- •Вариант 2
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 3
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 4
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 5
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 6
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 7
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 8
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 9
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 10
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
6. Рассчитайте рН следующих растворов:
а) Раствор получен разбавлением водой 10 мл 5% раствора серной кислоты (плотность 1,032 г/см3) до 100 мл
б) Раствор, в 200 мл которого содержится 1,2 г уксусной кислоты.
в) Раствор получен растворением 3,20 г хлорида аммония в 100 мл 0,1 н раствора аммиака.
Вариант 7
1. Какую реакцию среды имеют растворы солей: Na2CO3, FeСl3, СН3СООNН4 и КNО3 ? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций. Какие соли подвергаются гидролизу, а какие нет? Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений? Рассчитайте значение рН 0,1 М раствора СН3СООNН4 (К NH4OH = 1,76*10-5, рК = 4,75; К CH3COOH = 1,74*10-5, рК = 4,76).
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
CaCl2 + (NH4)2C2O4 4) ZnSO4 + NH4OH (изб.)
Al(OH)3 + NaOH 5) FeS + HCl
Hg(NO3)2 + KI (изб.) 6) BaCl2 + K2CrO4
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализа могут быть использованы эти реакции ?
1) МnO2 + KCI + H2SO4 2) СоS + Н2O2 + CH3CООH
3) Al2(SO4)3 + Co(NO3)2 4) Nа2SO3 + I2 + Н2О
5) As2S3 + HNO3 (конц.)
4. Как доказать наличие арсенат-иона в присутствии фосфат-иона ?
5. Предложите схему анализа смеси катионов четвертой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов:
а) Раствор получен разбавлением водой I00 мл 4% раствора соляной
кислоты (плотность 1,019 г/см3) до 500 мл.
б) 0,5 М раствора аммиака.
в) Раствор получен смешением 400 мл 0,I н раствора уксусной кислоты со 100 мл 0,2 н раствора гидроксида натрия.
Вариант 8
1. Какова реакция среды в растворах солей: Ba(NO3)2 , CH3COOK , (NH4)2SO3 и CuSO4? Ответ подтвердите соответствующими реакциями гидролиза. Как подавить и как усилить гидролиз этих солей ? Рассчитайте значение рН 0,1 М раствора CH3COOK (К CH3COOH = 1,74*10-5, рК = 4,76).
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
Pb(NO3)2 + HCl 4) SnCl2 + NaOH (изб.)
NiSO4 + NH4OH (изб.) 5) Hg(NO3)2 + KI
CaHPO4 + CH3COOH 6) FeSO4 + K3[Fe(CN)6]
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?
HgS + HNO3 + HCl 2) Fe2S3 + HCl
3) Co(NO3)2 + Zn(NO3)2 4) I2 + Cl2 + H2O
5) KCl + KMnO4 + H2SO4
4. В растворе имеется смесь анионов: карбонат-, сульфит-, тиосульфат-ионы. Как в этой смеси открыть карбонат-ион ?
5. Предложите схему анализа смеси катионов третей аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов:
а) Раствор получен разбавлением водой 20 мл 49 % раствора азотной кислоты (плотность 1,304 г/см3) до 500 мл.
б) Раствор муравьиной кислоты, в 50 мл которого содержится 2,30 г HCOOH.
в) Раствор получен смешением 80 мл 0,2 н раствора аммиака с 20 мл 0,4 н раствора соляной кислоты.