- •Билет№1.
- •4. Значение периодического закона.
- •4. Метан и его применение.
- •2. Изотопы.
- •2. Каучук.
- •2. Химическое равновесие и условие его смещения.
- •Применение.
- •2. Применение бензола и его гомологов.
- •2. Получение и применение этилового спирта, его физиологическое воздействие на организм человека.
- •Сплавы, используемые в промышленности.
- •Физические свойства.
- •Применение.
- •2. Электрохимический ряд напряжения металлов.
- •В таблице напряжения металлов.
- •2. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.
- •2. Продукты технической переработки жиров.
- •Значение в природе и в жизни человека.
- •2. Амины его использование и применение.
- •Используются.
- •2. Охрана труда и окружающей среды.
- •Физические свойства.
- •2. Производство чугуна и стали.
- •3. Металлургическая промышленность в Казахстане.
- •Соединения углерода
- •Химические свойства.
Химические свойства.
На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность равная 1 для атома хлора очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня, атом хлора может проявлять и другие степени окисления. Также известны соединения хлора, в которых атом хлора формально проявляет валентность 4 и 6, например ClO2 и Cl2O6. Однако, эти соединения являются радикалами, то есть у них есть один неспаренный электрон.
Взаимодействие с металлами. Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании) Взаимодействие с неметаллами-C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды. Другие свойства. Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами. Окислительные свойства хлора.Хлор — очень сильный окислитель.