Билет № 15

Испытайте индикаторами растворы солей: карбоната натрия и хлорида цинка. Объясните результаты.

Оборудование: пробирки (2шт.), штатив для пробирок.

Реактивы: карбонат натрия (Na₂CO₃), хлорид цинка (ZnCl₂), индикатор – лакмусовая полоска.

Ход работы:

Формула соли	Индикатор	Наблюдение	Среда раствора
Na2CO3	Лакмус	Синий	Щелочная
ZnCl2	Лакмус	Красный	Кислая

При растворении данных солей в воде происходит гидролиз.

Na₂CO₃  2Na⁺ + CO₃^2-

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

В результате среда щелочная.

ZnCl₂  Zn²⁺ + 2Cl^-

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой.

В результате среда кислая.

Билет № 16

Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 245 г. 20% серной кислоты с хлоридом бария, при условии, что они вступили в реакцию полностью.

Дано: m (H2SO4)= 245г. w (H2SO4)=20%=0,2	Решение: w=m(р-р. в-ва)/m(р-ра); m(р-р. в-ва)=w*m(р-ра) m(H2SO4)=0,2*245г.=49г. H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4↓ 49г. Х M=98г/моль M=233г/моль X= 49г.*233г/моль/98г/моль=116,5 г.
m(BaSO4) - ?

Ответ: масса образовавшейся соли равна 116,5 г.

Билет № 17

Получите амфотерный гидроксид и проведите химические реакции, характеризующие его свойства.

Оборудование: пробирки (3шт.), штатив для пробирок, склянки с реактивами.

Реактивы: хлорид цинка (ZnCl₂)(р-р), гидроксид натрия (NaOH)(р-р), соляная кислота (HCl)(р-р).

Ход работы:

1. Получение.

Амфотерные гидроксиды получают осаждением из растворов солей.

ZnCl₂ + 2NaOH  Zn(OH)₂ + 2NaCl

2. Свойства.

а). Взаимодействие с кислотами (как основание)

Zn(OH)₂ + 2HCl ZnCl₂ + 2H₂O

б). Взаимодействие с щелочами (как кислота)

Zn(OH)₂ + NaOH + 2H₂O  Na[Zn(OH)₄(H₂O)₂]

Ответ: Zn(OH)₂ – амфотерный гидроксид.

Билет № 18

Какой объем этилена получиться при дегидратации

этанола массой 32,2 г.?

Дано: m(C2H5OH)=32,2 г.	Решение: C2H5OH + 3O2 (кат.t) C2H4 + H2O 32,2 г. x M=46 г/моль V=22,4л/моль X=32,2 г.*22,4 г/моль/46г=15,68 л.
V(С2H4)-?

Ответ: при дегидратации этанола получен этилен объемом равным 15,68 л.

Билет № 19

Докажите что глицерин является многоатомным спиртом

Оборудование: пробирки (3шт.), штатив для пробирок, склянки с реактивами.

Реактивы: гидроксид натрия (NaOH) р-р, сульфат меди (CuSO₄)р-р, глицерин.

Ход работы:

Принадлежность органического вещества к определенному классу соединений определяется по качественным реакциям. Качественной реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие с гидроксидом меди (II) (свежеприготовленным)

1. 2NaOH + CuSO₄  Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

гидроксид меди

2. СH₂-OH CH₂-O -- Cu

CH-OH + Cu(OH)₂ CH-O + 2H₂O

CH₂-OH CH₂-OH глицерат меди васильковый цвет

Ответ: глицерин – многоатомный спирт.

Билет № 20

При взаимодействии 1,8 г. алюминия с кислородом выделилось

54,7 кДж теплоты. Вычислить тепловой эффект реакции.

Дано: m(Al)=1,8 г. Q2= 54,7 кДж	Решение: 4Al + 3O2  2Al2O3 + Q 1,8 г. 54,7 кДж 108 г. x X = 108*54,7кДж/1,8 г = 3282 кДж
Q1-?

Ответ: тепловой эффект реакции равен 3282 кДж.

Билет № 21

Определите с помощью характерных реакций каждое из трех выданных неорганических веществ: гидроксид натрия, соляная кислота, хлорид натрия.

Оборудование: пробирки (4шт.), штатив для пробирок, склянки с реактивами.

Реактивы: растворы индикаторов (лакмус, метилоранж, фенолфталеин), 3 номерные пробирки содержащие растворы соляной кислоты(HCl), гидроксида натрия (NaOH), хлорида натрия (NaCl).

Ход работы:

Отлить пробы веществ и подействовать лакмусовой полоской. По изменению окраски индикатора определить каждое из предложенных веществ.

1. HCl  H⁺ + Cl^- лакмусовая полоска - красная

2. NaOH  Na⁺ + OH^- лакмусовая полоска - синяя

3. NaCl  Na⁺ + Cl^- лакмусовая полоска – желтая

Соль образована сильным основанием и сильной кислотой.

Гидролиза нет. Среда нейтральная.

Вещества	1	2	3
NaCl	Лакмусовая полоска – желтая
HCl		Лакмусовая полоска – красная
NaOH			Лакмусовая полоска – синяя

Ответ: в 1 пробирке – хлорид натрия

во 2 пробирке – соляная кислота

В 3 пробирке – гидроксид натрия.