Билет № 1.

Через бромную воду пропустили 0,2 моль этилена. Какая масса 1,2-дибромэтана получиться в результате реакции?

Дано: n=0,2 моль	Решение: CH2=CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br 1 моль -------------------------> 1моль 0,2 моль -------------------------> 0,2 моль М= (C2H4Br2)=2*12+4*1+2*80=188г/моль m=n*M m= (C2H4Br2)= 0,2 моль*188 г/моль=37,6 г.
m= (C2H4Br2)-?

Ответ: масса 1,2-дибромэтана равна 37,6 г.

Билет № 2.

Определите с помощью характерных реакций каждое из предложенных трех неорганических веществ: хлороводородная кислота, гидроксид калия и сульфат натрия.

Оборудование: пробирки (3шт.), склянки с реактивами, штатив для пробирок.

Реактивы: индикатор метиловый-оранжевый, лакмус, хлорид бария (BaCl₂)

Ход работы: отлить пробы веществ и подействовать индикаторами. В одной из пробирок лакмусовая бумажка окрасится в синий цвет – это значит в пробирке гидроксид калия. В другой пробирке лакмусовая бумажка станет красного цвета, следовательно в ней кислота. Чтобы убедиться что в оставшейся пробирке действительно сульфат натрия добавим в нее раствор хлорида бария – выпадет белый мелкокристаллический осадок.

	1	2	3
HCl			лакмус. полоска Красный цвет
KOH	лакмус. полоска Синий цвет
Na2SO4		BaCl2	Белый осадок

Билет № 3.

К раствору сульфата натрия, содержащему 0,5 моль соли, прилили раствор хлорида бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка?

Дано: n(Na2SO4)=0,5 моль	Решение: Na2SO4 + BaCl  NaCl + BaSO4 ↓ 1 моль -------------------------> 1моль 0,5 моль -------------------------> 0,5 моль М= (BaSO4)=137+32+4*16=233г/моль m=n*M m= (BaSO4)= 0,5 моль*233 г/моль=116,5 г.
m= (BaSO4)-?

Ответ: масса образовавшегося осадка равна 116,5 г

Билет № 4.

Определите с помощью характерных реакций каждое из предложенных трех органических веществ: глицерин, крахмал, белок.

Оборудование: пробирки (4 шт.), склянки с реактивами, штатив для пробирок.

Реактивы: раствор йода(J₂), конц. азотная кислота(HNO₃), гидроксид натрия(NaOH), сульфат меди(CuSO₄), 3 номерные пробирки, содержащие раствор глицерина, крахмала, йода.

Ход работы: отлить пробы веществ и подействовать раствором йода. В одной из пробирок появиться темно-синее окрашивание. В оставшиеся пробирки добавить конц. азотную кислоту. Произойдет денатурация белка и в пробирке с белком появиться желтое окрашивание. В третью пробирку добавить свежеприготовленный раствор гидроксида меди. В пробирке с глицерином – васильковый цвет.

2NaOH + CuSO₄  Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

В первой пробирке р-р глицерина – васильковый цвет

Во второй пробирке р-р крахмального клейстера – синее окрашивание

В третьей пробирке р-р белка – желтое окрашивание

Билет № 5

Какой объем кислорода расходуется при сгорании 15 л. этилена (н.у.)

Дано: V(C2H4)=15 л.	Решение: C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O 15 л X л 1 моль 3 моль X = 15*3/1=45 л.
V(O2)-?

Ответ: Объем кислорода равен 45 л.

Билет № 6

Проведите реакции, подтверждающие характерные химические свойства кислот (на примере соляной кислоты).

Оборудование: пробирки (6 шт.), штатив для пробирок, склянки с реактивами, сухое горючее, тигель, спички, зажим, асбестовая сетка.

Реактивы: раствор соляной кислоты(HCl), метилоранж (лакмус), цинк(Zn), оксид меди(CuO), раствор гидроксида натрия (NaOH), гидроксид меди(Cu(OH)₂), раствор карбоната натрия (Na₂CO₃)

Ход работы:

1. Действие на индикаторы (диссоциация)

HCl  H⁺ + Cl^-

Метилоранж(желтый) – красный.

2. Взаимодействие с металлами

Zn + HCl  ZnCl₂ + H₂↑

3. Взаимодействие с основными оксидами

2HCl + CuO  (t) CuCl₂ + H₂O

4. Взаимодействие с основаниями

А) с щелочами (в присутствии индикатора)

HCl + NaOH  NaCl + H₂O

Б) с нерастворимыми основаниями

2HCl + Cu(OH)₂  CuCl₂ + 2H₂

5. Взаимодействие с растворами солей

2HCl + Na₂CO₃  2NaCl + H₂CO₃ H₂OCO₂

Билет № 7

Вычислить массу уксусной кислоты, необходимой для получения 2 моль углекислого кальция при взаимодействии с карбонатом кальция

Дано: n(CO2)=2 моль.	Решение: 2CH3СOOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O 2 моль 1 моль X моль 2 моль X = 2*2/1=4 моль. M(CH3COOH) = 12+3+12+32+1=60 г/моль m(CH3COOH) = 60 г/моль*4 моль = 240 г.
m(CH3COOH)-?

Ответ: масса уксусной кислоты равна 240 г.

Билет № 8

Рассчитайте массу сульфата меди и гидроксида натрия, необходимое для получения 0,2 моль осадка.

Дано: n(Cu(OH)2)=0,2 моль	Решение: CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 1 моль 2 моль 1 моль 0,2 моль 0,4 моль 0,2 моль М= (СuSO4)=64+32+4*16 = 160 г/моль M= (NaOH)= 23+16+1 = 40 г/моль m= (CuSO4)= 0,2 моль*160 г/моль=32 г. m= (NaOH)= 0,4 моль*40 г/моль=16 г.
m= (CuSO4)-? m= (NaOH)-?

Ответ: масса сульфата меди равна 32 г;

масса гидроксида натрия равна 16 г.

Билет № 9

Оксид кальция массой 14 г. взаимодействует с раствором содержащим 35 г. азотной кислоты. Определите массу получившейся соли.

Дано: m(CaO) = 14 г. m(HNO3) = 35 г.	Решение:
	14 г. 35 г. CaO + 2HNO3 56 г/моль 72 г/моль	Х Ca(NO3)2 + H2O 182 г/моль
m= (Ca(NO3)2)-?
	14 = 35 0,25:0,24 56 144 оксид кальция дан в избытке 35 г (HNO3)  X г. (Са(NO3)2) 144 г (HNO3)  182 г. (Са(NO3)2) Х= 35г.*182 г./144 г. = 44,24 г.

Ответ: масса соли равна 44,24 г.

Билет № 10

Проведите реакции подтверждающие важнейшие химические свойства уксусной кислоты.

Оборудование: пробирки (6 шт.), склянки с реактивами, штатив для пробирок, шпатели (2 шт.), зажим, воздушный холодильник, спиртовка, спички.

Реактивы: раствор уксусной кислоты(CH₃COOH), метилоранж, магний порошок(Mg), оксид меди (CuO), раствор гидроксида натрия (NaOH), карбонат натрия (Na₂CO₃), этиловый спирт (C₂H₅OH), конц. серная кислота (H₂SO₄)

Ход работы:

1. Действие на индикаторы (диссоциация)

CH₃COOH  CH₃COO + H

H⁺ метилоранж раствор красного цвета

2. Взаимодействие с металлами

2CH₃COOH+Mg = (CH₃COO)2Mg + H₂ ↑

3. Взаимодействие с основными оксидами

2CH₃COOH+CuO (t) = (CH₃COO)2Cu + H₂O

4. Взаимодействие с основаниями (в присутствии индикатора)

CH₃COOH+NaOH = CH₃COONa + H₂O

5. Взаимодействие с солями

2CH₃COOH+Na₂CO₃ = 2CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

6. Реакция этерификации (взаимодействие со спиртом в присутствии конц. серной кислоты)

2CH₃COOH+С₂H₅OH = (t) CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Вывод: раствор уксусной кислоты обладает всеми общими химическими свойствами минеральных кислот, а также особыми свойствами карбоновых кислот. Проведенные химические реакции подтверждают важнейшие свойства карбоновых кислот.

Билет № 11

Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 75%. Относительная плотность по азоту 0,572.

Дано: w(С)=75% DN2(CxHy)= 0,572	Решение: М(CxHy) = DN2*28; М(CxHy) = 0,572*28=16 x : y = w(C)/ Ar(C) : w(H)/ Ar(H) = 75/12 : 25/1= 6,25 : 25 x : y = 1 : 4 Простейшая формула СH4 M(CH4)=16 совпадает с М(CxHy) Истинная формула CH4 - метан
CxHy

Ответ: углеводород – метан СH₄

Билет № 12

При сжигании 2,8 г. газа было получено 8,8 г. оксида углерода(IV) и 3,8 г. воды. Плотность газа по водороду равна 14. Определить молекулярную формулу газообразного вещества.

Дано: m(CxHy) = 2,8 г. m(СO2) = 8,8 г. m(H2O) = 3,6 г. DH2 = 14	Решение: M(CxHy) = DH2*2; M(CxHy) = 14*2=28
	СO2 C 44 г 12 г a = 8,8*12/44=2,4 г. 8,8 г a H2O 2H
CxHy
	18 г. 2 г. b = 3,6*2/18=0,4 г. 3,6 г. b m = 2,4+0,4=2,8г. кислорода в составе газа нет x : y = m(C) : m(H) = 2,4 : 0,4 = Ar(C) Ar(H) 12 1 0,2 : 0,4 = 1:2 СH2 простейшая формула M(CH2)=12+2 = 14 28:14=2 Истинная формула газа C2H4 этилен

Ответ: молекулярная формула газа - C₂H₄ (этилен)

Билет № 13

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав данного неорганического вещества – Хлорид железа (III).

Оборудование: пробирки (3шт.), штатив для пробирок, склянки с реактивами.

Реактивы: раствор хлорида железа(FeCl₃), нитрат серебра(AgNO₃), гидроксид натрия (NaOH).

Ход работы:

FeCl₃  Fe³⁺ + 3Cl^-

Качественная реакция на ион хлора:

FeCl₃ + 2AgNO₃  Fe(NO₃)₃ + 3AgCl ↓ белый творожистый осадок

Качественная реакция на ионы железа

FeCl₃ + 3NaOH  3NaCl + Fe(OH)₃ ↓ буро-коричневый осадок

Билет № 14

Вычислите количество вещества оксида кальция, который образовался при обжиге 20 г. известняка, содержащего 25% примесей.

Дано: m (CaCO3)= 20г. w (примес.)=25%	Решение: Определить количество чистого CaCO3 w(CaCO3)=100% - 25% = 75% 20г. 100% m (CaCO3) 75% m (CaCO3) = 20*75/100 = 15г. CaCO3  CaO + CO2 15г. M = 100г/моль v = m/M; v (CaCO3)=15г./100г/моль = 0,15 моль 1 моль CaCO3 1 моль CaO 0,15 моль СaCO3 0,15 моль CaO
v(CaO) - ?

Ответ: Количество вещества оксида кальция образовавшегося при обжиге 20г. известняка, содержащего 25% примесей, равно 0,15 моль.