Задания C1 по химии

1. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,

используя метод электронного баланса.

Zn + KMnO4 + H2SO4 = … + … + … + …

Укажите окислитель и восстановитель.

Электронный баланс:

5 | Zn – 2e → Zn+2

2 | Mn+7 + 5e → Mn+2

5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Zn – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель

Содержание критерия Баллы

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы. 3

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов. 2

В ответе допущены ошибки в двух элементах. 1

Все элементы ответа записаны неверно. 0

Максимальный балл 3

2. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,

используя метод электронного баланса.

Cr(OH)3 + Cl2 + KOH = … + … + …

Укажите окислитель и восстановитель.

Электронный баланс:

2 | Cr+3 – 3e → Cr+6

3 | Cl2 + 2e → 2Cl–

2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

Cr(OH)3 (Cr+3) – восстановитель, Cl2 – окислитель

3. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,

используя метод электронного баланса.

P2O3 + H2SO4 + … = SO2 + …

Укажите окислитель и восстановитель.

Электронный баланс:

1 | 2P+3 – 4e → 2P+5

2 | S+6 + 2e → S+4

P2O3 + 2H2SO4 + H2O = 2H3PO4 + 2SO2

P2O3 (P+3) – восстановитель, H2SO4 (S+6) – окислитель

4. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя

метод электронного баланса.

… + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Cr2(SO4)3 + … + …

Укажите окислитель и восстановитель.

Электронный баланс:

3 | S–2 – 2e → S0

1 | 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3

3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

H2S (S–2) – восстановитель, K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель

Или

3K2S + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3S + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

K2S (S–2) – восстановитель, K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель

5. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, используя

метод электронного баланса.

PCl3 + H2O2 + … = HCl + …

Укажите окислитель и восстановитель.

Электронный баланс:

1 | P+3 – 2e → P+5

1 | 2O–1 + 2e → 2O–2

PCl3 + H2O2 + 2H2O = 3HCl + H3PO4

PCl3 (P+3) – восстановитель, H2O2 (O–1) – окислитель

6. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,

используя метод электронного баланса.

SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + … + …

Укажите окислитель и восстановитель.

Электронный баланс:

3 | S+4 – 2e → S+6

1 | 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3

3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

SO2 (S+4) – восстановитель, K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель

7. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,

используя метод электронного баланса.

Cr(NO3)3 + H2O2 + … = K2CrO4 + … + H2O

Укажите элемент-окислитель и элемент-восстановитель.

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

3 | 2O–1 + 2e 2O–2

2 | Cr+3 – 3e Cr+6

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

2Cr(NO3)3 + 3H2O2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KNO3 + 8H2O

3) Указаны элемент-окислитель и элемент-восстановитель:

окислитель – O–1, восстановитель – Cr+3.

8. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,

используя метод электронного баланса.

HNO2 + … = I2 + NO + …

Укажите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

2 | N+3 + e N+2

1 | 2I–1 – 2e I2

2) Указаны окислитель и восстановитель:

окислитель – HNO2 (N+3), восстановитель – HI (I–1).

3) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

2HNO2 + 2HI = I2 + 2NO + 2H2O

9. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,

используя метод электронного баланса.

As2O3+...+...=H3AsO4+NO2

Укажите окислитель и восстановитель.

1) Электронный баланс:

1 | 2As+3-4e 2As+5

4 | N+5+e N+4

2) Уравнение с коэффициентами As2O3+4HNO3+H2O=2H3AsO4+4NO2

3) As+3– восстановитель, N+5– окислитель

10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr(OH)3 + NaOH(конц.) + H2O2(конц.) → … + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

1) Составлен электронный баланс:

2 Cr+3 − 3e → Cr+6

3 2O−1 + 2e → 2O−2

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

2Cr(OH)3 + 4NaOH(конц.) + 3H2O2(конц.) = 2Na2CrO4 + 8H2O

3) Указано, что кислород в степени окисления –1 (или пероксид

водорода за счёт кислорода в степени окисления –1) является

окислителем, а хром в степени окисления +3 (или гидроскид

хрома (III) за счёт хрома в степени окисления +3) – восстановителем.

Задания C2 по химии

1. Даны вещества: серная кислота (конц. р-р), углерод, оксид цинка,

гидроксид натрия (р-р). Напишите четыре уравнения возможных

реакций между этими веществами.

Уравнения всех возможных реакций:

1) 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O

2) H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O

3) H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

4) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

5) C + 2ZnO = 2Zn + CO2

6) ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

Содержание критерия Баллы

2. Даны вещества: перманганат калия (р-р), иодоводородная кислота,

карбонат кальция, сульфит калия (р-р). Напишите четыре уравнения

возможных реакций между этими веществами.

Уравнения всех возможных реакций:

1) 2KMnO4 + 16HI = 5I2 + 2KI + 2MnI2 + 8H2O

2) 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

3) 2HI + CaCO3 = CaI2 + CO2 + H2O

4) 2HI + K2SO3 = 2KI + SO2 + H2O

3. Даны вещества: дихромат калия (р-р), соляная кислота (конц. р-р),

карбонат аммония (р-р), гидроксид калия (р-р). Напишите четыре

уравнения возможных реакций между этими веществами.

Уравнения всех возможных реакций:

1) K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O

2) K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

3) 2HCl + (NH4)2CO3 = 2NH4Cl + CO2 + H2O

4) HCl + KOH = KCl + H2O

5) (NH4)2CO3 + 2KOH = K2CO3 + 2NH3 + 2H2O

4. Напишите уравнения реакций по схеме: простое вещество → кислота →

кислотный оксид → средняя соль → кислая соль. Все вещества содержат

один и тот же элемент – серу.

Уравнения всех возможных реакций:

1) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

2) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

3) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O

4) CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2

5. Даны: оксид кремния, соляная кислота, магний, карбонат натрия.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими

веществами.

SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si (или Mg2Si)

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O

SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2

6. Даны вещества: оксид серы (IV), перманганат калия (р-р),

иодоводородная кислота, гидроксид калия (р-р). Напишите четыре

уравнения возможных реакций между этими веществами.

Уравнения всех возможных реакций:

1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

2) SO2 + KOH = KHSO3

3) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

4) 2KMnO4 + 16HI = 2KI + 2MnI2 + 5I2 + 8H2O

5) HI + KOH = KI + H2O

7. Железо прокалили на воздухе. Полученное соединение, в котором

металл находится в двух степенях окисления, растворили в строго

необходимом количестве концентрированной серной кислоты. В

раствор опустили железную пластинку и выдерживали до тех пор,

пока ее масса не перестала уменьшаться. Затем к раствору добавили

щелочь, и выпал осадок. Напишите уравнения перечисленных

реакций.

Написаны 4 уравнения реакций:

1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4

2) 2Fe3O4 + 10H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

3) Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4

4) FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4.

8. Даны вещества: HBr(р-р), MnO2, KOH(р-р), SO2.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими

веществами (не больше одного уравнения на каждую пару веществ).

1. 4HBr + MnO2 = MnBr2 + Br2 + 2H2O

2. HBr + KOH = KBr + H2O

3. 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O или KOH + SO2 = KHSO3

4. MnO2 + SO2 = MnSO4

Задания C3 по химии