Билет№1.

1)

1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов.

Открытие Периодического закона

Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым и о его внутреннем строении ничего не было известно.

В основу Периодического закона Д.И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов.

Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д.И. Менделеев получил естественный (природный) ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств.

Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

На основе Периодического закона Д.И. Менделеев создал Периодическую систему химических элементов.

2. Строение периодической системы.

В ней 7 периодов, 10 рядов, 8 групп. Каждая группа состоит из 2 подгрупп- главной и побочной.

Каждый период начинается щелочными металлами и заканчивается инертными элементами.

В главных подгруппах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают неметаллические.

3. Закономерности выделения в периодической таблице.

В периодах (с увеличением порядкового номера)

увеличивается заряд ядра, увеличивается число внешних электронов, уменьшается радиус атомов, увеличивается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации), увеличивается электроотрицательность, усиливаются окислительные свойства простых веществ ("неметалличность"), ослабевают восстановительные свойства простых веществ ("металличность"), ослабевает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов, возрастает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов.

В группах (с увеличением порядкового номера)

увеличивается заряд ядра, увеличивается радиус атомов (только в А-группах), уменьшается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации; только в А-группах), уменьшается электроотрицательность (только в А-группах), ослабевают окислительные свойства простых веществ ("неметалличность"; только в А-группах), усиливаются восстановительные свойства простых веществ ("металличность"; только в А-группах), возрастает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в А-группах), ослабевает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в А-группах), снижается устойчивость водородных соединений (повышается их восстановительная активность; только в А-группах).

4. Значение периодического закона.

Значение периодического закона огромно. С его помощью были систематизированы известные сведения по химии и определены пути развития этой науки на далекое будущее. В нем выражается одно из важнейших положений материалистической диалектики о переходе количества в качество. Значение периодического закона и периодической системы состоит не только в том, что они завершили важнейший этап в развитии химии, но и в том, что они явились и являются поныне исходным пунктом для новых открытий и изысканий. Велико значение периодического закона в развитии естествознания и техники. На основе периодического закона плодотворно развивалось учение о строении атома. Раскрывается значение периодического закона для развития современной химии. 

2)

1. Алканы -общая формула гамологов данного ряда.

Среди многообразия органических соединений можно выделить группы веществ, которые сходны по химическим свойствам и отличаются друг от друга на группу СН₂.

Гомологи – это соединения, сходные по химическим свойствам, состав которых отличается друг от друга на одну или несколько групп СН₂.

Гомологи, расположенные в порядке возрастания их относительной молекулярной массы, образуют гомологический ряд.

Гомологическая разность – это группы СН₂.

Примером гомологического ряда может служить ряд предельных углеводородов (алканов).

Простейший его представитель – метан СН₄.

Формула любого последующего гомолога может быть получена прибавлением к формуле предыдущего углеводорода гомологической разности.

Состав молекул всех членов гомологического ряда может быть выражен одной общей формулой: С_nН_2n + 2, где n – число атомов углерода.

Гомологические ряды могут быть построены для всех классов органических соединений. Зная свойства одного из членов гомологического ряда, можно сделать выводы о свойствах других представителей того же ряда. Это обусловливает важность понятия гомологии при изучении органической химии.

2. Электронное и простое строение.

Электронное и простое строение – Не смог найти в интернете =(

3. Химические свойства.

Предельные углеводороды вступают в реакции нитрования, сульфирования, сульфохлорирования и сульфоокисления углеводородов: RH + НО-NO2 ® RNO2H + H2O RH + НО-SO3H ® RSO3H + H2O RH + SO2Cl2 ® RSO2-Cl + HCl RH + 2SО2 + О2 + H2O ® RSO3H + H2SO4 При обычных условиях алканы устойчивы к действию даже самых сильных окислителей, но при высоких температурах происходит разрыв углеродной цепи с образованием смеси карбоновых кислот, спиртов, кетонов, эфиров; также выделяется углекислый газ. Алканы сгорают на воздухе с образованием оксида углерода (IV) и воды: CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O Алканы получают гидрированием непредельных углеводородов и галогенопроизводных и непосредственным синтезом из оксида углерода и водорода: C2H4 + H2 ® C2H6 RCl + H2 ® RH + HCl CO2 + 4H2 ® CH4 + 2H2O