Все опытные и табличные данные записывают в таблицу.

V	Масса	Масса	Навеска	Тз	Тз	Ез		М
растворителя	бюкса	бюкса с	вещества(г)	раствора				г/моль
	пустого(г)	веществом(г)

Ез = ________

T = Тз _р-ля – Т _р-ля = _______

M =

G = V * = _____________________ = __________

M = = = __________

Вывод: опытным путем определил понижение температуры замерзания раствора (3,88) и вычислил молекулярный вес растворенного вещества (48,02 г/моль).

Лабораторная работа № 7

Тема: «Определение коэффициента распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями»

Цель работы: Подтвердить справедливость закона распределения для заданных веществ и вычислить среднее значение коэффициента распределения при комнатной температуре.

Оборудование и реактивы:

1. Делительная воронка

2. Колбы конические

3. Пипетки

4. Встряхиватель для колб

5. Растворы уксусной кислоты 0,Ш; 0.214: 0,ЗЫ; 0,4м

6. Раствор едкого натра

7. Фенолфталеин

8. Бюретки

9. Изо-амиловый спирт

10. Цилиндры мерные.

Теоретическое обоснование работы.

Если в систему из двух несмешивающихся жидкостей ввести вещество, способное растворятся как в одной, так и в другой жидкости, и хорошо перемешать всю смесь, то веденное вещество определенным образом распределится между двумя растворителями. При установившемся равновесии и неизменной температуре отношение концентраций распределяемого вещества в первой С₁ и во второй С₂ жидкостях есть величина постоянная не зависящая от количества растворителей и растворенного вещества (в пределах его растворимости). Эта постоянная называется коэффициентом распределения, а сама закономерность законом распределения.

В простейшем случае, когда молекулярный вес распределяемого вещества одинаков в обоих растворителях (т.е. не наблюдается ассоциация или диссоциация его молекул) закон распределения математически записывается так:

С₁/С₂=К

где К - коэффициент распределения.

В сложных случаях, когда молекулярный вес распределяемого вещества неодинаков в двух растворителях, закон распределения выражается формулой:

С₁ / С₂² = К; М₁ / М₂ = П

где: М₁ - молекулярный вес вещества в первом растворителе М₂ - молекулярный вес вещества во втором растворителе Чаще всего показатель степени П равен, 1 или

2. Если распределение сопровождается неполной диссоциацией или ассоциацией молекул вещества, то формула закона распределения усложняется.