1.Задача

При сгорании 2.3г органического вещества образуется 26.4г оксида углерода (IV) и 10.8г воды. Относительная плотность по воздуху равна 2.9.

Дано:	Решение:
m(в-ва)= 8.4 г
m(CO2) =26.4 г
m(H2O) = 10.8 г
Найти: молекулярную формулу
	Молекулярная формула: С6Н12

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №34

Билет № 34

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Опыт:

Проделать реакции, характеризующие химические свойства уксусной кислоты.

Реактивы:

• раствор С₂Н₅ОН

• раствор NaOH

• раствор СН₃COOH

• раствор Na₂CO₃

• раствор FeCl₃

• раствор лакмуса

• CaO

• Mg

Оборудование:

• штатив с пробирками,

• спиртовка,

• держатель для пробирок.

Ход работы

Уксусная кислота обладает общими химическими свойствами с неорганическими кислотами:

1) с активными металлами (магнием): 2СН₃COOH + Mg (СН₃COO)₂Mg + H₂↑

2) с основными оксидами: 2СН₃COOH + CaO (СН₃COO)₂Ca + H₂O

3) с гидроксидами металлов: СН₃COOH + NaOH СН₃COONa + H₂O

4) вытесняет более слабые кислоты из их солей: СН₃COOH + Na₂CO₃ СН₃COONa + H₂O + CO₂

5) более сильные кислоты способны вытеснять уксусную кислоту из солей: CH₃COONa + HCl CH₃COOH + NaCl

6) диссоциирует в водных раствора – лакмус окрашивается в красный цвет:

СН₃COOH  СН₃COO^- + Н⁺

7) Качественная реакция на анион CH₃COO^- реакция с FeCl₃. 2-3 капли анализируемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 5 капель раствора с массовой долей FeCl₃ 10%, разбавляют водой в два раза и нагревают. Выпадает бурый осадок основного ацетата железа.

8) Реакция этерификации в присутствии серной кислоты:

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №35

Билет № 35

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Задача

Вычислите, какая масса уксусной кислоты израсходуется на получение 0,7 моль этилового эфира уксусной кислоты.

Дано:	Решение:
n эфира = 0.7 моль
Найти:	n эфира = n(СН3СООН) = 0,7 моль
m(СН3СООН)	M (СН3СООН) = 88г/моль
	m(СН3СООН)=nxM=0.7x88=61.6 г
	Ответ: m(СН3СООН)=61.6 г

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №36

Билет № 36

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Опыт:

Пользуясь имеющимися реактивами, осуществите превращения:

CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO

Проделать реакции, характеризующие химические свойства уксусной кислоты.

Реактивы:

• раствор хлорида меди (II),

• раствор гидроксида натрия.

Оборудование:

штатив с пробирками,

• спиртовка,

• держатель для пробирок.

Ход работы

Проделаем реакции по предложенной схеме:

CuSO₄  Cu(OH)₂  CuO

1. К раствору сульфата меди (II) надо прилить раствор щелочи:

CuCl₂ + 2NaOH →Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

голубой осадок

Cu²⁺ + 2OH^-  Cu(OH)₂

2. Полученный осадок нагреть. Образуется черный осадок CuO:

t^o

1. C u(OH)₂ CuO + H₂O

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №37

Билет № 37

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания: