Вариант 9

1. Напишите уравнения реакций гидролиза солей: (NН₄)₂CO₃, SnCl₂, Na₃PO₄ и объясните, почему протекают данные реакции. Укажите способы усиления и подавления гидролиза. Рассчитайте рН 0,1 М раствора (NН₄)₂CO₃ (К NH₄OH = 1,76*10^-5, рК = 4,75; К¹ H₂CO₃ = 4,5*10^-7, рК = 6,35).

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

I) ВаCl₂ + K₂Cr₂O₇ 4) MgNH₄PO₄ + HCI

2) Mg(OH)₂ + NH₄Cl 5) BiI₃ + KI

3) CdSO₄ + NH₄OH (изб.) 6) CrCl₃ + (NH₄)₂S

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

1) Sb₂S₃ + HNO₃ 2) CuSO₄ + Na₂S₂O₃

3) Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ 4) KI + КNO₂ + H₂SO₄

5) FeSO₄ + NaNO₃ + H₂SO₄

4. В растворе имеется смесь анионов: сульфит-, хлорид-, бромид- и тиосульфат-ионов. Как обнаружить в этом растворе бромид-ион ?

5. Предложите схему анализа смеси катионов второй аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен разбавлением водой 20 мл I0% раствора серной кислоты (плотность 1,067 г/см³) до 400 мл.

б) Раствор, в I00 мл которого содержится 0,6 г уксусной кислоты.

в) Раствор получен смешением I00 мл 0,2 н раствора аммиака с 200 мл 0,I н раствора хлорида аммония.

Вариант 10

1. Напишите уравнения реакций гидролиза и объясните, почему протекает гидролиз: (NH₄)₂S, SbСl₃, СН₃СООК. Укажите способы усиления и подавления гидролиза. Рассчитайте рН 0,1 М раствора (NH₄)₂S (К NH₄OH = 1,76*10^-5, рК = 4,75; К¹H₂S = 1*10^-7, рК = 7,00).

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

1) KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] 4) CdSO₄ + H₂S

2) Cr₂(SO₄)₃ + NaOH 5) MnS + HCl

3) AgCl + NH₄OH 6) CaCO₃ + CH₃COOH

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции ?

1. Mn(NO₃)₂ + NaBrO₃ + NaOH 2) MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃

3) SnS + H₂O₂ + NaOH 4) FeSO₄ +HNO₃ + H₂SO₄

5) KMnO₄ + SO₂ + H₂O

4. В растворе имеется смесь анионов: сульфат-, сульфит-, арсенат- и арсенит-ионов. Как в этой смеси открыть арсенат-ион ?

5. Предложите схему анализа смеси катионов первой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения соответствующих реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен разбавлением водой 10 мл 27 % раствора гидроксида калия (плотность 1,258 г/см³) до 300 мл.

б) Раствор муравьиной кислоты, в 50 мл которого содержится 0,23 г НСООН.

в) Раствор получен смешением 100 мл 0,4 н раствора ацетата натрия со 100 мл 0,2 н раствора соляной кислоты.

Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Рязанский государственный медицинский Университет

имени академика И.П.Павлова»

Министерства здравоохранения

Российской Федерации

КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ С КУРСОМ БИООРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ВАРИАНТ № 6

Выполнил: студентка 3 группы 2 курса

фармацевтического факультета

(заочная форма обучения)

Иванова Мария Васильевна

Зачетная книжка № 56- 12

Проверил:

Рязань, 2014

12