6.4. Трансформація забруднень в атмосфері

Атмосферне повітря завдяки нерівномірному нагріванню сонячним промінням у різних широтах, особливо між полярними й екваторіальними зонами, інтенсивно циркулює. Циркуляція повітря усереднює склад компонентів у ньому та сприяє переміщенню водяної пари з океанів у континентальні райони і забруднень на великі відстані.

Крім переміщення забруднень відбуваються їх різноманітні хімічні перетворення. В атмосфері під дією іонізуючих випромінювань відбуваються фотохімічні процеси з утворенням оксидів нітрогену, озону та ін. Озон утворюється у повітрі під впливом УФ-випромінювання з довжиною хвилі 253 нм, а оксид нітрогену – до 100 нм.

Поверхні Землі досягають лише промені з довжиною хвилі близько 290 нм. При цьому можливе перетворення оксиду нітрогену (II) на оксид нітрогену (IV), утворення та накопичення озону в атмосфері тощо. Під час взаємодії вуглеводнів з озоном або атомарним оксигеном утворюються вільні пероксидні високоактивні речовини, здатні вступати в реакцію з оксидами нітрогену та іншими сполуками і утворювати складні комплексні сполуки з окиснювальними властивостями – оксиданти.

Під дією сонячної радіації утворюються електронно-збуджені молекули:

А + hv → А*,

відбувається дезактивація за рахунок флуоресценції:

А* → А + hv

та дезактивація шляхом зіткнення з іншими молекулами:

A* + Q → A + Q'

також дисоціація:

А* → В + С

де: hv – енергія фотона, випромінюваного Сонцем; v – частота, пов'язана з певним фотоном; h = 6,62∙10^-34 Дж∙с – стала Планка.

Хімічні перетворення в тропосфері й стратосфері ініціюються продуктами фотолізу молекул О₃, О₂, Н₂О, N₂O і NO₂. В атмосфері на висоті 80 км і вище утворюється атомарний оксиген:

О₂ + hv → 2O,

який утворює озон:

О + О₂ + М₂ → О₃ + 2М,

де М – речовина, що приймає надлишок енергії.

Озон зазнає фотохімічної дисоціації:

О₃ + hv → О₂ + О.

Оксиди нітрогену антропогенного походження здебільшого потрапляють в атмосферу у вигляді NO. Далі відбуваються такі перетворення:

2NO + О₂ → 2NO₂; NO₂ + hv → NO + О; О₃ + NO → NO₂ + O₂.

Можливі й інші численні реакції за участю речовин, що містять кисень і азот:

О + NO2 → NO + O2; О + NO2 + M → NO3 + M; О + NO + M → NO2 + M;

NO3 + NO → 2NO2; 2NO2 + O3 → N2O5 + O2; NO3 + NO2 + M → N2O5 + M.

Далі утворюється нітратна кислота:

4NO₂ + 2Н₂О + О₂ → 4HNO₃.

Оксид нітрогену (IV) може гідролізуватися в газовій фазі:

3NO₂ + H₂O  2HNO₃ + NO.

Нітратна кислота реагує з йонами металів, утворюючи нітрати. Атомарний оксиген і озон можуть взаємодіяти з органічними сполуками з утворенням органічних і неорганічних вільних радикалів. Для олефінових вуглеводнів можливий перебіг реакції

О₃ + RСН = СНR → RСНО + RО* + НСО*,

де RО* і НСО* – вільні радикали.

Утворений альдегід RСНО може зазнавати фотодисоціації за реакцією:

RСНО + hv → R* + НСО*.

Крім альдегідів фотохімічно активні також кетони, пероксиди й ацилнітрати. Поглинаючи сонячну енергію, вони також утворюють пероксидні радикали:

R* + О₂ → ROO*.

Ці радикали здатні окиснювати NO до NO₂ за реакцією

ROO* + NO → NO₂ + RO*.

Може утворюватися також озон за реакцією пероксидних радикалів з киснем:

RОО* + О₂ → RО* + О₃.

Наявність вільних радикалів в атмосферному повітрі призводить до утворення смогу. Основними продуктами фотохімічних реакцій є альдегіди, кетони, оксиди карбону, органічні нітрати та оксиданти. Останні включають озон, оксид нітрогену (IV), сполуки типу пероксіацетилнітратів (ПАН) тощо. ПАН подразнює слизові оболонки дихальних шляхів і пошкоджує рослинність. Подразнювальною речовиною, що міститься в смозі, є також пероксибензоїлнітрат (ПБН).

За наявності NO₂ і SO₃ відбувається фотодисоціація NO₂ з утворенням атомарного оксигену й озону, а далі оксид сульфуру (IV) взаємодіє з атомарним оксигеном за реакцією:

SO₂ + О + М → SO₃ + М.

Сірчаний ангідрид, сполучаючись з водяною парою, утворює пароподібну сульфатну кислоту, при взаємодії з йонами металів – сульфати.