Соединения углерода

Различают неорганические и органические соединения углерода. К неорганическим относятся угарный газ (СО), углекислый газ (С02), углекислота и ее соли, а также карбиды

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ   УГЛЕРОДА

УГАРНЫЙ ГАЗ (СО) получается при сжигании углеродосодержащих материалов при недостаточном снабжении кислородом. Это бесцветный газ без запаха. Он очень ядовит и горит синим пламенем. Он используется в большой технике для производства многих материалов, например пластмасс и растворителей.

УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ (С02) получается при сжигании углеродосодержащих материалов. Это негорючий, бесцветный газ без запаха. Он не ядовит. Так как он почти в 1,5 раза тяжелее воздуха, он собирается в низких местах, например в подвалах и шахтах. Там имеется опасность задохнуться!

Билет№21.

1)

1. Классификация органических карбоновых кислот.

Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп -COOH.

Классификация.- В зависимости от радикала, связанного с карбоксилом, различают следующие группы карбоновых кислот: ароматические (бензойная кислота) ,алифатические (в том числе предельные (капроновая кислота) и непредельные (акриловая кислота)). алициклические (хинная кислота) .гетероциклические (никотиновая кислота).

По числу карбоксильных групп кислоты могут быть: одноосновными (уксусная кислота). двухосновными (щавелевая кислота) .многоосновными (лимонная кислота).

2. Представители многоосновных карбоновых кислот их особенности.

Одна или несколько CN-групп наряду с одной или несколькими амидными, гидразиновыми или другими группами, содержащими азот, например: Насыщенные дикарбоновые кислоты в целом, Ненасыщенные дикарбоновые кислоты , Поликарбоновые кислоты. Трикарбоновые кислоты и т.д. ,Галогенпроизводные карбоновых кислот ,Нитро- и нитрозопроизводные карбоновых кислот., Аминопроизводные карбоновых кислот. Аминокислоты.,Гидразино-, азо-, диазо-, азидо- и гидроксиламинопроизводные карбоновых кислот.

2)

1. Галогены.

Галоге́ны; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы). Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается.

2. Положение Галогенов в периодической системе.

К элементам главной подгруппы VII группы относятся F, Cl, Br, I и At:

F	1s2 2s2 2p5
Cl	2s2 2p6 3s2 3p5
Br	3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
I	4s2 4p6 4d10 5s2 5p5
At	4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p5

3. Особенности строения атомов и химические свойства хлора, его соединения.