Типтік есеп № 2

          Біріншісінде – CuSO₄, екіншісінде – Hg(NO₃)₂, үшіншісінде – ZnCl₂, электролиттерінің сулы ерітінділері бар үш ізді қосылған электролизерлардан тұрақты ток өтеді. Соңғы электролизердың анодында қалыпты жағдайда өлшенген 1,12 л сутегі бөлінсе, металдар катодтарында бөлінген металдар массасын анықтаңыз.

Шығарылуы

а)    Қ.ж. сутегінің эквиваленттік көлемі  V_экв = 11,2 л/моль құрайтынын ескере отырып, оның бөлінген эквиваленттер моль санын есептейміз.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                             

ν_экв(Н₂) =  =  = 0,1 моль.

б)    Эквиваленттер заңына сәйкес никель, сынап және мырыштың да тура сондай мөлшері катодта бөлінді:

m(Cu) = M_экв(Cu) ∙ ν_экв(Cu) =  ∙ ν_экв(Cu);

m(Cu) =  ∙ 0,1 моль = 3,2 г;

m(Hg) = M_экв(Hg) ∙ ν_экв(Hg) =  ∙ ν_экв(Hg);

m(Hg) =  ∙ 0,1 моль = 10,05 г;

m(Zn) = M_экв(Zn) ∙ ν_экв(Zn) =  ∙ ν_экв(Zn);

m(Zn) =  ∙ 0,1 моль = 3,25 г.

Жауабы: m(Сu) = 3,20 г; m(Hg) = 10,05 г; m(Zn) = 3,25 г.

 

Типтік есеп № 3

          CuSO₄  ерітіндісінен 1 сағат ішінде 10 А күшімен ток жіберілді. Катодта 11,2 г мыс бөлінді. Ток бойынша шығымды есептеңіз.

Шығарылуы

а) Фарадей заңына (6.4) сәйкес :

m (Cu) =  ;

m (Cu) =  = 11,86 г.

б) Ток бойынша шығым деп пайызбен көрсетілген іс жүзінде түзілген өнімнің теориялыққа қатынасын айтады:

η = % ;    η =  = 94,5%.

Жауабы: η =  94,5%

 

 

 

4 Өзіндік жұмысқа тапсырмалар

 

          4.1 Графит электродтарында «а» затының балқымасы мен сулы ерітіндісінің электролизінің сұлбасын құрастырыңыз. Құрамы бойынша электролиз өнімдерін салыстырыңыз.

          4.2 Біріншісінде - «б» затының сулы ерітінідісі, екіншісінде - «в» затының сулы ерітінідісі бар екі ізді қосылған электролизерлар арқылы ток жібереді. Жұмыс кезінде инертті анодтардың біреуінде  қ.ж. өлшенген  0,112 л Cl₂ бөлінді. Катодтарда бөлінген металдар массаларын есептеңіз.       

Жауабы:  m(«в» металдың) = «г» г;  m(«г» металдың) = «д» г.

          4.3 «е» ерітіндісін 1 сағат ішінде «ж» А ток күшімен электролиздегенде катодта бөлінетін металдың массасын есептеңіз. Металл бойынша ток шығымы η  «з» % құрайды.                        

Жауабы: m(металл) = «и» г.

 

вт	«а»	«б»	«в»	«г»	«д»	«е»	«ж»	«з»	«и»
1	SrCI2	FeSO4	CdCI2	0,28	0,56	CuCI2	2,0	98,0	2,32
2	Rb2S	CoCI2	AgNO3	0,30	1,08	ZnSO4	2,5	97,5	2,97
3	NaBr	Sn(NO3)2	HgCI2	0,60	1,00	AgNO3	3,0	97,0	11,71
4	MnCl2	AuCl3	ZnSO4	0,66	0,33	HgCl2	3,5	96,5	12,64
5	MgI2	NiSO4	CuCI2	0,30	0,32	SnBr2	4,0	96,0	8,50
6	LiBr	FeCI3	СrCI3	0,19	0,98	Pb(NO3)2	4,5	95,5	16,61
7	KI	Hg2(NO3)2	CdSO4	2,01	0,17	FeSO4	5,0	95,0	4,95
8	CsCI	SnCI2	Co(NO3)2	0,60	0,30	Cu(NO3)2	5,5	94,5	6,16
9	CrBr3	CdSO4	PtCI2	0,56	0,98	NiCI2	6,0	94,0	6,17
10	CaI2	SnCI2	CuSO4	0,59	0,32	ZnCI2	6,5	93,5	7,41
11	BeCI2	Au(NO3)3	TICI	0,66	2,04	Hg(NO3)2	7,0	93,0	24,36
12	BaBr2	FeSO4	Hg2CI2	0,28	2,01	SnCI2	7,5	92,5	15,36
13	AICI3	ZnCI2	Ni(NO3)2	0,33	0,30	FeBr2	8,0	92,0	7,67
14	SrBr2	AgNO3	CoCI2	1,08	0,29	Zn(NO3)2	8,5	91,5	9,49
15	RbCI	CuCI	Pb(NO3)2	0,64	1,04	SnI2	9,0	91,0	18,14
16	NaI	SnBr2	PtCI2	0,59	0,98	NiSO4	9,5	90,5	9,40
17	MnBr2	CdCI2	Fe(NO3)2	0,56	0,28	Cd(N03)2	10,0	90,0	18,87
18	MgCI2	CoSO4	NiCI2	0,30	0,29	ZnI2	10,5	89,5	11,46
19	Li2S	AuCI3	SnI2	0,66	0,59	CuBr2	11,0	89,0	11,60
20	KCI	Hg(NO3)2	FeCI3	1,00	0,19	SnSO4	11,5	88,5	22,54
21	CsBr	ZnCI2	AgNO3	0,33	1,08	Ni(NO3)2	12,0	88,0	11,56
22	CrCI3	Pt(NO3)2	CoCI2	0,98	0,30	FeI2	12,5	87,5	11,39
23	CaS	HgCI2	NiSO4	1,00	0,29	CoCI2	13,0	87,0	12,43
24	BaI2	SnBr2	CuCI2	0,59	0,32	ZnBr2	13,5	86,5	14,24
25	SrBr2	NiCI2	Cd(NO3)2	0,29	0,56	FeCI2	14,0	86,0	12,54