85. Кдис слабого основания МеОн равна 10-6. Вычислите концентрацию ионов он- и рН в 0,01 м растворе МеОн.

Дано: Кдис (МеОН) =10-6. 0,01 М МеОН.	Решение: MeOH = Me+ + OH- Кд = [Me+]*[OH-]/[MeOH]= 10-6 Кд = [OH-]2/[MeOH]= 10-6, так как [MeOH]=Cосн [OH-]=(Кд *Cосн)0,5=(10-6*0,01) 0,5=10-4 pOH= - lg[OH-]=4 pH+pOH=14 pH=10, значит щелочная среда
Найти: [OH-] pH

95. Рассчитайте, в каком объеме насыщенного раствора хлорида свинца (II) содержится 1 г ионов свинца, ПР (РbС1₂) = 4*10^-5.

Дано: ПР (РbС12) = 4*10-5 M(РbС12)= 134,452 г/моль	Решение: ПР = [Pb2+][Cl-]2=4*10-5 PbCl2=Pb2++2Cl- Обозначим р-…. cоли через S, тогда ПР = S*(2S)2=4S3. ПР=4S3, отсюда следует, что S = (4*10-5/4)0,5 = 0,0215. mхлорида свинца=Mхлорида свинца*S=134,452*0,0215= 2,8907 г/л. 2,8907 г – 1 л 1 г – Х л По правилу: Х = 1*1/2,8907=0,346 л. Ответ: 0,346 л.
Найти:

105. Задачи 101-110 имеют одинаковое условие: составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и рН. Укажите цвет лакмуса и фенолфталеина в растворах солей

а) дигидроортфосфат натрия, нитрат гидроксомеди (II), сульфат цинка.

Решение:

Цвет лакмуса зависит от характера среды: в нейтральной среде он фиолетовый, в кислой – красный, а в щелочной – синий.

Характер среды в растворах средних солей зависит от подверженности соли гидролизу (гидролиз солей - это процесс обменного разложения соли под действием молекул воды). Гидролизу подвергаются соли содержащие остатки слабых кислот или слабых оснований или ион аммония, характер среды определяется по сильному остатку, а тип гидролиза (по катиону или по аниону) по слабому остатку.

Раствор дигидроортофосфата натрия имеет кислую среду, так как pH=6. H₂PO₄^-+H₂O = H₃PO₄+OH^- Гидролиз дигидроортофосфата иона: H₂PO₄^- = HPO4^2-+H⁺. Вторая реакция протекает в большой степени, значит среда кислая. Лакмус будет красным. Фенолфталеин будет бесцветным, так как среда малокислая.

сульфат цинка

В случае с нитратом гидроксомеди (II) будет гидролиз с образованием основной соли: CuOHNO3 + H2O = Cu(OH)2 + HNO3  ,

CuOH+ + NO3- + H2O = Cu(OH)2 + H+ + NO3- ,

CuOH+ + H2O = Cu(OH)2 + H+

Реакция растворов этих солей будет кислая. Лакмус будет красный, фенолфталеин будет бесцветный.

2ZnSO₄+2H₂O = [Zn(OH)]₂*SO₄+H₂SO₄

Zn²⁺+SO₄^2-+H2O=Zn(OH)⁺+SO₄^2-+H⁺

Лакмус будет красным. Фенолфталеин будет оранжевым, так как среда сильнокислая.

115. Задачи 111-120 имеют одинаковое задание: составьте молекулярные уравнения и уравнения электронного баланса для реакций окисления-восстановления. Расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении и укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, а какое – восстанавливается.

Решение:

а)Na₃AsO₃ +2 KMnO₄ + 2 КОН = Na₃AsO₄ + 2 K₂MnO₄ + H₂0 (осталось уровнять уравнение)

в этом уравнении действия происходит в щелочной среде, то …

MnO₄^- + 1e = MnO₄^-2

AsO₃^-3 – 2OH^- - 1e = AsO₃^-3 + H₂O,

в результате, в левой части уравнения получается: Na₃AsO₄ + K₂MnO₄+H₂0.

б) H₂SO₃+KMnO₄+H₂SO₄= K2SO4 + MnSO4 + H2O

в этом уравнении действия происходит в кислой среде, то

MnO₄ + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

SO₃^2- переходит в SO₄^2-