14 Билет

При растворении твердого тела в воде процесс растворения прекращается, когда образуется насыщенный раствор. При растворении электролита в раствор переходят не молекулы, а ионы, и, следовательно, равновесие в насыщенном растворе устанавливается между твердой солью и перешедшими в раствор ионами. CaSO₄↔Ca²⁺+SO4^2- , . Произведение концентрации ионов, на которые диссоциирует электролит при постоянной температуре есть величина постоянная. Она количественно характеризует способность электролита растворяться и называется произведением растворимости: ПР= . Значение ПР позволяет решать вопросы, связанные с образованием и растворением осадка. Сравнение произведения концентрации (ПК) ионов, на которые распадается электролит, рассчитывается из условий эксперимента с табличными значениями ПР при заданных условиях позволяет решить данный вопрос. Если ПК>ПР, то осадок выпадает, если при повышений температуры раствора ПР>ПК, то осадок растворяется.

15 Билет

Чистая вода очень плохо проводит электрический ток. Но всё-таки обладает измеримой электропроводностью. Потому что малая часть молекул воды всё же диссоциирует на ионы H2O↔H⁺+OH^-. По величине электропроводности можно вычислить концентрацию ионов и гидроксид ионов. При 25⁰С [H⁺]=[OH^-]=10^-7моль/литр. . Т.к. [H₂O]=const, то Kд=[H⁺][OH^-]=10^-7*10^-7=10^-14. Эта величина – ионное произведение воды Kw=10^-14. Это уравнение показывает что, для чистой воды и в разбавленных водных растворах электролитов при постоянной температуре, произведение концентраций ионов водорода и гидроксид ионов если величина постоянная.

Растворы, где концентрация ионов водорода больше – кислотные, если гидроксид ионов – щелочные.

Водородный показатель pH=-lg[H⁺]. Если pH =7 – нейтральный, pH>7 – щелочной, если pH<7 – кислотный.

Разряду с pH существует противоположная ей p(OH)=-lg[OH]. pH+ pOH=14

16 Билет

Гидролиз солей – это процесс, при котором составляющие части вещества взаимодействуют с составляющими частями воды. В реакцию гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, сильной кислотой и слабым основанием, слабой кислотой и слабым основанием (для гидролиза надо соль слабого иона). Соли, образованные сильной кислотой (HCl, HNO₃, H₂SO₄) и сильным основанием (KOH, NaOH, LiOH) гидролизу не подвергаются.

Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием:

CH₃COONa+H2O→CH₃COOH+NaOH

CH₃COO^-+Na⁺+H2O→CH₃COOH+NA⁺+OH^-

CH₃COO^-+H2O→CH₃COOH+OH^-, pH>7

Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием:

NH₄Cl+H2O→NH₄OH+HCl

NH₄⁺+Cl^-+H2O→NH₄OH+H⁺+Cl^-

NH₄+H2O→NH₄OH+H⁺, pH<7

Количественным характером процесса гидролиза является Константа гидролиза – это отношение числа молекул, которые подверглись гидролизу, к общему числу молекул. .

Частные случаи: 1) соль образована сильной кислотой и слабым основанием

2) соль образована слабой кислотой и сильным основанием

3) соль образована слабой кислотой и слабым основанием

17 Билет

Соли, образованные слабой многоосновной кислотой или слабым основанием многовалентного металла подвергаются гидролизу ступенчато:

1) K₂SO₃+H₂O→KHSO₃+KOH (Кг₁)

2K⁺+SO₃^2-+H₂O→K⁺+HSO₃+K⁺+OH^-

SO₃^2-+H₂O→HSO₃+OH^-

2) KHSO₃+H₂O→H₂SO₃+KOH (Кг₂)

K⁺+HSO₃^2-+H₂O→H₂SO₃+K⁺+OH^-

HSO₃^2-+H₂O→H₂SO₃+OH^-

Каждая ступень характеризуется собственной константой гидролиза, причем константа гидролиза каждой последующей ступени существенно меньше предыдущей (Кг₁>>Кг₂)