1.Опыт:

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав серной кислоты.

Реактивы:

• раствор хлорида бария,

• раствор метилового оранжевого,

• раствор ласмуса,

• раствор серной кислоты.

Оборудование:

штатив с пробирками

Ход работы

В растворе: H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

Реактивом на ион водорода служит лакмус (красная окраска), метиловый оранжевый (розовая окраска)

Реактивом на сульфат-ион является ион бария: Вa²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

^{(белый осадок)}

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №29

Билет № 29

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Задача

Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления: СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆ → C₆H₅NО₂ → C₆H₅NH₂.

Дайте название каждого вещества.

1. СаС₂ + 2Н₂О → СН₄ + Са(ОН)₂

2.

3.

4.

СаС₂ – карбид кальция

С₂Н₂ – ацетилен

С₆Н₆ – бензол

C₆H₅NО₂ – нитробензол

C₆H₅NН₂ – анилин

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №30

Билет № 30

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Задача

Вычислите, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой.

Дано:	Решение:
m(NaOH) = 2.3 г
Найти:
m(NaOH)	Ответ: m(NaOH) = 4 г

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №31

Билет № 31

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Опыт:

Получите углекислый газ и проведите реакции, характеризующие его химические свойства.

Реактивы:

• СаСО₃ (мрамор)

• раствор ласмуса

• раствор соляной кислоты

• раствор Са(ОН)₂ (известковая вода)

Оборудование:

штатив с пробирками

Ход работы

В лаборатории углекислый газ получают действием соляной кислоты на мрамор (СаСО₃).

1. Получение углекислого газа:

СаСО₃ + 2НCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2. Углекислый газ СО₂ – кислотный оксид и может реагировать с водой, щелочами и основными оксидами.

2.1.Получающийся углекислый газ пропустим в пробирку с раствором лакмуса

СО₂ + Н₂О ↔ Н₂СО₃

Цвет раствора становится красным. Окраска неяркая, так как угольная кислота слабая, т.к. неполностью диссоциирует на ионы.

2.2.Заменим пробирку-приемник на новую, содержащую

известковую воду (раствор Са(ОН)₂). Наблюдается помутнение известковой воды от образования осадка карбоната СаСО₃.

Наблюдаем, что полученный осадок быстро растворяется в избытке СО₂, так как образуется растворимый гидрокарбонат кальция:

СаСО₃ + Н₂О + СО₂ = Са(НСО₃)₂

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №32

Билет № 32

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Задача

Ацетилен получают взаимодействием карбида кальция с водой. Вычислите, какой объем ацетилена (н.у.) выделится при вступлении в реакцию 33,7 г. технического карбида кальция, содержащего 5% примесей.

Дано:	Решение:
m(CaC2)(техн.) = 33.7 г
ωпримесей = 5 %	1. Вычисляем массу чистого карбида кальция: (CaC2) = 100% - 5% = 95% без примесей m(CaC2) = (CaC2) х m(CaC2)(техн.) = 0.95 х 33,7 = 32 г
Найти: V(С2Н2)	2 . Вычисляем объем выделившегося ацетилена: Ответ: V (C2H2) = 11.2 л

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №33

Билет № 33

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания: