2 Билет

Химия – это наука, изучающая взаимодействие веществ и происходящие при этом превращения.

Закон сохранения масс: масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакций (Ломоносов).

Позже французский химик Лавуазье доказал, что при химических реакциях сохраняются не только общая масса веществ, но и масса каждого элементов, входящих в их состав.

Закон постоянства состава: отношение между массами элементов постоянны и не зависят от способа получения данного соединения.

Многие элементы, соединяясь друг с другом, могут образовывать новые вещества, каждое из которых характеризуется определёнными соотношениями между массами этих элементов.

Если 2 элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целый числа.

Закон объемных отношений: первое количественное исследование в реакции между газами принадлежит французскому ученому Исааку: объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам газообразных продуктов как небольшие целые числа (2H₂+O₂ → 2H₂0)

Итальянский физик Авогадро объяснил простые отношения между объемами газов: в равных объемах любых газов, взятых при одной температуре и давлениях, содержат одно и то же число молекул.

3 Билет

Впервые основы атомно-молекулярного учения были изложены Ломоносовым. По его теории все вещества состоят из нечувствительных, физически неделимых и обладающих способностью взаимного сцепления частиц (более мелкие – элементы (современные атомы) и более крупные – корпускулы (молекулы)). Каждая корпускула имеет тот же состав, что и само вещество. Химические разные вещества имеют разные корпускулы. Если они однородны, то состоят из одних и тех же элементов (если из различных – разнородны). Он считал, что различия веществ не только в составе корпускул, но и в различном расположении элементов. Он подчеркивал, что корпускулы движутся, и движение это согласовано с законами механики. Без движения они не могут сталкиваться, а значит взаимодействовать и изменяться. Следовательно, химические превращения следует изучать не только методами химии, но и физики и математики.

Современная атомно-молекулярная теория. В её основе лежит принцип дискретности: всякое вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных очень малых частиц. Для большинства веществ частицы представляют собой молекулы, а они в свою очередь состоят из атомов. Различия между веществами обусловлено различиями между частицами, которые находятся в постоянном движении. Чем выше температура, тем выше движение.

Первым, кто указал необходимость различать простое вещество и химические элементы, был Менделеев. Когда простое вещество вступает в реакцию, то образуется новое вещество, приэтом теряется большинство свойств исходных веществ (Fe_{(металлический блеск, твердое.)}+S → FeS_{(мелкие желтые кристаллы)}).

Химический элемент можно определить как вид атомов, имеющих определённую совокупность свойств. При соединении друг с другом атомов одного и того же химического элемента, образуется простые вещества (Ме, простые газы, С). Когда соединяются атомы различных элементов, образуются сложные вещества (оксид, кислота, основание, соль), либо смесь простых веществ.