2. Поляризація ковалентного зв’язку. Неполярний і полярний ковалентний зв’язок.

Під дією зовнішнього електричного поля електронна хмара у молекулі зсувається у бік одного з атомів. Зміна полярності зв’язку молекул під дією електричного поля називається поляризацією, а стан молекули внаслідок поляризації – поляризованістю. Поляризованість молекули залежить від спрямованості електричного поля та поляризованості атомів, що утворюють зв’язки.

Під дією зовнішнього електричного поля неполярні молекули стають полярними, а полярні – ще більш полярними, тобто в молекулах створюється диполь, який називається наведеним або індукованим. На відміну від постійних диполів індуковані існують лише при дії зовнішнього електричного поля.

У двоатомних молекулах простих сполук спільні електронні пари зв'язку локалізуються симетрично відносно ядер і в однаковій мірі належать кожному ядру. Такий зв'язок називається неполярним. У тому ж випадку, коли сполучаються атоми з різною електронегативністю, спільні електронні пари зв’язків розташовуються несиметрично, зміщуючись у бік ядра більш електронегативного атома. Зв'язок стає полярним. Атом, у бік якого змістилась електронна пара, одержує надлишковий негативний заряд, тоді як на атомі іншого учасника зв'язку виникає деякий позитивний заряд.

Якщо молекулу утворено з двох атомів із однаковим значенням електронегативності, то електронна пара або електронні пари зв’язків у однаковій мірі належить обом атомам, тобто електронна хмара розміщу-ється симетрично відносно ядер атомів. Такий ковалентний зв’язок називається гомеополярним або неполярним і молекули з таким типом зв’язку є неполярними. Неполярний зв’язок виявляється у молекул Н₂, О₂, N₂, Cl₂, тощо.

H
2,1
Li	Ве	В	С	N	О	F
0,98	1,5	2,0	2,5	3,07	3,5	4,0
Na	м8	А1	N	Р	S	СІ
0,93	1,2	1.6	1,9	2,2	2,6	3,0
К	Са	Gа	Gе	Аs	Sе	Вг
0,91	1,04	1,8	2,0	2,1	2,5	2,8
Rb	Sг	Іп	Sn	Sb	Те	І
0,89	0,99	1,5	1,7	1,8	2,1	2,6

У молекулах, утворених з двох атомів із різними значеннями електронегативності, спільну електронну пару або електронні пари зв’язків зсунутого атома з більшою електронегативністю. Утворена при цьому електронна хмара несиметрична. Хімічний зв’язок, у якому електронну пару зсунуто до одного з атомів називається гетерополярним або полярним зв’язком, а відповідні молекули з таким типом зв’язку є полярними. У молекулах із полярним зв’язком атом із більшою електро-негативністю набуває від’ємного заряду, а з меншою – додатнього.

Наприклад, у молекулі хлороводню HCl електронну хмару зсунуто в бік атома хлору, у зв’язку з чим середня густина від’ємного заряду біля цього атома більша, ніж біля атома водню. Внаслідок цього в атома хлору виникає деякий надлишковий від’ємний заряд (d –), а в атома водню такий самий за величиною, але протилежний за знаком ефективний додатній заряд (d+). Експериментально встановлено, що ефективний заряд на атомі водню в молекулі HCl  d_Н = + 0,17, а на атомі хлору d_Cl = – 0,17 абсолют-ного заряду електрона.