11 Билет

В одные растворы кислот, оснований и солей способны проводить электрический ток. При этом безводные соли, основания и кислоты не способны проводить ток. Вещества, распадающиеся в расплавах или растворах на ионы, называются электролитами.

Электролитическая диссоциация. При растворении в воде все электролиты распадаются на положительные и отрицательные заряженные ионы. Положительные: катионы K⁺, Ca²⁺, Zn²⁺; отрицательные: анионы OH^-, ионы кислотного остатка. Процесс диссоциации показан уравнением NaCl↔Na⁺+Cl^-. Когда кристаллы соли попадают в воду, то его ионы притягивают к себе молекулы воды (ион-дипольное взаимодействие). К катионам притягиваются отрицательные полюса воды, а к анионам – положительные. Ионы притягивают молекулы воды с такой же силой, как и вода ионы. Притянутые молекулы воды испытывают толчки со стороны других молекул, находящихся в постоянном движении. Эти толчки вместе с тепловым движением достаточны для отделения иона от кристаллов.

Иначе дело протекает с полярными молекулами. Молекула воды притягивается к концам полярной молекулы соответствующим образом (диполь-дипольное взаимодействие) и вызывает расхождение полюсов у молекулы (поляризует её). Такая поляризация вместе с колебательным движением и непрерывным движением воды приводит к разрыву молекул на ионы. Пришедшие в раствор ионы остаются в связи с молекулами и образуют гидрат-ионы.

12 Билет

Т.к не все молекулы вещества диссоциируют на ионы, было введено понятие степени диссоциации (отношение числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул в растворе) .

Если а>70, электролит сильный (HCl, HNO₃, H₂SO₄), если а<30 – слабый (HNO₂, H₂SO₃, CH₃COOH)

К равновесию, которое устанавливается в растворе слабого электролита, можно применить законы химического равновесия и записать выражение константой равновесия CH₃COOH↔CH₃COO^-+H⁺. . Константа диссоциации слабого электролита зависит от природы электролита и растворителя и от температуры. Не зависит от концентрации растворов. Чем выше способность кислоты или основания распадаться на ионы, тем выше её способность диссоциировать. Слабые многоосновные кислоты и слабые основания многовалентных Ме подвергаются диссоциации ступенчато: 1) H₂CO₃↔H⁺+CO3^- , 2) HCO3↔H⁺+CO3^- . С каждой последующей ступенью Kg понижается.

13 Билет

Ионные реакции – это реакции между ионами, на которые распадаются молекулы веществ. Диссоциации подвергаются растворимые соли, сильные кислоты (HCl, NH₃, H₂SO₄) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH).

Основные типы ионных реакций:

1) Обратимые (NaCl + KNO₃ ↔ KCl + NaNO₃; Na⁺+Cl^-+K⁺+NO3^- ↔ K⁺+ Cl^-+ Na⁺+ NO3^-) Степень диссоциации всех солей так велика, что образующиеся ионы находятся в равновесии с небольшим количеством недиссоциированных молекул.

2) Осаждения (NaCl+ArNO₃→ArCl↓+NaNO₃). Т.к. хлорид серебра нерастворим в воде, он удаляется из раствора, поэтому обратная реакция ослабляется настолько, что не играет роли

3) Образование газообразных веществ (Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂) – взаимодействие карбонатов с кислотами.

4) Нейтрализация (NaOH+HCl→NaCl+H₂O)