Тема1: основные понятия и законы химии Пример 1

Из 4,84 г оксида двухвалентного металла получили 11,44 г хлорида металла. Определите молярные массы эквивалентов металла, оксида металла и хлорида металла. Назовите металл.

Дано: m (МеО) = 4,84 г W(Ме) = 2 m(МеС12) = 11,44 г	Решение По закону эквивалентов m (МеО) МЭ(МеО)  =  (1) m (МеС12) МЭ(МеС12)
МЭ(Ме) = ? МЭ(МеО) = ? МЭ(МеС12) = ?	Эквивалентные массы МеО и МеС12 можно представить МЭ(МеО) = МЭ(Ме) + МЭ(О)

М_Э(МеС1₂) = М_Э(Ме) + М_Э(С1)

Эквивалентные молярные массы кислорода и хлора находим из выражения

М

М_Э = 

W

М_Э(О) = 16 / 2 = 8 (г/моль); М_Э(С1) = 35,5 / 1 = 35,5 (г/моль)

Подставив все значения в выражение (1), получим

m (МеО) М_Э(Ме) + М_Э(О) 4,84 М_Э(Ме) + 8

 =  ;  = 

m (МеС1₂) М_Э(Ме) + М_Э(С1) 11,44 М_Э(Ме) + 35,5

М_Э(Ме) = 12,17 (г/моль)

А(Ме) = М_Э(Ме) ·W = 12,17 · 2 = 24,3 (г/моль)

По периодической системе определяем, что данный металл – Mg (магний)

М_Э(МеО) = 12,2 + 8 = 20,2 (г/моль)

М_Э(МеС1₂) = 12,2 + 35,5 = 47,7 (г/моль)

Ответ: М_Э(Ме) = 12,2 г/моль, М_Э(МеО) = 20,2 г/моль,

М_Э(МеС1₂) = 47,7 г/моль. Металл – магний.

Пример 2 к раствору, содержащему сульфат меди массой 30 г, прилили раствор, содержащий 8 г сульфида натрия. Определите массу выделившегося осадка.

Дано: m(СuSO4) = 30 г m(Nа2S) = 8 г	Решение Запишем уравнение реакции СuSO4 + Nа2S = СuS↓ + Nа2SO4
m(СuS) = ?	Определяем количества веществ сульфата меди и

сульфида натрия

М(СuSO₄) = 160 (г/моль); М(Nа₂S) = 78 (г/моль)

m(СuSO₄)

ν(СuSO₄) =  = 30 / 160 = 0,188 (моль)

М(СuSO₄)

m(Nа₂S)

ν(Nа₂S) =  = 8 / 78 = 0,103 (моль)

М(Nа₂S)

Из полученных данных следует, что сульфид натрия Nа₂S в недостатке (расчет по уравнению реакции проводится по недостатку)

ν(СuS) = ν(Nа₂S) = 0,103 (моль)

М(СuS) = 96 (г/моль)

m(СuS) = ν · М = 0,103 · 96 = 9,89 (г)

Ответ: m(СuS) = 9,89 г.

Тема 2: растворы

2.1. Способы выражения количественных соотношений между компонентами системы

Пример 3

Какой объем воды надо прибавить к 200 мл 10%-ного (по массе) раствора соляной кислоты ( =1,07 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

Дано: V = 200 мл W = 10%  =1,07 г/мл W1 = 5%	Решение 1. Находим массу HCl используя формулу mВ W =  ·100 % V · 
V (H2O) = ?	W · V ·  10 · 200 · 1,07 m (HCl) =  =  = 21,4 г 100 100

2. Так как при приготовлении 5%-ного раствора HCl вещество не добавляется, то его масса остается прежней 21,4 г. Вычислим массу воды, используя выражение

m_В 21,4 ·100

W₁ =  ·100 % , 5 =  ,

V·  + m (H₂O) 200·1,07 + m (H₂O)

5 · (200·1,07 + m (H₂O)) = 2140; 1070 + 5m (H₂O) = 2140 ;

5m (H₂O) = 1070 ; m (H₂O) = 215 г.

Поскольку (H₂O) =1 г/мл, то численные значения найденной массы и искомого объема равны. Следовательно, объем воды, который следует прибавить к исходному раствору, составляет 215 мл.

Ответ: V(H₂O) = 215 мл