18 Билет

Степень окисления – это заряд элемента, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов.

Имперические правила расчета степени окисления:

1) В простых веществах степень окисления равна нулю

2) постоянную степень окисления имеют: а) щелочные металлы (1гр., гл.п/гр) Li, Na, K, Rb, Cs (+1); б) щелочноземельные металлы (2гр., гл.п/гр) Mg, Ca, Sr, Ba (+2); в) F (-1); г) H(+1) (искл. с s-элементами – щелочно-земельными металлами (-1) д) O(-2) (искл. H₂O₂(-1); OF₂(+2))

3) Степень окисления иона равна заряду иона

ОВР – это реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов

2Li⁰+F₂⁰→2Li⁺¹F^-1

Процесс отдачи электронов, который сопровождается повышением степени окисления элементов, называется окислением, а вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент – восстановителем (Li⁰-1e^-→Li⁺ окисление (восстановитель))

Процесс приема электронов, который сопровождается понижением степени окисления элементов, называется восстановлением, а вещество, в состав которого входит восстанавливающийся элемент – окислителем (F₂⁰+2e^-→2F^- восстановление (окислитель))

19 Билет

Окислитель содержит в своём составе элемент, понижающий степень окисления, а восстановитель – элемент, степень которого повышается. Окислителями могут быть соединения высших, а восстановители – низших степеней окисления.

Металлы проявляют с соединениях либо высшую положительную степень окисления, либо низшую степень окисления – равную нулю (т.е. с чистых металлах происходит окисление, а на металлах, имеющих высшую степень окисления - восстановление).

Неметаллы проявляют как положительную, так отрицательную степень окисления. Неметаллы, имеющие высшую (положительную) степень окисления могут только восстанавливаться, а имеющие низшую (отрицательную) степень – только окисляться.

Окислительно-восстановительная двойственность – это способность вступать в реакцию как с окислителями, так и с восстановителями.

Классы ОВР:

1) Межмолекулярные ОВР (окислители и восстановители – разные элементы, входящие в состав различных молекул)

2) Реакции самоокисления и самовосстановления – диспропорционирование (один и тот же элемент является окислителем и восстановителем) Cl₂+H₂O→HCl^-+HCl⁺O; восстановление Cl⁰+1e^-→Cl^-; окисление Cl⁰-1e^-→Cl⁺

3) Внутримолекулярное окисление и восстановление (при которых одна часть молекул как окислитель, а другая – как восстановитель) 2H₂O→2H₂+O₂; восстановление H₂⁺+2e^-→H₂⁰; окисление 2O^2--4e^-→O₂⁰

20 Билет

Электрохимия – это раздел химии, который изучает явления возникновения электрического тока в результате ОВР, которые протекают на электродах, а так же изучает химические процессы, обусловленные действием электрического тока на вещества. Электрохимия делится на 2 основных раздела:

1) Учение о химическом действии электрического тока (электролиз и гальванотехника)

2) Учение о химических источниках энергии (гальванические элементы и аккумуляторы)

На электрохимическом явлении основано большое количество химических процессов. Можно выделить их следующие способности: 1) Электрохимические реакции относятся к числу ОВР. 2) протекают только в пограничной области, на границе раздела фаз электрода и электролита. 3) при протекании электродных реакций наблюдается взаимное превращение электрической и химической энергии.

Э лектродный потенциал. Если в воду опустить медную пластинку, то ионы на поверхности металла будут гидратироваться полярными молекулами воды. При этом связь этих ионов будет ослабляться и металл будет как-бы поверхностно растворяться. На поверхности металла останутся отрицательно заряженные электроны. Но из-за электростатического притяжения между металлом и катионами, металл не продолжает растворяться, в системе возникает равновесие, которое характеризуется равными скоростями растворения и осаждения металла. В связи с этим металл заряжается отрицательно, а прилегающая жидкость – положительно. Возникает разность потенциалов. Если жидкая среда вода – то картина для всех металлов одинакова. Если среда - раствор соли, то состояние равновесия сместится. Образуется новая разность потенциалов.

Электродный потенциал – это разность электростатического потенциала на границе металла и жидкостью Величина потенциала зависит от концентрации в растворе катионов металла, а так же от валентности и температуры.