- •Контрольная работа
- •5. Сравните число молекул, содержащихся в 12 г серной кислоты, с числом молекул, содержащихся в 12 г азотной кислоты. В каком случае число молекул больше? Решение:
- •15. Рассчитайте молярную массу эквивалента элемента в сульфиде, если массовая доля серы в соединении составляет 13,8%, а молярная масса эквивалента серы равна 16,03 г/моль.
- •35. Что понимают под электроотрицательностью (эо)? Как изменяются неметаллические свойства элементов в рядах: a) Si, p, s. Сl; б) Сl, Вг, I? Почему? Решение:
- •Решение:
- •55. Напишите выражение для константы равновесия реакций:
- •Решение:
- •85. Кдис слабого основания МеОн равна 10-6. Вычислите концентрацию ионов он- и рН в 0,01 м растворе МеОн.
- •Решение:
Таблица вариантов контрольных задач
Вариант |
Номера задач |
|||||||||||
1 |
1 |
11 |
21 |
31 |
41 |
51 |
61 |
71 |
81 |
91 |
101 |
111 |
2 |
2 |
12 |
22 |
32 |
42 |
52 |
62 |
72 |
82 |
92 |
102 |
112 |
3 |
3 |
13 |
23 |
33 |
43 |
53 |
63 |
73 |
83 |
93 |
103 |
113 |
4 |
4 |
14 |
24 |
34 |
44 |
54 |
64 |
74 |
84 |
94 |
104 |
114 |
5 |
5 |
15 |
25 |
35 |
45 |
55 |
65 |
75 |
85 |
95 |
105 |
115 |
6 |
6 |
16 |
26 |
36 |
46 |
56 |
66 |
76 |
86 |
96 |
106 |
116 |
7 |
7 |
17 |
27 |
37 |
47 |
57 |
67 |
77 |
87 |
97 |
107 |
117 |
8 |
8 |
18 |
28 |
38 |
48 |
58 |
68 |
78 |
88 |
98 |
108 |
118 |
9 |
9 |
19 |
29 |
39 |
49 |
59 |
69 |
79 |
89 |
99 |
109 |
119 |
10 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
110 |
120 |
Контрольная работа
5. Сравните число молекул, содержащихся в 12 г серной кислоты, с числом молекул, содержащихся в 12 г азотной кислоты. В каком случае число молекул больше? Решение:
m(HNO3)=m(H2SO4)
m(HNO3)=m(H2SO4)=12 гр
N=n*Na → N=m*Na/M, Na – величина постоянная, N больше там, где меньше M
M(HNO3)<M(H2SO4), так как M(HNO3)=63 г/моль, M(H2SO4)= 98 г/моль. В итоге мы получаем, что N(HNO3)>N(H2SO4).
15. Рассчитайте молярную массу эквивалента элемента в сульфиде, если массовая доля серы в соединении составляет 13,8%, а молярная масса эквивалента серы равна 16,03 г/моль.
Дано: M(1/2 S) = 16,03 г/моль ω (S) = 13,8% |
Решение: Сульфид – формула XnSm. Из условия задачи, мы знаем массовую долю серы, значит ω(X) =100% - ω(S) ω(X) =100% - 13,8% = 86,2%. М э(X) = ω(X)*Mэ(S)/ω(S) = 86,2*16,03/13,8=100,1 г/моль Ответ: 100,1 г/моль |
Найти: M(1/z X)
|
25. Составьте электронную формулу атома элемента и подчеркните в формуле валентные электроны. Укажите, к какому электронному семейству относится данный элемент. Распределите электроны атома по электронным ячейкам и укажите число неспаренных электронов в атоме в нормальном (невозбужденном) состоянии.
Решение:
Число протонов – порядковый номер элемента (Z), число электронов – порядковый номер элемента (A), число нейтронов – молярная масса минус порядковый номер (N). Составим таблицу:
|
N |
A |
Z |
P3015 |
15 |
15 |
15 |
P3215 |
17 |
15 |
15 |
Фосфор является р-элементом, так как на последнем уровне последним заполняемся р-ячейки. Нарисуем электронную формулу:
1 |
↓↑ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
↓↑ |
↓↑ |
↓↑ |
↓↑ |
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
↓↑ |
↓ |
↓ |
↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
В нормальном состояни на последнем уровне у него находится 3 неспаренных электрона. А в возбужденном состоянии молекулярная формула будет выглядеть так:
1 |
↓↑ |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
↓↑ |
↓↑ |
↓↑ |
↓↑ |
|
|
|
|
3 |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
↓ |
|
|
|