ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №1

Билет № 1

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1. Задача.

Вычислите количество вещества серной кислоты, которое надо взять, чтобы приготовить 5л раствора с концентрацией 0,1 моль/ л.

Дано:	Решение:
V(р-ра) = 5л С(H2SO4) = 0,1моль/л
Найти: n(H2SO4)
	Ответ: n(H2SO4) = 0,5 моль

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №2

Билет № 2

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Задача

Составьте схему получения этанола из крахмала.

Запишите уравнения реакций и укажите условия осуществления этих реакций.

Решение:

(С₆Н₁₀О₅)n → С₆Н₁₂О₆ → CH₃-CH₂OH

Гидролиз крахмала ступенчатый. Протекает при нагревании в кислой среде.

В пищеварительном тракте гидролизуется под действием ферментов.

(С₆Н₁₀О₅)n + nН₂О → nС₆Н₁₂О₆

Глюкоза способна подвергаться спиртовому брожению:

C₆H₁₂O₆ 2CH₃-CH₂OH+2 CO₂↑

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №3

Билет № 3

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Опыт:

Проделайте реакции, характерные для глюкозы.

Реактивы:

• раствор глюкозы,

• раствор хлорида меди (II),

• раствор гидроксида натрия.

Оборудование:

• штатив с пробирками,

• спиртовка,

• держатель для пробирок.

Ход работы

В формуле глюкозы содержатся пять гидроксильных групп (-ОН) – глюкоза является многоатомным спиртом, поэтому для глюкозы характерна реакция с гидроксида меди (II):

1. Получаем Cu(OH)₂: CuCl₂ + NaOH → Cu(OH)₂↓ + H₂O

2. К полученному осадку добавляем раствор глюкозы:

происходит растворение осадка Cu(OH)₂ и цвет раствора изменяется до ярко синего

3. Нагреваем пробирку – происходит реакция по альдегидной группе – появляется красное окрашивание:

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №4

Билет № 4

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Задача

Вычислить, какой объем (н.у.) сернистого газа можно получить при сжигании 0,8 т. серы, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретического.

Дано: m(S) = 0,8 г (SO2) = 85%	Решение: 0,8 г х л S + O2 → SO2 32г/моль 22,4 моль/л 1.Теоретический выход продукта реакции (SO2) р ассчитываем по формулам: 2 .Практический выход продукта реакции (SO2) рассчитываем по формулам: Ответ: V (SO2) = 4760 м3
Найти: V(SO2)

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №5

Билет № 5

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания:

1.Опыт:

С помощью характерных реакций определите каждое из следующих веществ: K₂CO₃, NH₄Cl, CuCl₂ (в твердом виде).

Реактивы:

• раствор гидроксида натрия,

• раствор соляной кислоты.

Оборудование:

• штатив с пробирками,

Ход работы

1. CuCl₂ можно определить по зеленоватому цвету.

Для доказательства надо взять пробы всех трех веществ, растворить их в воде (см.табл. растворимости) и прилить раствор щелочи.

1 .1. K₂CO₃ + NaOH →

1.1.CuCl₂ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

голубой осадок

1.3. NH₄Cl + NaOH = NH₃↑ + H₂O + NaCl (t⁰C)

Аммиак можно узнать по запаху или по тому, что влажная фенолфталеиновая бумажка, поднесенная к выделяющемуся газу, становится малиновой.

2. К₂СО₃ – является солью слабой угольной кислоты, поэтому, при добавлении более сильной соляной кислоты, происходит выделение газа:

К₂СО₃ + HCl → KCl + CO₂↑ + H₂O

ЭТАЛОН ОТВЕТА К БИЛЕТУ №6

Билет № 6

ЗАДАНИЕ №1

Текст задания:

1.

2.

ЗАДАНИЕ №2

Текст задания: