместителем.

Строение.

Атом углерода в карбонильной группе находится в состоянии sp2-гибридизации. Углы R-C-H, R-C-O и H-C-O составляют приблизительно 120° (где R — алкил).Двойная связь карбонильной группы сходна по физической природе с двойной связью между углеродными атомами, однако в то же время энергия связи С=О (749,4 кДж/моль) больше, чем энергия двух простых связей (2×358 кДж/моль) C-O.

Химические свойства.

Высокая реакционная способность связана с наличием полярной связи С=О. Альдегиды являются жёсткими основаниями Льюиса и, в соответствии с этим, атом кислорода в них может координироваться с жёсткими кислотами: H+, ZnCl2, BF3, AlCl3 и т. д. В общем случае химические свойства альдегидов аналогичны кетонам, однако альдегиды проявляют бо́льшую активность, что связано с большей поляризацией связи.

Физические свойства.

Формальдегид представляет собой газообразное при комнатной температуре вещество. Альдегиды до С12 — жидкости, а альдегиды нормального строения с более длинным неразветвлённым углеродным скелетом, являются твёрдыми веществами.

2. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.

Муравьиный альдегид СН2О, газообразное вещество весьма острого запаха, получается обыкновенно пропусканием смеси паров метилового спирта с воздухом через раскаленную спираль из медной или серебряной сетки. Образовавшийся муравьиный альдегид поглощают водой. Водный раствор его (обыкновенно 40%-ный) продается под названием формалина.

Уксусный альдегид используется, в первую очередь, для получения уксусной кислоты, но также в производстве этилацетата, надуксусной кислоты, производных пиридина, духов, красителей, пластических масс и синтетического каучука. Уксусный альдегид используется для серебрения зеркал, для ускорения застывания волокон желатина, как денатурат этилового спирта и синтетический ароматизатор. Самый распространенный и эффективный способ получения уксусного альдегида – окисление этилена. Реакция протекает таким образом: 2С2Н4 + О2 = 2СН3СОН

Билет№12.

1)

1. Теория электролитической диссоциации.

1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы - положительные и отрицательные.

Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Они могут состоять из одного атома - это простые ионы (Na⁺, Mg²⁺, Аl³⁺ и т.д.) - или из нескольких атомов - это сложные ионы (NО₃^-, SO^2-₄, РО^З-₄и т.д.).

2.  Под действием  электрического  тока ионы  приобретают  направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицатель­но заряженные - к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые - анионами.

Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их противоположно заряженными электродами.

3. Диссоциация - обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциация) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).

Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например, уравнение диссо­циации молекулы электролита КA на катион К⁺ и анион А^- в общем виде записывается так:

КА   K⁺ + A^-

Теория электролитической диссоциации является одной из основ­ных теорий в неорганической химии и полностью согласуется с атомно-молекулярным учением и теорией строения атома.

2)

1. Насыщенные одноосновные карбоновые кислоты их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

Карбоновыми кислотами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп , соединенных с углеводородным радикалом.

Мы рассмотрим карбоновые кислоты, в молекулах которых содержится одна карбоксильная группа и насыщенный углеводородный радикал. Такие кислоты называются насыщенными одноосновных. Общая формула соединений этого ряда CnH2n +1 COOH или R-COOH.

Простейшая из карбоновых кислот Авдемелеху.

Далее в гомологического ряда идет уксусная кислота .

Для наиболее распространенных карбоновых кислот часто используют такие исторические названия как Авдемелеху, масляная, валериановая и т.д.. Эти названия связаны преимущественно с теми источниками, из которых была выделена та или иная кислота Авдемелеху - с мурок, уксусная - из уксуса, масляная - из масла. По систематической номенклатуре, название кислот образуют из названий соответствующих предельных углеводородов, добавляя к ним суффикс и окончание-ова и слово кислота.

Уксусная (или етанова) кислота - это бесцветная жидкость, летучая, имеет резкий специфический запах, смешивается с водой в любых пропорциях, раствор кислый на вкус. При температуре ниже +17 ° С, она твердеет в виде кристаллов, похожих на лед, из-за чего получила название ледяной уксусной кислоты.

Билет№13.

1)

1. Химическая и электрохимическая коррозия металлов.

Химическая коррозия — это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают единовременно в одном акте. Продукты взаимодействия пространственно не разделены. Электрохимическая коррозия — это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала.

2. Условие способствующие коррозии. Способы защиты.

Положение металла в ряду активности металлов: чем они дальше расположены друг от друга, тем быстрее происходит коррозия. Чистота металла: примеси ускоряют коррозию. Неровности поверхности металла, трещины. Грунтовые воды, морская вода, среда электролита. Повышение температуры. Действие микроорганизмов (грибы, бактерии и лишайники воздействуют на металл с высокой коррозионной стойкостью).

Нанесение защитных покрытий (лаки, краски, эмали); Покрытие другим металлом (позолота, серебрение, хромирование, цинкование); Создание и использование антикоррозионных сплавов Введение в среду ингибиторов, снижающих агрессивность среды; Протекторная защита.

2)

1. Жиры- их состав и свойства. Жиры в природе. Превращение жиров в органические.

Состав жиров. -При нагревании смеси жира с водой в щелочной среде образуются глицерин и карбоновые кислоты(стеариновая и олеиновая). Состав жиров отвечает общей формуле Triglyceride.svg где R¹, R² и R³ — радикалы (одинаковых или различных) жирных кислот. Природные жиры содержат в своём составе три кислотных радикала, имеющих неразветвлённую структуру и, как правило, чётное число атомов углерода (содержание «нечетных» кислотных радикалов в жирах обычно менее 0,1 %).Жиры гидрофобны, практически нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях и частично растворимы в этаноле (5—10 %)

Свойства жиров. -Энергетическая ценность жира приблизительно равна 9,3 ккал на грамм, что соответствует 39 кДж/г. Таким образом, энергия, выделяемая при расходовании 1 грамма жира, приблизительно соответствует, с учетом ускорения свободного падения, поднятию груза весом 39000 Н (массой ≈ 4000 кг) на высоту 1 метр.При сильном взбалтывании с водой жидкие (или расплавленные) жиры образуют более или менее устойчивые эмульсии (см. гомогенизация). Природной эмульсией жира в воде является молоко.