Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ ХИМИЯ.docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
948.46 Кб
Скачать

1.Задача

При сгорании 2.3г органического вещества образуется 26.4г оксида углерода (IV) и 10.8г воды. Относительная плотность по воздуху равна 2.9.

Дано:

Решение:

m(в-ва)= 8.4 г

m(CO2) =26.4 г

m(H2O) = 10.8 г

Найти: молекулярную формулу

Молекулярная формула: С6Н12

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №34

Билет № 34

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Опыт:

Проделать реакции, характеризующие химические свойства уксусной кислоты.

Реактивы:

  • раствор С2Н5ОН

  • раствор NaOH

  • раствор СН3COOH

  • раствор Na2CO3

  • раствор FeCl3

  • раствор лакмуса

  • CaO

  • Mg

Оборудование:

  • штатив с пробирками,

  • спиртовка,

  • держатель для пробирок.

Ход работы

Уксусная кислота обладает общими химическими свойствами с неорганическими кислотами:

1) с активными металлами (магнием): 2СН3COOH + Mg (СН3COO)2Mg + H2

2) с основными оксидами: 2СН3COOH + CaO (СН3COO)2Ca + H2O

3) с гидроксидами металлов: СН3COOH + NaOH СН3COONa + H2O

4) вытесняет более слабые кислоты из их солей: СН3COOH + Na2CO3 СН3COONa + H2O + CO2

5) более сильные кислоты способны вытеснять уксусную кислоту из солей: CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl

6) диссоциирует в водных раствора – лакмус окрашивается в красный цвет:

СН3COOH  СН3COO- + Н+

7) Качественная реакция на анион CH3COO- реакция с FeCl3. 2-3 капли анализируемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 5 капель раствора с массовой долей FeCl3 10%, разбавляют водой в два раза и нагревают. Выпадает бурый осадок основного ацетата железа.

8) Реакция этерификации в присутствии серной кислоты:

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №35

Билет № 35

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Задача

Вычислите, какая масса уксусной кислоты израсходуется на получение 0,7 моль этилового эфира уксусной кислоты.

Дано:

Решение:

n эфира = 0.7 моль

Найти:

n эфира = n(СН3СООН) = 0,7 моль

m(СН3СООН)

M (СН3СООН) = 88г/моль

m(СН3СООН)=nxM=0.7x88=61.6 г

Ответ: m(СН3СООН)=61.6 г

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №36

Билет № 36

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Опыт:

Пользуясь имеющимися реактивами, осуществите превращения:

CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO

Проделать реакции, характеризующие химические свойства уксусной кислоты.

Реактивы:

  • раствор хлорида меди (II),

  • раствор гидроксида натрия.

Оборудование:

штатив с пробирками,

  • спиртовка,

  • держатель для пробирок.

Ход работы

Проделаем реакции по предложенной схеме:

CuSO4  Cu(OH)2  CuO

1. К раствору сульфата меди (II) надо прилить раствор щелочи:

CuCl2 + 2NaOH →Cu(OH)2↓ + 2NaCl

голубой осадок

Cu2+ + 2OH-  Cu(OH)2

2. Полученный осадок нагреть. Образуется черный осадок CuO:

to

  1. C u(OH)2 CuO + H2O

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №37

Билет № 37

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания: