Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Рязанский государственный медицинский Университет

имени академика И.П.Павлова»

Министерства здравоохранения

Российской Федерации

КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ С КУРСОМ БИООРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

для студентов фармацевтического факультета

(заочная форма обучения)

Рязань, 2014

ВАРИАНТ 1

1. Напишите уравнения реакций гидролиза солей: (NH₄)₂CO₃, SnCl₂, СН_ЗСООNа. Объясните, почему протекает гидролиз, укажите способы усиления и подавления гидролиза. Рассчитайте рН 0,1 М раствора СН_ЗСООNа (К СН₃СООН = 1,74*10^-5, рК = 4,76).

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

I) NH₄CI + NаОН 4) Сd(NO₃)₂ + Н₂S

2) CuSO₄ + NH₄ОН (изб.) 5) Рb(NO₃)₂ + КI

3) Fе(ОН)₃ + HNO₃ 6) МnS + HCl

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

I) Bi₂S₃ + НNО₃ 2) NaCl + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄

3) Сr(NO₃)₃ + (NH₄)₂S₂O₈ + H₂O 4) Zn + Na₂SO₃ + HCI

5) KI + KMnO₄ + H₂SO₄

4. Как можно открыть бромид-ион в присутствии хлорид- и йодид-ионов ?

5. Предложите схему анализа смеси катионов 1 и 2 аналитических групп по сульфидной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) Раствор получен разбавлением водой 50 мл 14% раствора NаОН (плотность 1,154 г/см³) до 250 мл.

б) Раствор уксусной кислоты 0,6 % (плотность 1 г/см³ ).

в) Раствор получен растворением 1 г NаОН в 250 мл 0,2 M раствора муравьиной кислоты.

Вариант 2

1. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей: NH₄CI, Nа₃РО₄, Fe(CH₃OO)₃. Объясните, почему протекает гидролиз, укажите способы усиления и подавления гидролиза. Рассчитайте рН 0,1 М раствора NH₄Cl (К NH₄OH = 1,76*10^-5, рК = 4,75).

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

I) Hg(NO₃)₂ + KI 4) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆]

2) ZnS + HCI 5) Со(ОН)₂ + NH₄OН

3) Sn(ОН)₂ + NaOH 6) ВаCO₃ + CH₃COOH

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

I) СuS + HNO₃ 2) Na₂SO₃ + Mg + CH₃COOH

3) NaBr + PbO₂ + CH₃COOH 4) Bi₂S₃ + FeCl₃

5) Мn(NO₃)₂ + NaBrO + NaOH

4. В растворе имеются анионы: карбонат-, тиосульфат-, сульфат- и оксалат-ион. Как обнаружить в данном растворе оксалат-ион ?

5. Предложите схему анализа смеси анионов 3 аналитической группы. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) 0,1 н раствор серной кислоты.

б) Раствор муравьиной кислоты 0,46 % (плотность I г/см³ ).

в) Раствор получен смешением I00 мл 0,I н раствора аммиака с 200 мл раствора, содержащего 2,14 г хлорида аммония.

Вариант 3

1. Напишите уравнения гидролиза следующих соединений: NH₄CI, Na₂S, Fe(CH₃COO)₃ и KCI. Какие из них подвергаются гидролизу, а какие нет и почему? Рассчитайте рН 0,1 М раствора Na₂S (К¹H₂S = 1*10^-7, рК = 7,00).

2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.

I) CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] 4) ВаCl₂ + H₂SO₄

2) Вi(NO₃)₃ + KI (изб.) 5) Al(NO₃)₃ + NaОН (изб.)

3) CdSO₄ + H₂S 6) FePO₄ + HCl

3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?

I) CoS + H₂O₂ + CH₃COOH 2) NaI + NaNO₂ + H₂SO₄

3) K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ 4) PbS + H₂O₂

5) Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃

4. Как открыть сульфит-ион в присутствии тиосульфат-иона ? Условия и эффект реакции.

5. Предложите схему анализа смеси анионов 2 аналитической группы. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.

6. Рассчитайте рН следующих растворов:

а) 0,2 М раствора серной кислоты.

б) Раствор получен разбавлением водой 5 мл 1 н раствора аммиака до 50 мл.

в) Раствор получен смешением 50 мл 0,2 н раствора уксусной кислоты с 50 мл раствора, содержащего 0,82 г ацетата натрия.

Вариант 4

1. Какую реакцию среды имеют растворы солей: NaCl, Zn(NO₃)₂, Na[Al(ОН)₄] и NН₄СN ? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций гидролиза. Как подавить и как усилить гидролиз приведенных соединений? Рассчитать рН 0,1 М раствора NН₄NO₃ (К NH₄OH = 1,76*10^-5, рК = 4,75).