Билет № 22

Вычислите массу уксусного альдегида, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом получено 96 г. уксусной кислоты, что составило 80% от теоретического возможного.

Дано: m(CH3COOH)=96 г. W= 80% от т.вых.	Решение: CH3COH + Ag2O  CH3COOH + 2Ag ↓ X 120 г. M=44г/моль M=60 г/моль Определяем теоретический выход уксусной кислоты m теор.вых.=m практ.вых./W вых.прод. * 100 m = 96г*100%/80% = 120г. Определяем массу уксусного альдегида X = 44 г/моль*120 г./60 г/моль = 88 г.
m(CH3COH)-?

Ответ: масса уксусного альдегида, вступившего в реакцию равна 88 г.

Билет № 23

Проведите реакции подтверждающие качественный состав сульфата аммония (NH₄)₂SO₄

Оборудование: пробирки (2шт.), штатив для пробирок, склянки с реактивами.

Реактивы: раствор сульфата аммония (NH₄)₂SO₄, раствор хлорида бария BaCl₂, раствор азотной кислоты HNO₃, раствор гидроксида натрия NaOH.

Ход работы:

(NH₄)₂SO₄  2NH₄⁺ + SO₄ ^2-

Качественная реакция на ионы SO₄

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂  BaSO₄ ↓ + 2NH₄Cl

Белый мелкокристаллический осадок

BaSO₄ + HNO₃  нерастворим в кислотах

Качественная реакция на ионы аммония

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O Резкий запах

Билет № 24

Определите тепловой эффект реакции.

Дано: m(C)=2,8 г. Q2= 48,7 кДж	Решение: 2C + O2  CO2 + Q2 2,8 г. 48,7 кДж 208 г. х х = 208 г*48,7кДж/2,8 г = 3282 кДж
Q1 = ?

Ответ: тепловой эффект реакции равен 3282 кДж

Билет № 25

Определить объем кислорода?

Дано: V(CH4) = 10 л.	Решение: CH4 + 3O2  2CO2 ↑ + 2H2O 10 л х л 1 моль 3 моль х = 10 л*3/1 = 30 л
V(O2) = ?

Ответ: объем кислорода равен 30 л.