Методика выполнения вариантов заданий

На теоретические вопросы 1, 2 ответы подготовить по учебным пособиям и лекциям.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

AgNO₃ + KI  AgI↓ + KNO₃;

Ag⁺ + NO₃^- + K⁺ + I^-  AgI↓ + K⁺ + NO₃^-;

Ag⁺ + I^-  AgI↓.

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: аммоний сульфата; калий силиката.

 соль сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ образована слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и силь­ной кислотой, сводится к гидролизу катиона слабого основа­ния. В результате этого концентрация ионов Н⁺ в растворе становится больше концентрации ионов ОН^- и раствор при­обретает кислую реакцию (рН<7):

NH₄⁺ + H₂O ↔ NН₄ОН + H⁺;

(NH₄)₂SO₄ + 2Н₂О ↔ 2NН₄ОН+ H₂SO₄.

 соль силикат калия K₂SiO₃образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и сла­бой кислотой, сводится к гидролизу аниона слабой кислоты. Поэтому в растворе соли K₂SiО₃ концентрация ионов ОН^- становится больше концентрации ионов Н⁺, и реакция этого раствора щелочная (рН>7):

1) SiO₃^2- + H₂O ↔ HSiO₃^- + ОН^-

K₂SiO₃+Н₂О ↔ KНSiO₃ + КОН;

2) HSiO₃^- + H₂O ↔ H₂SiO₃ + ОН^-

KHSiO₃+Н₂О ↔ Н₂SiO₃ + KОН.

5. Задача. Вычислить рН буферного раствора, состоящего из 80 мл 0,15 М

раствора CH₃COOH и 20 мл 0,1 М раствора CH₃COONa.

Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты равна 1,8510^-5.

Решение

По уравнению буферной смеси концентрация водородных ионов в буферном растворе определяется, как [H⁺]=K или в других обозначениях С(Н⁺)=К ,

где С_{кислоты} – концентрация кислоты;

С_соли– концентрация соли в приготовленной буферной смеси.

Концентрация кислоты и соли в смеси может быть рассчитана по данным задачи:

С_{кислоты}= =0,12; С_соли= =0,02 моль/л,

где 80 и 20 – объемы кислоты и соли, взятые для приготовления буферного раствора, мл;

20+80 – общий объем раствора.

Полученные величины подставляются в уравнение буферной смеси:

С(Н⁺)=1,8510^-5 =1.1110^-4 моль/л.

Далее находим величину рН: рН= –lgC(H⁺),

pH= –lg(1.1110^-4),

pH= –(lg1.11–4lg10)=4 – 0,045 = 3,955; pH=3,955.

Ответ: pH=3,955.

Рис. 1. Процессы ацидоза и алкалоза в биологических системах

В а р и а н т 1

1. Степень диссоциации и факторы, влияющие на нее. Типы электролитов.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. рН растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Pb(NO₃)₂ + CaI₂ 

NH₄Cl + NaOH 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) аммоний нитрата; б) натрий силиката; в) алюминий сульфида.

5. Рассчитать, в каком соотношении необходимо смешать 0,1н. раствор NH₄OH c раствором NH₄Cl, чтобы получить буферный раствор с рН=7,8. (К_д(NH₄OH)=1,7910^-5) .

В а р и а н т 2

1. Свойства электролитов. Теория электролитической диссо­циации. Диссоциация электролитов с различным характером его химических связей. Гидратация ионов.

2. Буферные растворы: классификация, механизм их действия, буферная емкость.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

AgNO₃ + AlBr₃ 

Zn(OH)₂ + HCl 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) алюминий нитрата; б) калий цианида; в) аммоний карбоната.

5. Определить рН буферного раствора, состоящего из 50 мл раствора KH₂PO₄ (в качестве кислоты) и 80 мл раствора K₂HPO₄ (в качестве соли) одинаковой концентрации (KH₂PO₄^-=6,3·10^-3).

В а р и а н т 3

1. Ионное равновесие. Образование осадка. Произведение раст­воримости.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. рН растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ 

ZnS + HCl 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) магний хлорида; в) калий сульфида; в) хром (III) карбоната.

5. Определить рН буферного раствора, полученного смешиванием 200 мл 0,1 н. раствора NH₄OH и 150 мл 0,1 н. раствора NH₄Cl. (К_д(NH₄OH)=1,7910^-5.

В а р и а н т 4

1. Слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разве­дения Оствальда.

2. Понятие о кислотно-основном равновесии крови. Ацидоз, алкалоз. Роль электролитов в жизнедеятельности организмов.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

H₂S + CuSO₄ 

Al(OH)₃ + NaOH 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) алюминий сульфата; б) натрий нитрита; в) аммоний цианида.

5. Вычислить рН буферной смеси, состоящей из 40 мл 0,2 н. CH₃COOH и 20 мл 0,1 н. CH₃COONa. (К_д(CH₃COOH)=1,7510^-5.

В а р и а н т 5

1. Ионное равновесие. Ионные уравнения.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. рН растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

H₂SO₄ + NH₄OH 

CaCO₃ + HCl 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) магний хлорида; б) калий сульфида; в) аммоний ацетата.

5. Какой объем в мл 0,2 н. NH₄OH необходимо прибавить к 20 мл 0,1 н. NH₄OH, чтобы полученная буферная смесь имела рН=9,16? (К_д(NH₄OH)=1,7910^-5).

В а р и а н т 6

1. Сильные электролиты в растворах. Кажу­щаяся степень диссоциации сильных электролитов.

2. Понятие о кислотно-основном равновесии крови. Электролиты в жизнедеятельности организмов.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Pb(CH₃COO)₂ + Na₂SO₄ 

NaOH + AlCl₃ 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) алюминий хлорида; б) калий силиката; в) хром (III) сульфида.

5. Сколько миллилитров 0,1 н. раствора CH₃COONa необходимо прибавить к 20 мл 0,5 н. раствора CH₃COOH, чтобы получить буферную смесь с рН=5,65? (К_д(CH₃COOH)=1,7510^-5).

В а р и а н т 7

1. Ионное равновесие. Ионные уравнения. Образование осадка. Произведение раст­воримости.

2. Буферные растворы: классификация, механизм их действия, буферная емкость.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Na₂CO₃ + HNO₃ 

BaCl₂ + Na₂CrO₄ 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) аммоний нитрата; б) натрий сульфида; в) магний ацетата.

5. Вычислить рН буферного раствора, если в 3 л его содержится 52,5 г NH₄OH и 16,2 г NH₄Cl. (К_д(NH₄OH)=1,7910^-5).

В а р и а н т 8

1. Сильные электролиты и их состояние в растворах. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. рН растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

CuCl₂ + NaOH 

LiCl + Na₃PO₄ 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) медь(II) сульфата; б) натрий карбоната; в) аммоний нитрата.

5. Вычислить, в каком соотношении необходимо смешать 0,05 н. раствор NH₄OH и 0,025 н. раствор NH₄Cl, чтобы получить буферный раствор с рН=8,15. (К_д(NH₄OH)=1,7910^-5.

В а р и а н т 9

1. Ионное равновесие. Ионные уравнения. Водородный показатель и способы его определения.

2. Буферные системы организма животных и рыб. Буферные растворы: классификация, механизм их действия, буферная емкость.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Na₂CO₃ + CH₃COOH 

AlCl₃ + AgNO₃ 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) олово(II) хлорида; б) кальций сульфида; в) железо (III) карбоната.

5. Вычислить рН буферного раствора, если в 5 л его содержится 30г CH₃COOH и 41 г CH₃COONa. (К_д(CH₃COOH)=1,7510^-5).

В а р и а н т 10

1. Свойства электролитов. Теория электролитической диссо­циации. Гидратация ионов.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. рН растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

(NH₄)₂SO₄ + NaOH 

Pb(NO₃)₂ + Na₂S 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) железо (III) нитрата; б) натрий ацетата; в) аммоний сульфида.

5. Вычислить рН буферного раствора, если в 2л его растворено 23 г HCOOH и 21 г HCOOK. (К_д(HCOOH)=1,7710^-4).

В а р и а н т 11

1. Типы электролитов. Слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разве­дения Оствальда.

2. Понятие о кислотно-основном равновесии крови. Ацидоз, алкалоз. Роль электролитов в жизнедеятельности организмов.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Na₂S + CuSO₄ 

K₂SiO₃ + HCl 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) алюминий сульфата; б) калий нитрита; в) аммоний ацетата.

5. Вычислить рН 1 л буферного раствора, содержащего 70 г NH₄OH и 107 г NH₄Cl. (К_д(NH₄OH)=1,7910^-5).

В а р и а н т 12

1. Сильные электролиты и их состояние в растворах. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.

2. Буферные растворы: классификация, механизм их действия, буферная емкость.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

CaCO₃ + HNO₃ 

Al(OH)₃ + H₂SO₄ 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) бериллий нитрата; б) натрий ортофосфата; в) аммоний цианида.

5. Навеска массой в 3,4 г HCOOK растворена в 250 мл 0,1 н. раствора муравьиной кислоты. Вычислить рН полученного буферного раствора. (К_д(HCOOH)=1,7710^-4).

В а р и а н т 13

1. Степень диссоциации и факторы, влияющие на нее. Типы электролитов.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Среда растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Pb(NO₃)₂ + Na₂CrO₄ 

LiOH + K₃PO₄ 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) барий нитрита; б) натрий силиката; в) аммоний карбоната.

5. К 200 мл 0,10 н. раствора HCOOH прилили 15 мл 0,15 н. раствора HCOOK. Вычислить рН образовавшегося буферного раствора. (К_д(HCOOH)=1,7710^-4).

В а р и а н т 14

1. Ионные уравнения. Ионное произведение воды. Водородный показатель и способы его определения.

2. Буферные растворы: классификация, механизм их действия, буферная емкость. Ацидоз, алкалоз.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

AgNO₃ + Na₃PO₄ 

Cr(OH)₃ + KOH 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) свинец(II) хлорида; б) натрий нитрита; в) алюминий сульфида.

5. Сколько мл 0,2 н. раствора NH₄OH необходимо добавить к 100 мл 0,4 н. раствора NH₄NO₃, чтобы получить буферный раствор с рН=8,35? (К_д(NH₄OH)=1,7910^-5).

В а р и а н т 15

1. Свойства электролитов. Теория электролитической диссо­циации. Диссоциация электролитов с различным характером его химических связей.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. рН растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

HNO₃ + CaCO₃ 

Al₂(SO₄)₃ + NaOH 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) алюминий перманганата; б) натрий нитрита; в) алюминий сульфида.

5. К 400 мл 0,10 н. раствора CH₃COOH прибавили 3,28 г безводного CH₃COONa. Вычислить рН полученного буферного раствора CH₃COOH. (К_д(СH₃COOH)=1,7910^-5).

В а р и а н т 16

1. Слабые электролиты. Константа диссоциации. Закон разве­дения Оствальда.

2. Буферные растворы: классификация. буферная емкость.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

CuSO₄ + NaOH 

LiF+ K₃PO₄ 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) магний нитрата; б) цезий силиката; в) аммоний карбоната.

5. Вычислить рН 1 л буферного раствора, содержащего 35г NH₄OH и 21,4 г NH₄Cl. (К_д(NH₄OH)=1,7910^-5).

В а р и а н т 17

1. Ионное произведение воды. Водородный показатель и способы его определения.

2. Понятие о кислотно-основном равновесии крови. Ацидоз, алкалоз.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

FeCl₂ + Ca(OH)₂ 

BaCl₂ + Na₃AsO₄ 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) барий цианида; б) натрий гидрофосфата; в) аммоний нитрата.

5. К 500 мл 0,10 н. раствора HCOOH прилили 150 мл 0,2 н. раствора HCOOK. Вычислить рН образовавшегося буферного раствора. (К_д(HCOOH)=1,7710^-4).

В а р и а н т 18

1. Степень диссоциации и факторы, влияющие на нее. Типы электролитов.

2. Буферные растворы: классификация, механизм их действия, буферная емкость. Ацидоз, алкалоз.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

Cr(NO₃)₂ + NH₄OH 

PbCl₂ + Na₂SO₄ 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) серебро(I) нитрата; б) натрий сульфита; в) алюминий карбоната.

5. Вычислить рН буферного раствора, если в 5 л его содержится 150г CH₃COOH и 162 г CH₃COONa. (К_д(CH₃COOH)=1,7510^-5).

В а р и а н т 19

1. Ионные уравнения. Образование осадка. Произведение раст­воримости.

2. Гидролиз солей. рН растворов гидролизуемых солей.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

MgCl₂ + KOH 

AgNO₃ + Na₂CrO₄ 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) магний иодида; б) калий силиката; в) аммоний сульфида.

5. К 100 мл 0,1 н. раствора HCOOH прилили 300 мл 0,2 н. раствора HCOOK. Вычислить рН образовавшегося буферного раствора. (К_д(HCOOH)=1,7710^-4).

В а р и а н т 20

1. Теория электролитической диссо­циации. Диссоциация электролитов с различным характером его химических связей.

2. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.

3. Напишите в ионной форме следующие уравнения:

ZnCl₂ + NH₄OH 

AgNO₃ + H₃PO₄ 

4. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде: а) барий нитрита; б) натрий сульфида; в) магний ацетата.

5. Вычислить рН 2 л буферного раствора, содержащего 140 г NH₄OH и 214 г NH₄Cl. (К_д(NH₄OH)=1,7910^-5).