3. Классификация веществ. Аллотропия.

Все вещества подразделяются на смеси и чистые вещества.

1.3. Смеси и чистые химические веществ (вещества).

Смеси – состоят из нескольких веществ, каждое из которых сохраняет свои индивидуальные свойства и может быть выделено в чистом виде.

Различают:

1. Гомогенные(однородные): поваренная соль и вода, смеси газов.

2. Гетерогенные (неоднородные): вода и жир, вода и песок.

2.3.Химические вещества

1.Простые – это вещества, образованные из атомов одного элемента. Например: железо, уголь, азот N₂ .

2.Сложные вещества, или химические соединения, - это вещества, образованные атомами разных элементов. Например: оксид меди (II)CuO, образован атомами элементов меди и кислорода.

3.3.Аллотропия

Химические элементы образуют несколько простых веществ, различных по строению и свойствам. Вещества, которые образуются – аллотропные изменения или модификации. Например: кислород образует две аллотропные модификации – кислород и озон; углерод – алмаз, карбин, графит.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

-различным числом атомов в молекуле (например, кислород и озон О₃)

-образованием различных кристаллических форм (например, алмаз, графит, карбин).

4.Относительная атомная масса.

Относительной атомной массой Ar химического элемента называется величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода ¹²C.

Ar(H) = 1,0079, Ar(O)=15,9994

5.Относительная молекулярная масса

Относительной молекулярной массой Mr вещества называется величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода ¹²С.

Она численно равно сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы вещества. Подсчитывается по формуле:

Например Mr (H₂O) = Ar (H₂) + Ar (O) = 2*1 + 1*16= 18 гр/моль.

Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома ¹²С. Масса молекулы воды в 18 раз больше, чем 1/12 массы атома ¹²С.

6.Моль.Молярная масса.

Моль – это колчество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода ¹²С.

Постоянное число Авогадро (Na) – показывает число структурных единиц в 1 моль любого вещества. Na = 6,02*10²³ 1/моль.

Молярная масса – величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества. Имеет размерность кг/моль, гр/моль. Обозначение буквой – М.

Молярная масса численно равна относительной атомной и молекулярной массе. Подсчитывается она в том случае если взятое вещество представлено в виде молекулы, если же в виде атома (Fe), то тогда подсчитывается относительная атомная масса.

Масса и количество вещеста – понятия разные! Масса выражается в килограммах, а количество вещества в молях. Между массой вещества (m, гр), количеством вещества (n, моль), и молярной массой (M, гр/моль) существуют простые соотношения:

m=n*M

По этим формулам легко вычислить массу определенного количества вещества, или определить количество вещества в известной его массе.

____________________________________________________________________________________

Основные законы химии: сохранение массы вещества, постоянства состава, объемных отношений и закон Авогадро.