42. Теория длфо – физическая теория коагуляции

В теории ДЛФО принимается, что устойчивость дисперсных систем обеспечивается только электростатическим фактором стабилизации. Теория ДЛФО рассматривает процесс коагуляции как результат совместного действия двух сил:

1. Силы молекулярного притяжения частиц и

2. Электростатические силы отталкивания между частицами.

В зависимости от баланса этих сил в тонкой прослойке жидкости между сближающимися частицами возникает расклинивающее давление:

а) либо отрицательное – если преобладают силы притяжения

б) либо положительное – если преобладают силы отталкивания.

Расклинивающее давление – это то избыточное давление, которое обнаруживает межфазная прослойка жидкости при достаточном ее утоньшении.

Общая энергия U взаимодействия частиц определяется по формуле

U = Uп р + Uо т

Энергию притяжения принято считать отрицательной.

Она обусловлена стремлением системы к уменьшению поверхностной энергии. Природа сил притяжения связана с силами Ван-Дер-Ваальса.

43.Лиофильные дисперсные системы на основе пав.Условия их получения.

Типичные лиофильные дисперсные системы -микроэмульсии. некоторые полимер-полимерные смеси, мицеллярные системы ПАВ, Дисперсные системы с жидкокристаллическими дисперсными фазами. К лиофильнымдисперсным системам часто относят также набухающие и самопроизвольно диспергирующиеся в водной среде минералы группы монтмориллонита, например, бентонитовыеглины.

Следует отметить, что в прошлом "лиофильнымиколлоидами" называли растворы полимеров. то есть принципиально гомогенные системы. Однако в современной терминологии понятие "коллоид" относится только к микрогетерогенным системам; по отношению к гомогенным (однофазным) системам его не употребляют.

В лиофобных дисперсных системах межмолекулярное взаимодействие в дисперсионной среде и в дисперсной фазе существенно различно; удельная свободная поверхностная энергия (поверхностное натяжение) велика - от нескольких единиц до нескольких сотен (и тысяч) мДж/м2; граница фаз выражена достаточно четко. Лиофобные дисперсные системы термодинамическинеравновесны; большой избыток свободной поверхностной энергии обусловливает протекание в них процессов перехода в более энергетически выгодное состояние. В изотермических условиях возможна коагуляция -сближение и объединение частиц, сохраняющих первоначальные форму и размеры, в плотные агрегаты, а также укрупнение первичных частиц вследствие коалесценции -слияния капель или пузырьков газа, собирательнойрекристаллизации (в случае кристаллич. дисперсной фазы) или изотермич. перегонки (молекулярного переноса) вещества дисперсной фазы от мелких частиц к крупным (в случае дисперсных систем с жидкой дисперсионной средой - последний процесс называемый переконденсацией). Нестабилизованные и, следовательно, неустойчивые лиофобные дисперсные системы непрерывно изменяют свой дисперсный состав в сторону укрупнения частиц вплоть до полного расслоения на макрофазы. Однако стабилизованныелиофобные дисперсные системы могут сохранять дисперсность в течение длительного