- •1 Тақырып
- •1 Элементарлы бөлшектер және атом ядросы
- •2 Атомның электрондық қабатының құрылымы
- •2.1 Электронның екі дайлылық табиғаты
- •2.2 Квант сандары
- •Типтік есеп № 1
- •Шығарылуы
- •3 Атомның электрондық формулалары
- •Типтік есеп № 2
- •Шығарылуы
- •4 Элементтер периодтық жүйесінің құрылымы
- •Шығарылуы
- •5 Элементтер атомдарының қасиеттері және олардың өзгеруінің мерзімділігі
- •Типтік есеп № 4
- •Шығарылуы
- •6 Өзіндік жұмыс тапсырмалары
- •2 Тақырып Химиялық кинетика. Химиялық тепе-теңдік
- •1 Химиялық реакция жылдамдығы туралы түсінік
- •2 Әрекеттесуші заттар концентрациясының әсері
- •Типтік есеп №1
- •Шығарылуы
- •3 Реакция жылдамдығына температураның әсері
- •Типтік есеп №2
- •Шығарылуы
- •4 Химиялық реакция жылдамдығына катализатордың әсері
- •Типтік есеп №3
- •Шығарылуы
- •5 Химиялық тепе-теңдіктің негізгі түсініктері мен белгілері
- •1) Қайтымды реакция кезінде тура және кері процестердің жылдамдықтары теңесетін жылжымалы химиялық тепе-теңдік орнайды: .
- •6 Тепе-теңдік жүйе үшін әрекеттесуші массалар заңы
- •Типтік есеп №4
- •Шығарылуы
- •7 Химиялық тепе-теңдіктің ығысуы. Ле-Шателье қағидасы
- •Типтік есеп №5
- •Шығарылуы
- •8 Өзіндік жұмысқа тапсырмалар
- •3 Тақырып Электролит ерітінділері
- •1 Күшті және әлсіз электролиттер
- •1.1 Электролиттік диссоциациялану дәрежесі
- •1.2 Электролиттік диссоциациялану тұрақтысы
- •1.3 Оствальдтың сұйылту заңы
- •Типтік есеп№ 1
- •Шығарылуы
- •2 Бейорганикалық қосылыстардың әртүрлі кластарының электролиттік диссоциациялануы
- •3 Иондық реакциялар
- •Типтік есеп № 2
- •Шығарылуы
- •4 Судың диссоциациялануы. Судың иондық көбейтіндісі
- •Типтік есеп №3
- •Шығарылуы
- •5 Өзіндік жұмысқа тапсырмалар
- •4 Тақырып Тотығу-тотықсыздану реакциялары
- •1 Тотығу дәрежесі
- •Типтік есеп №1
- •Шығарылуы
- •2 Тотығу-тотықсыздану процестердің негізі
- •Типтік есеп №2
- •Шығарылуы
- •3 Тотығу-тотықсыздану реакциялардың теңдеулерін құрастыру әдістері
- •3.1 Электрондық баланс әдісі
- •Типтік есеп № 3
- •Шығарылуы
- •3.2 Иондық-электрондық баланс әдісі (жартылай реакциялар әдісі)
- •Типтік есеп № 4
- •Шығарылуы
- •4 Тотықсыздандырғыш пен тотықтырғыш эквивалентінің молярлы массасы
- •Типтік есеп № 5
- •Шығарылуы
- •5 Өзіндік жұмыс тапсырмалары
- •5 Тақырып Электрохимия негіздері. Гальваникалық элементтер
- •1 Стандартты электродтық потенциал. Нернст теңдеуі
- •2 Электродтардың жіктелуі
- •Типтік есеп № 3
- •Шығарылуы
- •Типтік есеп № 4
- •Шығарылуы
- •Типтік есеп № 5
- •Шығарылуы
- •3 Гальваникалық элемент. Гальваникалық элементтің эқк
- •3.1 Гальваникалық элемент туралы жалпы тұрғылар
- •3.2 Гальваникалық элемент жұмысының сұлбасы
- •3.3 Химиялық және концентрациялық гальваникалық элементтер
- •Типтік есеп № 6
- •Шығарылуы
- •Типтік есеп № 7
- •Шығарылуы
- •4 Өзіндік жұмысқа тапсырмалар
- •6 Тақырып Электролиз
- •1 Электролиз туралы түсінік
- •2 Электродтық процестердің өту реттілігі
- •2.1 Электролит балқымасының электролизі
- •2.2 Электролит ерітіндісінің электролизі
- •Типтік есеп №1
- •Шығарылуы
- •3 Электролиз заңдары
- •3.1 Электролиздің бірінші заңы
- •3.2 Электролиздің екінші заңы
- •Типтік есеп № 2
- •Шығарылуы
- •Типтік есеп № 3
- •Шығарылуы
- •4 Өзіндік жұмысқа тапсырмалар
- •7 Тақырып
- •1 Коррозиялық процестердің жіктелуі
- •2 Электрохимиялық коррозия
- •2.1 Электрохимиялық коррозияның механизмі
- •2.2 Электрохимиялық коррозияның сұлбасы
- •Типтік есеп № 1
- •Шығарылуы
- •3 Металдарды коррозиядан қорғау
- •3.1 Металдардың беттік қорғаныс жабындары
- •3.2 Коррозияға қарсы қабілеттілігі бар құймаларды жасау
- •3.3 Электрохимиялық әдістер
- •3.4 Ортаның құрамын өзгерту
- •Типтік есеп № 3
- •Шығарылуы
- •Типтік есеп № 4
- •Шығарылуы
- •Типтік есеп № 5
- •Шығарылуы
- •4 Өзіндік жұмысқа тапсырмалар
- •1 Қосымша
- •2 Қосымша
- •3 Қосымша
- •Әдебиеттер тізімі
- •Мазмұны
3 Қосымша
298,15 К-де металл және газ электродтарының сулы ерітінділеріндегі стандартты потенциалдары
Электрод |
Электродтық реакция |
E°, В |
Ag+ | Ag |
Ag+ + e = Ag |
+0,799 |
Al3+ | Al |
Al3+ + 3e = Al |
-1,700 |
Au+ | Au |
Au+ + e = Au |
+1,691 |
Au3+ | Au |
Au3+ + 3e = Au |
+1,498 |
Ba2+ | Ba |
Ba2+ + 2e = Ba |
-2,905 |
Be2+ | Be |
Be2+ + 2e = Be |
-1,847 |
Ca2+ | Ca |
Ca2+ + 2e = Ca |
-2,866 |
Cd2+ | Cd |
Cd2+ + 2e = Cd |
-0,404 |
Co2+ | Co |
Co2+ + 2e = Co |
-0,277 |
Cr3+ | Cr |
Cr3+ + 3e = Cr |
-0,744 |
Cr2+ | Cr |
Cr2+ + 2e = Cr |
-0,852 |
Cs+ | Cs |
Cs+ + e = Cs |
-2,923 |
Cu2+ | Cu |
Cu2+ + 2e = Cu |
+0,338 |
Cu+ | Cu |
Cu+ + e = Cu |
+0,521 |
Fe3+ | Fe |
Fe3+ + 3e = Fe |
-0,036 |
Fe2+ | Fe |
Fe2+ + 2e = Fe |
-0,440 |
Hg2+ | Hg |
Hg2+ + 2e = Hg (ж) |
+0,854 |
K+ | K |
K+ + e = K |
-2,924 |
Mg2+ | Mg |
Mg2+ + 2e = Mg |
-2,370 |
Mn2+ | Mn |
Mn2+ + 2e = Mn |
-1,192 |
Mo3+ | Mo |
Mo3+ + 3e = Mo |
-0,200 |
Na+ | Na |
Na+ + e = Na |
-2,711 |
Ni2+ | Ni |
Ni2+ + 2e = Ni |
-0,234 |
Pb2+ | Pb |
Pb2+ + 2e = Pb |
-0,126 |
Pd2+ | Pd |
Pd2+ + 2e = Pd |
+0,915 |
Rb+ | Rb |
Rb+ + e = Rb |
-2,925 |
Sn2+ | Sn |
Sn2+ + 2e = Sn |
-0,141 |
Sr2+ | Sr |
Sr2+ + 2e = Sr |
-2,888 |
Zn2+ | Zn |
Zn2+ + 2e = Zn |
-0,763 |
Br2 (с) | Br ¯ |
1/2Br2 + e = Br |
+1,065 |
S | S2- |
S + 2e = S2- |
-0,444 |
I2 (кр) | I¯ |
1/2I2 + e = I¯ |
+0,535 |
Cl2 | Cl¯ |
1/2Cl2 + e = Cl¯ |
+1,358 |
F2 | F ¯ |
1/2F2 + e = F¯ |
+2,866 |
H+ | H2 |
H+ + e = 1/2H2 |
0,000 |
O2 | OH ¯ |
1/2O2 + H2O +2e = 2OH¯ |
+0,401 |
H+ | O2 |
1/2O2 + 2H+ +2e = H2O |
+1,229 |
Әдебиеттер тізімі
1. Глинка Н.Л. Общая химия. / Под ред. А.И.Ермакова. – 28-е изд., перераб. и доп. - М.: Интеграл – Пресс, 2000.
2. Горбунов А.И. Теоретические основы общей химии – М.: Изд-во МГТУ им. Баумана, 2001.
3. Коровин Н.В. Курс общей химии. – М.: Высшая школа, 1998.
4. Кульман А.Г. Общая химия. - М.: Колос, 1997.
5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1998.
6. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 1993.
7. Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия. Серия «Учебники для вузов. Специальная литература» - СПб.: Издательство «Лань», 2000.- 480 с.
8. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия.- М.: Высшая школа, 1997.
9. Павлов Н.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2006.
10. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2000.
11. Зубович И.А. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1998.
12. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Химия, 2000.
13. Любимова Н.Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии.– М.: Высшая школа, 2000.
14. Гурьевская Т.С., Султанбаева Б.М. и другие. Решение практических задач неорганической химии. – Усть-Каменогорск, изд-во ВКГУ, 1999.
15. Султанбаева Б.М. Химия. Учебное пособие для самостоятельной работы студентов.- Алматы: КазНАУ, 2006.- 194 с.