Белорусский государственный университет

информатики и радиоэлектроники

Кафедра химии

Отчет по лабораторной работе № 3

«Электрохимические процессы и явления»

Выполнил(а): Студент(ка) 1-го курса Группы №__________________ ФИО ______________________ ___________________________ ___________________________

Проверила:

Минск

2014

Цель работы: __________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Экспериментальная часть

1. Установить химическую активность металлов в водных растворах электролитов и их положение в электрохимическом ряду активностей

1.1. Ход и данные опыта

Перед практическим выполнением опыта проведем теоретическую качественную оценку возможности протекания реакций в соответствии с условием самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций в водных растворах электролитов

_______ _______

________ ______

Перед началом эксперимента запишем 9 уравнений окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов Zn, Cu, Al с растворами солей ZnSO₄ , CuSO₄, Al₂(SO₄)₃, FeCl₃ в молекулярной и краткой ионной формах. Укажите окислитель и восстановитель. Используя значения электродных потенциалов определите возможность протекания реакций.

Запишите уравнения реакций образования турнбулевой сини при взаимодействии Zn, Cu с раствором FeCl₃ ___________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В ходе эксперимента проведем только те взаимодействия, которые были определены выше. Для этого в пробирки с небольшим количеством 0,5 н растворов солей опустим гранулы (кусочки) соответствующих металлов. Результаты проверки и наблюдаемые признаки реакций запишем в таблицу 1.

Таблица 1.

	CuSO4	ZnSO4	Al2(SO4)3	FeCl3 (индикатор K3[Fe(CN)6])
Zn
Cu
Al

Почему при взаимодействии Al с растворами солей признаков реакций не наблюдали? ______________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________