36. Агрегативная устойчивость коллоидных систем и ее количественная характеристика.

золям присуща способность сохранять степень дисперсности – агрегативная устойчивость, которая обусловлена, во-первых, снижением поверхностной энергии системы благодаря наличию на поверхности частиц дисперсной фазы двойного электрического слоя и, во-вторых, наличием кинетических препятствий для коагуляции в виде электростатического отталкивания частиц дисперсной фазы, имеющих одноименный электрический заряд.

Придание дисперсным системам устойчивости против слипания частиц является одной из центральных проблем коллоидной химии, а управляемое нарушение такой устойчивости с выделением дисперсной фазы(коагуляция) или осаждение ее на каких-либо поверхностях в виде пленок (адагуляция) является одной из важнейших задач современной технологии, в том числе технологии аппретирования и поверхностной модификации текстильных или проклеивания нетканых материалов с помощью латексов.

Процесс нарушения устойчивости и агрегирования частиц называется коагуляцией и идет он обычно со скоростью, гораздо большей, чем процесс старения под влиянием неодинакового растворения частиц различного размера. Коагуляция зависит от состава дисперсионной среды, структуры адсорбционно-сольватных слоев частиц, температуры (нагревания или замораживания). Наиболее развита теория агрегативной устойчивости дисперсных систем, на поверхности раздела фаз в которой образуются двойные электрические слои. В основе современной теории агрегативной устойчивости, созданной в работах Дерягина - Ландау и Фервея - Овербека, лежат представления о равновесии потенциальной энергии притяжения (молекулярные силы) и потенциальной энергии отталкивания

37. Факторы стабилизации дисперсных систем.

Различают следующие факторы стабилизации или устойчивости дисперсных систем:

электростатический (термодинамический), связаны с образованием двойного электрического слоя (ДЭС) на поверхности частиц. ДЭС приводит не только к появлению зарядов но и понижению поверхностной энергии (поверхностного натяжения) на границе раздела;

адсорбционно – сольватационный (термодинамический), состоящий в снижении поверхностной энергии при адсорбции стабилизатора и молекул дисперсной среды на поверхности частиц;

энтропийный (термодинамический), проявляющийся в стремлении системы к равномерному распределению частиц по объему;

структурно – механический (термодинамический и кинетический), заключающийся в образовании слоев ПАВ и ВМС на поверхности частиц. Благодаря переплетению молекул ПАВ на поверхности частиц, образуются высоковязкая стабилизирующая прослойка, которая препятствует слипанию частиц.

Стабилизация реальных дисперсных систем обеспечивается, как правило, действием нескольких факторов одновременно. Каждому фактору стабилизации подбирают метод его стабилизации. Например, электростатический фактор чувствителен к введению электролитов.

38.Коагуляция золей.Виды коагуляции.Факторы ,вызывающие коагуляцию.

Процесс коагуляции золя характеризуется определенной величиной скорости коагуляции, которую можно определить как изменение числа коллоидных частиц в единице объема за единицу времени. Скорость коагуляции золя электролитами зависит как от концентрации самого золя, так и от концентрации электролитов. Типичный вид коагуляционной кривой (зависимости отношения концентрации коллоидных частиц n к их начальной концентрации nо от времени t) и кривой зависимости скорости коагуляции V от концентрации электролита С показан на рисунках 4.10-4.11. На кривой ОАБВ (рис. 4.11) отрезок ОА отвечает периоду скрытой коагуляции, при которой золь сохраняет свою устойчивость. В точке А при концентрации электролита С1начинается явная коагуляция; на участке АБ скорость коагуляции быстро возрастает с ростом концентрации электролита. На участке БВ скорость коагуляции остается постоянной; это связано с тем, что при концентрации электролита С2 величина ζ-потенциала становится равной нулю; скорость коагуляции при этом достигает максимального значения.

График( в телефоне).