11. Як взаємодіють двохвалентні метали з комплексоном ііі? Чи можна методом комплексонометрії визначити трьохвалентні метали?

N aOOC – H2C CH2 – COONa

H

H

N – CH2 – CH2 – N

O OC – H2C CH2 – COO

+

Me(2+)

‒ донорно-акцепторний зв’язок

Методом комплексонометрії можна визначити трьохвалентні метали. В такому випадку необхідно додати ще одну молекулу комплексна ІІІ.

12. Розкажіть про специфічні індикатори методу комплексонометрії.

Специфічні – це індикатори, які реагують тільки з певним металом.

Наприклад: Fe(3+) можна титрувати комплексоном ІІІ при рН = 2, використовуючи при цьому як індикатор роданід калію, саліцилат натрію, які дають забарвлені сполуки з Fe(3+).

13. Розкажіть про металохромні індикатори методу комплексонометрії.

Металохромні індикатори – це органічні речовини, найчастіше забарвлені та дають забарвлені сполуки з іонами різних металів. При певному значенні рН мають те, чи інше забарвлення. Вони утворюють із певними металами кислі або середні солі, які відрізняються між собою забарвленням.

Багато металохромних індикаторів є нестійкими при зберіганні у водних розчинах. Тому досить часто використовують щойно приготовлені розчини, або індикатори у твердому стані у вигляді порошку.

14. Розкажіть про еріохром чорний індикатор.

Еріохром чорний – це азобарвник із двома фенольними групами біля хромофорної азогрупи.

При рН 7-11 індикатор має синє забарвлення. Із катіонами Са(2+), Mg(2+), Zn(2+), Al(2+), Cu(2+), Mn(2+) утворює червоні комплекси.

При рН ˃12 має жовто-оранжеве забарвлення, яке важко відрізнити від червоного.

15. Розкажіть про індикатор мурексид.

Мурексид – це амонійна сіль фурфурної кислоти і при значеннях рН ˃9 має синьо фіолетове забарвлення. При рН˂9 – червоно-фіолетове.

16. Твердість води, чим вона зумовлена, які існують види твердості.

Твердість води – сукупність властивостей, зумовлених вмістом у воді катіонів кальцію та магнію.

• Загальна твердість води зумовлена наявністю солей кальцію і магнію.

• Тимчасова твердість води залежить від наявності у воді бікарбонатів цих металів і легко усуваються кип’ятінням.

• Постійна твердість води зумовлена хлоридами і сульфатами кальцію і магнію. Вона не усувається під час кип’ятіння.

17. За якою формулою розраховують загальну твердість води?

Н = , [ ]

- молярна концентрація еквівалента ЕДТА;

- середнє значення об’єму ЕДТА, витраченого на титрування;

- об’єм аліквотної частини досліджуваного розчину води, 10см3.

18. За якими формулами визначають масу кальцію і магнію в одному розчині?

m(Са) =

m(Mg) =

і - молярна маса еквівалента, відповідно кальцію і магнію;

- концентрація ЕДТА;

- середнє значення об’єму ЕДТА витраченого на титрування під впливом індикаторів, відповідно еріохром чорного і мурексиду;

- об’єм колби;

– об’єм піпетки.

19. Що таке меркурометрія?

Меркурометрія – це метод комплексоутворюючого титрування, оснований на утворенні комплексних сполук двохвалентного меркурію HgCl2, Hg(CN)2, Hg(SCN)2.

20. Які є недоліки і переваги реакцій комплексоутворення?

Недоіки:

• Проходять ступінчасто.

Переваги:

• Комплексні сполуки використовують для запобігання шкідливого впливу окремих іонів.