2. Химическое равновесие и условие его смещения.

Химическое равновесие и способы его смещения В обратимых процессах скорость прямой реакции вначале максимальна, а затем уменьшается иа-за того, что уменьшаются концентрации исходных веществ, расходуемых ив образование продуктов реакции. Наоборот, скорость обратной реакции, минимальная вначале, увеличивается но мере увеличения концентрации продуктов реакции. Наконец, наступает такой момент, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными.

Химическое равновесие является динамичным (подвижным), так как при его наступлении реакция не прекращается, неизменными остаются лишь концентрации компонентов, то есть ля единицу временя образуется такоеже количество продуктов реакции, какое превращается в исходные вещества. При постоянных температуре и давлении равновесие обратимое реакции может сохраняться неопределенно долгое время.

3. Принцип Лешатье .

Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

2)

1. Пространственное строение предельных и непредельных углеводородов.

Предельгые углеводороды - органические соединения, не содержащие функциональных групп и кратных связей. Формула - С (n)H(2n+2) Химическое строение - углеводородные цепи с ответвлениями или без с одинарными связями.  Мета́н — простейший углеводород, бесцветный газ без запаха, химическая формула — CH4. Малорастворим в воде, легче воздуха. При использовании в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты со специфическим «запахом газа» . Сам по себе метан не токсичен и не опасен для здоровья человека. Обогащение одорантами делается для того, чтобы человек вовремя заметил утечку газа. На промышленных производствах эту роль выполняют датчики и во многих случаях метан для лабораторий и промышленных производств остается без запаха. 

Непредельные углеводороды. Углеводородами ряда этилена, или этиленовыми углеводородами (олефинами или алкенами) называют ненасыщенные углеводороды, строение которых отличается наличием в их молекулах одной двойной связи между углеродными атомами, т.е. – группировки >C=C<.

Этиленовые углеводороды образуют гомологический ряд, состав каждого члена которого выражается общей эмпирической формулой CnH2n. Родоначальником этого ряда является углеводород этилен состава С2Н4, строение которого может быть представлено следующей структурной и упрощенной структурной формулами:

Билет№6.

1)

1. Скорость химических реакций.

Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени.  Для оценки скорости необходимо измеренение концентрации одного из веществ. Наибольший интерес представляют реакции, протекающие в однородной (гомогенной) среде. Математически скорость химической гомогенной реакции можно представить с помощью формулы:

Для гетерогенной реакции, скорость реакции определяется числом молей веществ, вступивших в или образующихся в результате реакции в единицу времени на единице поверхности.

2. Зависимости скорости от природы, концентрации веществ, площади соприкосновения температуры, катализатора.

1. Природа реагирующих веществ а) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 б) 2K+2H2O=2KOH+H2 Скорость реакции" б" больше чем "а" , так как калий активнее натрия. 2.Концентрация. Чем выше концентрация, тем больше скорость реакции, Эта зависимость выражается законом действующих масс. Например, сера горит в чистом кислороде и на воздухе. СКОРОСТЬ ГОРЕНИЯ СЕРЫ В КИСЛОРОДЕ В 5 раз больше, чем на воздухе. 3. Температура  Зависимость скорости от температуры описывается правилом Вант Гоффа. При повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. 4. Катализатор - вещество, изменяющее скорость реакции. Он может как увеличивать скорость реакции так и уменьшать ( такой катализатор называется ингибитором) . Ответ не исчерпывающий, но основные моменты отражает.

2)

1. Арены и бензол-структурные формулы, свойства и получение.

Ароматические углеводороды – арены имеют общую формулу СnH2n-6, при условии, что n ?6. Особенностью аренов является наличие бензольного кольца и ароматической связи- структурная формула первого представителя аренов – бензола, молекулярная формула С6Н6

Все электроны атомов углерода в молекуле бензола находятся в состоянии sp2-гибридизации, негибридные электроны образуют единую ?-систему (ароматическую связь). Эту систему изображают в формуле в виде кольца.

Бензол это бесцветная жидкость со специфическим запахом. В воде не растворим. Сам бензол является хорошим растворителем для многих органических веществ. Горит коптящим пламенем, так как содержит большое количество углерода в молекуле.

Химические свойства:

+Cl2, Br2 (при участии катализаторов)- реакция замещения, + HNO3 - реакция замещения , + CH3Cl – алкирирование – образование толуола , + СН2=СН2 – образование этилбензола (ксилола) , +Н2 (катализатор, давление и температура) – реакция присоединения, образование циклогексана , + Сl2 (свет) – присоединение – образование гексахлорциклогексан (гексахлоран) , + О2 – горит коптящим пламенем.