1. Берілген қышқылдардың қайсысында С_Н мен С_М сәйкес келеді:

В) HCl

2. 200 г су және 40 г глюкозадан тұратын ерітіндідегі глюкозаның массалық үлесі тең:

В) 0,16

3. Қандай негіз үшін С_Н С_М –ға қарағанда 2 есе үлкен:

С) Ca(OH)₂

4. Мольдік концентрацияны есептеу теңдеуі:

Д) С_М = m /M ^. V

5. Титрді есептеу теңдеу:

А) T= N^. Э/1000

6. 50 г 5 % ерітінді даярлау үшін кажетті калий перманганатының массасы:

Д) 2,5 г

7. Нормальды концентрацияны есептеу теңдеуі:

А)

8. 80 г Н₂О және 20 г NaCl тұратын ерітіндідегі тұздың массалық үлесі тең:

Д) 0,2

9. Массалықты үлесті (%) есептеу теңдеуі:

В)

10. Берілген температурада еріген зат одан әрі ерімейтін ерітіндінің аталуы:

А) қаныққан

11. Ерітіндідегі заттың массалық үлесін анықтау дегеніміз:

А) еріген заттың массасының ерітіндінің барлық массасына қатынасын есептеу

12. 1 л ерітіндідегі NaОН массасы 20 г-ға тең. Ерітіндінің мольдік концентра-циясы:

С) 0,5 М

13. 250 мл ерітіндіде 4,9 г H₂SO₄ еріткендегі ерітіндінің эквиваленттік концентрациясы (моль/л):

Д) 0,4 н

14. 500 г 10  ерітіндіні дайындауға қажетті глюкоза массасы:

А) 60 г

В) 50 г

15. 250 мл 0,25 М ерітінді даярлау үшін қажетті мыс сульфатының массасы:

А) 12 г

В) 10 г

16. 100 г 5 % ерітінді дайындауға қажетті тұз массасы:

Д) 5,0 г

17. Ерітінді титрінің өлшемі:

А) моль/ мл

В) г/мл

18. Эквиваленттік концентрацияның өлшемі:

С) моль

19. Мольдік концентрацияның өлшемі:

А) моль/л

20. Ca(NO₃)₂ эквиваленттілік факторы:

В) 1/2

21. 100 мл 0,2 н ерітіндіні дайындауға қажетті кальций хлоридінің массасы:

А) 4,12 г

В) 1,11 г

22. 200 мл 0,5 н ерітінді даярлау үшін қажетті натрий нитратының массасы:

С) 8,5 г

23. 2 л 0,1 н калий нитраты ерітіндісін даярлауға қажетті тұз массасы:

А) 20,2 г

24. 250 грамм кальций сульфатының мөлшері:

А) 1,8 моль

25. 1 М H₂SO₄ ерітіндісіне сәйкес нормальды концентрация:

А) 1 н

В) 2 н

26. Al₂(SO₄)₃ тұзының эквиваленттілік факторы:

Д) 1/6

27. Моляльдык концентрация есептеу теңдеуін таңда:

А) C_m = _ер.з. / m_{еріткіш}

28. Нормальды концентрацияны есептеу теңдеуі:

А) C_н= m /V

В) C_н = m / Э^.V

29. Массалық үлеспен көрсетілген концентрацияны белгілеу:

А) 

30. H₃PO₄ эквиваленттілік факторы:

С) 1/3

31. Әрекеттесуші заттар концентрациясын арттырғанда реакция жылдамдығы:

А) артады

32. Активтендіру энергиясы мынаны анықтайды:

А) химиялық тепе-тендік

33. Температураны 20 ^оС арттырғанда реакция жылдамдығының өсуі (=2):

В) 4 есе

34. Температураны 30 ^оС кеміткенде реакция жылдамдығының өзгеруі (=2):

С) 8 есе төмендейді

35. Тура эндотермиялық реакция үшін температураны арттыру тепе-теңдікті ығыстырады:

В) оңға

36. Әсерлесуші массалар заңы:

А) химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал

37. Температураны 40 ^оС арттырғанда реакция жылдамдығының өсуі (=3):

С) 81 есе

38. Әрекеттесуші заттар концентрациясы артқанда тепе-теңдік тұрақтысы:

С) кемиді

39. Химиялық реакциялардың жылдамдықтарының өсуіне катализатордың әсері:

А) активтендіру энергиясын азайтады

40. Температураны 10 ^оС –тан 50 ^оС-ге дейін арттырғанда реакция жылдамдығы 16 есе артты. Берілген реакцияның температуралық коэффициенті тең:

В) 2

41. Реакцияның температуралық коэффициенті 3-ке тең. Температураны 40 ^оС-тан 70 ^оС-ке арттырғанда реакция жылдамдығының артуы:

Д) 27 есе

42. Температураны жоғарылату реакция жылдамдығын арттырады, бұл кезде:

С) белсенді молекулалар саны артады

43. Берілген реакцияда 2Н_{2 (г)} + О_2(г) = 2Н₂О_(г) әсер етуші массалар заңының математикалық өрнегі:

С) =k H₂^2.O₂

44. Берілген реакцияда Cl₂ + H₂ = 2HCl әсер етуші массалар заңының математикалық өрнегі:

В) =k Cl₂ ^. H₂

45. N₂ +3H₂ =2NH₃ жүйедегі қысымды арттырғанда тепе-теңдік ығысады:

В) оңға

46. N₂ +3H₂ =2NH₃ жүйедегі N₂ концентрациясын арттыру тепе-теңдікті ығыстырады:

А) оңға

47. Берілген реакцияның N₂ +3H₂ =2NH₃ тепе-теңдік тұрақтысы:

А)

48. 2NO+O₂2NO₂ жүйесінің реакциялық ыдыс көлемін 2 есе арттырса, онда тура реакцияның жылдамдығы

В) 8 есе кемиді

49. Әсер етуші массалар заңы негізінде 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃ химиялық реакциясының жылдамдығын көрсететін теңдеу:

А) =k Cl₂³

50. CaCO_{3 (қ)}  CaO _(қ) + CO_{2 (г)}; H= 179 кДж

Жүйедегі тепе-теңдік температураны арттырғанда ығысады:

В) оңға

51. 2NO+Cl₂2NOCl реакциясында NO концентрациясы 4 есе артса, онда тура реакцияның жылдамдығы өзгереді:

С) 16 есе артады

52. Cl₂ + H₂ = 2HCl жүйесіндегі көлемді азайтқанда тепе-теңдік ығысады:

С) ығыспайды

53. Әсер етуші массалар заңы негізінде берілген реакцияның жылдамдығын 2NO+O₂2NO₂ өрнектейтін теңдеу:

А) =k NO²  O₂

54. Берілген реакцияның 4NH₃+ 5O₂  4NO+ 6H₂O тепе-тендік тұрақтысының теңдеуі:

С)

55. 2F_{2 (г)} +2Н₂О _(г)  4HF_(г)+O_2(г) жүйедегі тепе-теңдік қысымды арттырғанда ығысады:

А) солға

56. N_2(г)+3H_2(г)=2NH_3(г) реакциясы үшін сутек концентрациясы 3 есе арттырғанда реакция жылдамдығы:

Е) 27 есе артады

57. N_2(г)+3H_2(г) =2NH_3(г) жүйесіндегі қысымды төмендеткенде тепе-теңдік ығысады:

А) кері реакция бағытына

58. 2NO_(г)+O_2(г)  2NO_2(г) реакциясының жылдамдығы реакциондық ыдыстың көлемін 5 есе азайтқанда:

В) 125 есе артады

59. Температураны 10 С арттырғанда реакцияның жылдамдығының артуы (темпера-туралық коэффициенті 3,0):

Д) 3 есе

60. Берілген реакцияға С_(қ)+О_2(г)СО_2(г) әсерлесуші массалар заңының өрнегі мынадай түрде болады

В) =k O₂

61. Оствальдтың сұйылту заңы, оның математикалық өрнегі:

А)

62. Судың иондық көбейтіндісінің өрнегі:

А) K_W = H⁺^. OH^-

63. Гидроксилдік көрсеткіштің теңдеуі

С) pOH = -lg OH^-

64. Сутектік көрсеткіштің теңдеуі:

А) pH = -lg H⁺

65. Циансутек қышқылының HCN диссоциациялану тұрақтысы:

С)

66. H⁺ = 10^-4 моль/л, рН мәні:

С) рН4

67. H⁺ = 10^-3 моль/л, рОН мәні:

В) рОН11

68. рН шамасын 1 бірлікке арттырғанда, ертіндідегі сутек иондары концентрациясының өзгеруі:

А) 10 есе азаяды

69. рН мәнің 3 бірлікке арттырғанда ерітіндідегі сутек иондары концентрациясының өзгеруі:

С) 1000 есе азаяды

70. H⁺ = 10^-8 моль/л, ОH^- концентрациясы

В) 10^-6 моль/л

71. Оствальдтың сұйылту заңы мына ерітінділерге пайдаланылады:

А) әлсіз электролиттердің сұйытылған ерітінділері

72. Диссоциациялану дәрежесінің өрнегі:

В)  =n_дис/ N_жалпы

73. СН₃СООН диссоциациялану тұрақтысы:

А)

74. HNO₂ диссоциациялану тұрақтысы:

С)

75. Судың иондық көбейтіндісі тең:

С) K_w = 10^-14

76. Ерітіндідегі сутек иондарының концентрациясы 10^-2 моль/л, рН шамасы тең:

В) рН2

77. рН3, сутек иондарының концентрациясы (моль/л) тең:

С) H⁺ = 10^-3

78. pOH=4, сутек иондарының концентрациясы (моль/л) тең:

Д) H⁺ = 10^-10

79. рН5 болғанда, ОH^- концентрациясы (моль/л):

С) ОH^- = 1 ^.10^-9

80. Әлсіз электролит:

А) H₃PO₄

81. Күшті электролит:

Е) KOH

82. Сұйытылған ерітіндіде диссоциациялану қайтымды өтеді:

Д) NH₄OH

83. 0,01 н КОН ерітіндісіндегі рН тең:

С) 12

84. 0,1 М NH₄OH ( 0,01) ерітіндісінің сутектік көрсеткіші:

Д) 11

85. К_Д  1,8^. 10^-5 (pK = 4,76) болатын 0,1 М сірке қышқылының рН шамасы тең:

А) 2,88

86. 0,001 М құмырсқа қышқылының ( 0,1) рН шамасы тең

С) 4

87. 1 л суға 10^-2 моль NaOH қосқанда , онда ерітіндінің рН шамасы:

В) бес бірлікке өседі

88. рН шамасын 2 бірлікке арттыру үшін, сутек иондарының концентрациясын:

А) 100 есе азайту керек

89. Бір негізді әлсіз қышқылдың диссоциациялану дәрежесі 0,2 н ерітіндіде 0,03-ке тең, сонда ерітінді рОН шамасы тең:

А) 11,78

90. Қанның рН шамасы 7,53 –ке тең, онда осы ерітіндінің H⁺ тең:

В) 2,95^. 10^-8

91. Na атомының электрондық формуласы:

А) 1s²2s²2p⁶3s¹

92. Mg атомының электрондық формуласы:

В) 1s²2s²2p⁶3s²

93. K атомының электрондық формуласы:

Д) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

94. d – элементтеріне жатады:

А) Pt

95. s - элементтеріне жатады:

Д) Ra

96. Амфотерлік қасиет:

А) Zn(OH)₂

97. Zn атомына сәйкес келетін формула:

А) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s²3d¹⁰

В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰

98. s - элементтеріне жатады:

А) Na, B, C

С) K, Be, Mg

99. s - элементтеріне жатады:

А) Ca, Mg, Be

100. s - элементтеріне жатады:

Д) Rb, Cs, Fr

101. d - элементтеріне жатады:

Е) Zn, Cu, Ag

102. d - элементтеріне жатады:

В) Cr, Mn, Fe

103. d - элементтеріне жатады:

Е) Hg, Ag, Au

104. Ca металының сыртқы энергетикалық деңгейінің электрон құрылысы мынадай:

А) 4s²

105. Оттегінің сыртқы энергетикалық деңгейінің электрон құрылысы мынадай:

Д) 2s²2p⁴

106. Фосфордың сыртқы энергетикалық деңгейінің электрон құрылысы мынадай:

В) 3s²3p³

107. d - элементтеріне жатады:

В) Cu, Au, Ag

108. p - элементтеріне жатады:

В) F, Cl, Br

109. p - элементтеріне жатады:

А) P, S, C

110. d - элементтеріне жатады:

А) Zn, Nb, Mo

111. Электртерістілігі күштірек элемент:

В) F

112. Тотығу дәрежесі +5 болатын азоттың қосылысы:

А) HNO₃

113. Күкірттің тотығу дәрежесі +4 болатын қосылысы:

Д) (NH₄)₂SO₃

114. Хлордың тотығу дәрежесі +3 болатын қосылысы:

Е) HClO₂

115. Ең күшті қышқыл:А) HCl

116. Li -дің сыртқы энергетикалық деңгейінің электрон құрылысы мынадай:

В) 2s¹

117. р-элементтерінің период бойынша солдан оңға қарай сыртқы энергетикалық деңгейіндегі электрондар саны өскен сайын электртеріс-тіліктері:

А) өседі

118. р-элементтерінің период бойынша оңнан солға қарай сыртқы энергетикалық деңгейіндегі электрондар саны азайған сайын электртерістіліктері:

В) төмендейді

119. Электртерістілігі жоғары элемент:

Е) O

120. Al металының сыртқы энергетикалық деңгейінің электрон құрылысы мынадай:

А) 3s²3p¹