5.3 Коррозия металлов

Коррозия — это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружаю­щей средой. При коррозии металлов, то есть разрушении металлов под влиянием внешней среды, также протекают окислительно-восстановительные реакции.

Химическая коррозия, например образование окалины на железе при высокой температуре, протекает без возникновения в системе электрического тока.

Электрохимическая коррозия, например ржавление железа во влажном воздухе, протекает с возникновением внутри системы электрического тока.

При электрохимической коррозии на поверхности металлов и сплавов протекают одновременно два процесса: анодный – процесс окисления металлов

Ме - ne = Meⁿ⁺

и катодный – процесс восстановления ионов водорода (водородная деполяризация)

2Н⁺ + 2е = Н₂,

или восстановление молекул кислорода, растворенного в электролите (кислородная деполяризация),

О₂ + Н₂О + 4е = 4ОН^-.

Катодные и анодные участки образуют коррозионные гальванические элементы, работа которых во многих случаях определяет скорость и характер коррозии.

Ввиду больших потерь металла (около 10% выпуска), происходящих в результате коррозии металлических изделий, предпринимают различные меры для ослабления коррозии: металлические и неметаллические покрытия; антикоррозионное жаростойкое легирование (введение хрома, ингибиторов); электрохимическая защита; протекторная и катодная защиты.

При протекторной защите металл основного оборудования защищен за счет процесса окисления более активного металла (протектора). При катодной - основная конструкция присоединяется к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, а положительный полюс заземляется, в результате чего повышается концентрация электронов в поверхностном слое металла защищаемой конструкции, что затрудняет его растворение, то есть коррозию.

Пример 5.3.1. Как происходит коррозия цинка, находящегося в контакте с кад­мием в нейтральном и кислом растворах. Составьте электронные уравнения анод­ного и катодного процессов. Определите состав продуктов коррозии? При решении этих задач используют данные таблицы 8.

Решение. Цинк имеет более отрицательный потенциал (-0,763 В), чем кадмий (—0,403 В), поэтому он является анодом, а кадмий катодом:

анодный процесс Zn^o - 2e^- = Zn²⁺

катодный процесс в кислой среде - 2Н⁺ + 2е^- = Н₂

в нейтральной среде О₂ + Н₂О + 4е = 4 ОН^-

Так как ионы Zn ²⁺ с гидроксильной группой образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Zn(OH)₂.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ

151. Опишите процесс атмосферной коррозии луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

152. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электрон­ные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

153. Опишите процесс атмосферной коррозии луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

154. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то на­чинающееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосно­вении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водоро­да. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

155. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кис­лород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

156. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процес­сов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хло­рово- дородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

157. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кис­лородной и водородной деполяризацией при коррозии' пары магний — никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

158. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую плас­тинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.

159. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем тех­ническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде.

160. Какое покрытие металла называется анодным и какое — катодным? На­зовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покры­тия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, про­исходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде.

161. Железное изделие покрыли кадмием. Каким будет это покрытие — анодным или катодным? Почему? Составьте электронное уравнения анодного и катодного процес­сов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хло­роводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

162. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие — анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного про­цессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются а первом и во втором случаях?

163. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процес­сов коррозии этих пластинок. Определите состав продуктов коррозии железа.

164. Какой металл целесообразней выбрать (цинк, магний или хром) для протекторной защиты от кор­розии свинцовой оболочки кабеля? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?

165. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочной прикоснуться к железной пластинке, то на послед­ней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом раство­ряется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.