Е. Числом молей продуктов реакции

31А

Молекулярностью реакции называется:

А. число молекул, участвующих в элементарном акте реакции

B. число молекул, образующихся в результате реакции

C. число столкнувшихся молекул

D. сумма чисел молекул, реагирующих веществ и продуктов реакции

Е. это порядок реакции

32 D

Скорость химической реакции не зависит от:

A. концентрации

B. температуры

C. катализатора

D. объема раствора

Е. природы реагирующих веществ

33 В

Математическое выражение закона действия масс аА+вВ→:

А. Р = СRT

В. v = k C^a_A∙ C^в _В

C. Δt_зам = К ∙ С_m

D. Δt_кип. = Е∙ С_m

E. E = hν

34 C

При понижении температуры на 30 ⁰(γ = 2) скорость реакции уменьшится:

А. в 2 раза

В. в 4 раза

С. в 8 раз

D. в 16 раз

Е. в 27 раз

35 D

В системе, где происходит реакция Н₂ + Cl₂ = 2 НСl, увеличили давление в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость реакции?

А. в 3 раза

В. в 6 раз

С. в 8 раз

D. в 9 раз

Е. в 27 раз

36 В

Константа равновесия определяется по формуле:

А. К = k_пр.+ k_обр.

В. К = k_пр./k_обр.

С. К = k_пр.∙ k_обр.

D. K = k_пр.- k_обр.

Е. К = k_обр./k_пр.

37 С

На смещение химического равновесия не оказывает влияния:

A. концентрация вещества

B. температура

C. катализатор

D. давление

Е. давление и концентрация

38 В

С увеличением давления равновесие реакции N₂ + 3 Н₂ = 2 NН₃ сместится:

А. влево

В. вправо

С. не сместится

D. нет закономерности

Е. равновесие не наступит

39 D

Фактор, не влияющий на скорость реакции:

А. концентрация

В. температура

С. катализатор

D. объем

Е. природа реагирующих веществ

40 Е

При повышении температуры на 30 ⁰ скорость реакции возросла в 27 раз. Температурный коэффициент равен:

А. 9

В. 8

С. 6

D. 4

Е. 3

41C

Причина ускорения реакции при введении катализатора:

А. увеличение числа столкновений молекул

В. увеличение энергии активации

С. уменьшение энергии активации

D. изменение энергии активации

Е. изменение порядка реакции.

42 D

Для смещения равновесия в сторону образования аммиака в реакции

N₂ + 3 H₂ = 2 NН₃ + 92,0 кДж, нужно:

А. уменьшить давление и температуру

В. уменьшить давление и увеличить температуру

С. увеличить давление и температуру

D. увеличить давление и уменьшить температуру

Е. уменьшить концентрацию водорода.

43 A

Чему равна константа равновесия реакции 2 NO_г. + Сl_{2 г.}= 2 NОCl _г., если в колбу объемом 5 л помещено 2,5 моля NO и 1 моль Cl₂, учитывая, что к моменту равновесия прореагировало 20 % оксида азота (II)?

А. 0,42

В. 0,56

С. 2,58

D. 42,00

Е. 56,00

44 В

Выражение закона действия масс для реакции 2 NO_г. + Cl_{2 г.} = 2 NOCl_г..:

А. v = k[NO] ∙ [Cl₂]

В. v = k [NO]² [Cl₂]

C. v = k [ Cl₂ ]

D. v = k [NO]

Е. v = k

45 Е

Скорость реакции 2 NO_г.+ О_{2 г.} = 2 NO_{2 г.} с увеличением давления в 3 раза:

А. увеличится в 6 раз

В. уменьшится в 6 раз

С. увеличится в 8 раз

D. увеличится в 16 раз

Е. увеличится в 27 раз

46 Е

В системе А_г.+ 2 В_г.= С_г. равновесные концентрации веществ, равны соответственно 0,06, 0,12 и 0,2 моль/л. Исходные концентрации веществ А и В равны:

А. 0,06 и 0,12

В. 0,18 и 0,12

С. 0,2 и 0,40

D. 0,22 и 0,2

Е. 0,26 и 0,52

47 D

Равновесие наступает, если:

А. v_пр.= v_обр. ΔG < O

B. v_пр.> v_обр. Δ G = O

C. v_пр.< v_обр. Δ G > O

D. v_пр. = v_обр. Δ G = O

E. v_пр.= v_обр. Δ Н > О

48 А

Чему равна константа равновесия для реакции СО_{2 г.} + Н_{2 г.}= СО_г. + Н₂О_г., если равновесные концентрации [СО₂] = 0,02; [Н₂] = 0,005; [СО] = [Н₂О] = 0,01 моль/л?

А. 1

В. 2

С. 3

D. 4

Е. 5.

49 C

Константа скорости гомогенной реакции численно равна скорости этой реакции:

А. при концентрации реагирующих веществ равной нулю

В. в присутствии катализатора

С. если концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л

D. если t = 298 ^oK

Е. если Е_акт = 1

50 Е

При повышении температуры на каждые 10 ⁰ скорость химической реакции, по правилу Вант-Гоффа, увеличивается:

А. в 27 раз

В. в 15-18 раз

С. в 12-14 раз

D. в 5-7 раз

Е. в 2-4 раза

51 В

Температуру в системе повысили от 20⁰ до 60⁰С (γ = 2). Скорость реакции увеличилась в:

А. 32 раза

В. 16 раз

С. 12раз

D. 4 раза

Е. 2 раза

52 А

Уравнение Аррениуса:

А. k = A/е^Еакт/RT

В. v = h ∙ ν

C. E = m ∙ c²

D. λ = h/mv

E. А = рv

53 C

Вещества, изменяющиеся скорость термодинамической возможной реакции, но сами при этом остающиеся неизменными называются:

А. индикаторами

В. регуляторами

С. катализаторами

D. промоторами

Е. константами

54 Е

Если на систему, находящуюся в равновесии оказать какое-либо воздействие (изменить Т, Р, С), то равновесие сместится в направлении, ослабляющим данное воздействие. Это:

А. закон действия масс

В. закон сохранения массы веществ

С. закон сохранения энергии

D. закон Гесса

Е. принцип Ле Шателье

55 D

Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:

A. увеличить концентрацию реагирующих веществ

B. ввести в систему катализатор

C. повысить температуру

D. понизить температуру

E. нет правильного ответа

56 D

Константа скорости химической реакции зависит от:

A. температуры и концентрации реагирующих веществ

B. концентрации и природы реагирующих веществ

C. концентрации и площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

D. температуры и природы реагирующих веществ

E. концентрации реагирующих веществ

57 A

Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от 20 °C до 30 °C, если температурный коэффициент равен 3?

А. в 3 раза

В. в 10 раз

С. не изменится

D. в 1,5 раза

Е. в 2 раза

58 С

Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры от 20 °C до 40 °C если температурный коэффициент равен 3?

А. в 10 раз

В. в 3 раза

С. в 9 раз

D. в 2 раза

Е. в 6 раз

59 D

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 °C до 40 °C, если температурный коэффициент равен 2?

А. в 2 раза

В. в 6 раз

С. в 9 раз

D. в 4 раза

Е. в 10 раз

60 В

Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 20 °C до 30 °C, если температурный коэффициент равен 2?

А. в 4 раза

В. в 2 раза

С. в 6 раз

D. в 10 раз

Е. в 3 раза

61 А

В газовой фазе протекает реакция: F+E+3Q=A. Указать правильное уравнение, выражающее закон действия масс:

А. V=k [F ] [E ] [Q ]³

В. V=k [F ] [Q ]³

С. V=k [F ] [E ]

D. V=k [Q ]³

Е. V=k [E ] [Q ]³

62 А

В газовой фазе протекает реакция: B+2C+A=F. Указать правильное уравнение, выражающее закон действия масс:

А. V=k [B ] [C ] [A ]

В. V=k [С² ] [А]

С. V=k [А]² [В ]

D. V=k [В] [А ]

Е. V=k [С ]²

63 С

В газовой фазе протекает реакция3M+2N+P=К. Указать правильное уравнение, выражающее закон действия масс:

А. V=k [M]³ [N]²

В. V=k [N ]² [P]

С. V=k [M]³ [N ] ²[P]

D. V=k [M]³ [P]

Е. V=k [M] [N ][P]

64 B

Указать правильное выражение закона действия масс для скорости прямой реакции системы HI_(г)+CH₃I_(г)↔CH_4(г)+I_2(тв)

А. V=k [СН₄] [I₂]

В. V=k [HI] [CH₃I]

С. V=k [HI]

D. V=k [CH₄]

Е. V=k [CH₃I]

65 C

Какие факторы, вместе взятые, наиболее плотно влияют на скорость химической реакции?

А. природа реагирующих веществ, давление, концентрация

В. катализатор, измельчение, концентрация

С. природа реагирующих веществ, концентрация, температура, катализатор

D. давление, измельчение, нагревание

Е. охлаждение, катализатор, давление

66 В

Как изменяется скорость реакции 2NO+O₂↔2NO₂, если концентрация NO и О₂ увеличить в 2 раза?

А. увеличится в 2 раза

В. увеличится в 8 раза

С. уменьшится в 4 раза

D. не изменится

Е. уменьшится в 2 раза

67 А

Как изменяется скорость прямой реакции СO₂+С_т↔2СО, если концентрацию увеличить в 2 раза?

А. увеличится в 2 раза

В. увеличится в 4 раза

С. уменьшится в 2 раза

D. не изменится

Е. уменьшится в 4 раза

68 В

Как изменяется скорость образования NH₃ из водорода и азота с уменьшением давления в 2 раза?

А. увеличится в 2 раза

В. Уменьшится в 2 раза

С. уменьшится в 16 раз

D. увеличится в 4 раза

Е. не изменится

69 Е

Как изменяется скорость реакции 2SO₂+O₂↔SO₃, если давление в системе уменьшится в 3 раза?

А. увеличится в 9 раз

В. уменьшится в 9 раза

С. не изменится

D. увеличится в 27 раза

Е. уменьшится в 27 раз

70А

Как изменяетс я скорость реакции 2NO+O₂↔2NO₂, если увеличить давление в 2 раза?

А. увеличится в 8 раз

В. не изменится

С. уменьшится в 8 раз

D. увеличится в 4 раза

Е. уменьшится в 4 раза

71 А

Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия оксида углерода (II), если концентрация исходных веществ увеличится в 3 раза?

А. увеличится в 3 раз

В. уменьшится в 3 раза

С. уменьшится в 9 раз

D. не изменится

Е. увеличится в 9 раз

72 А

Как изменяется скорость реакции H₂+Cl₂↔2HCl, если увеличить давление в 2 раза?

А. увеличится в 4 раз

В. уменьшится в 4 раза

С. не изменится

D. увеличится в 2 раза

Е. уменьшится в 2 раза

73 В

Как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 140 °C до 160 °C, если температурный коэффициент равен 4?

А. увеличится в 4 раза

В. увеличится в 16 раза

С. уменьшится в 16 раз

D. уменьшится в 4 раза

Е. не изменится

74 В

Как изменится скорость химической реакции при понижении температуры со 100 °C до 70 °C, если температурный коэффициент равен 3?

А. увеличится в 3 раза

В. уменьшится в 27 раз

С. уменьшится в 3 раз

D. увеличится в 27 раза

Е. увеличится в 9 раз

75 Е

Как следует изменить температуру и давление в системе: СН₄+2О₂↔СО₂+2Н₂О-Q, чтобы повысить выход углеводорода?

А. понизить температуру и повысить давление

В. повысить температуру и повысить давление

С. повысить температуру и понизить давление

D. понизить температуру и понизить давление

Е. понизить температуру, давление не изменять

76 D

Как изменить давление и концентрацию кислорода, чтобы сместить равновесие реакции 2СО+О₂↔2СО₂ вправо?

А. уменьшить давление, уменьшить концентрацию кислорода

В. уменьшить давление, увеличить концентрацию кислорода

С. увеличить давление, уменьшить концентрацию кислорода

D. увеличить давление, увеличить концентрацию кислорода

Е. не изменять давление, уменьшить концентрацию кислорода

77 D

Какой из нижеперечисленных факторов приведет к смещению равновесия реакции 2SO₂+O₂↔2SO+Q влево?

А. уменьшить давление

В. уменьшить температуру

С. увеличить концентрацию O₂

D. увеличить температуру

Е. не менять давление

78 В

Среди приведённых реакций укажите ту, для которой повышение давления смещает вправо химическое равновесие:

А. N+O₂↔2NO

B. 2CO+O₂↔2CO₂

C. CaCO₃+CaO↔CO₂

D. H₂+I₂↔2HI

E. CO+H₂O↔CO₂+H₂

79 E

Какой из указанных способов может быть использован для смещения вправо равновесия химической реакции: N₂+O₂↔2NO-Q

А. повышения давления

B. понижения давления

C. применения катализатора

D. уменьшения температуры

E. увеличения концентрации кислорода

80 E

Какой из указанных способов может быть использован для смещения вправо равновесия химической реакции:N₂+O₂↔2NO-Q

А. повышения давления

B. понижения давления

C. уменьшения концентрации N₂

D. понижения температуры температуры

E. повышения температуры

81 A

Выберите правильную запись константы химического равновесия для смещения вправо 3Fe+4H₂O↔Fe₃O₄+4H₂

А. Кр=[Н₂ ]⁴/ [Н₂О]⁴

В. Кр= [Fe(тв)] [Н₂О]⁴/ [Fe₃О₄(тв)] [Н₂]

С. Кр= [Fe₃О₄(тв)] [Н₂]⁴/ [Fe (тв)] [Н₂О]

D. Кр=[Fe(тв)]/ [Fe₃О₄]

Е. Кр=[Fe₃О₄] [Н₂]⁴

82 С

Выберите правильную запись константы химической равновесия для реакции: 2Fe_(тв)+3Cl_2(г)=2FeCl_3(тв)

А. Кр=[ FeCl₃]²/ [Fe]² [Cl₂]³

В. Кр= 2[Fe Cl₃] / 2[Fe]³[Cl₂]

С. Кр=[Cl₂]³

D. Кр=[FeCl₃]

Е. Кр=[Fe]² [Cl₂]³/ [FeCl₃]

83 В

Для какой реакции увеличение давления будет смещать равновесия вправо:

А. С_(тв)+Н₂0_(г) ↔ CO_(г) +H_2(г) -Q

В. 2NO_(г) +Cl_2(г) ↔2NOC1+Q

С. N₂+0₂↔2NO-Q

D. С0_(г) +Н₂0_(г) ↔ CO_2(г) +Н_2(г)

Е. С_(тв)+СО_2(г) ↔2СО_(г)

84 D

Выберите правильный ответ для константы равновесия данной реакции: 2NH₃↔N₂+3H₂

А. Кр=[NH₃]/ [N₂] [H₂]

В. Кр=[NH₃]²/ [N₂] [H₂]

С. Кр= [N₂] [H₂]/ [NH₃]

D. Кр=[N₂] [H₂]³/ [NH₃]²

Е. Кр=[NH₃]²/ [N₂] [H₂]³

85 E

Выберите правильный ответ для константы химического равновесия реакции: С0_2(г)+С_(тв)↔2С0_(г)

А. Кр=[С0₂][С]/2 [СО₂]

В. Кр=[С0₂][С]/[СО₂]²

С. Кр=[С0₂]/2 [СО]

D. Кр=[С0₂]/[СО₂] [С]

Е. Кр=[С0]²/[СО₂]

86 D

Выберите правильный ответ для константы химического равновесия реакции: 2SO₂+O₂↔2SO₃

А. Кр=[S0₂][O₂]/ [SО₂]

В. Кр=2[S0₃]/2[SO₂][О₂]

С. Кр=[S0₂]²[O₂]/ [SО₃]²

D. Кр=[S0₃]²/[SO₂]²[О₂]

Е. Кр=[S0]² [O₂]/[SО₃]

87 C

Выберите правильный ответ для константы химического равновесия реакции: N₂+O₂↔ 2N0

А. Кр=[N₂][O₂]/ [NО]

В. Кр=[N0]/[N₂][О₂]

С. Кр=[N0]²/[N₂][О₂]

D. Кр=[N0]²/[N]²[О]²

Е. Кр=[N₂][N0]/[ О₂]

88 A

Выберите правильный ответ для константы химического равновесия реакции: СО_(г)+H₂O_(г)↔С0_2(г)+H_2(г)

А. Кр=[С0₂][Н₂]/ [С0][Н₂0]

В. Кр=[С0][Н₂О]/ [С0₂]

С. Кр=[С0][Н₂]/ [С0₂][Н₂0]

D. Кр=[С0][С0₂]/[Н₂0] [Н₂]

Е. Кр=[С0₂]/ [С0][Н₂0]

89 A

Выберите правильный ответ для записи константы химического равновесия для данной реакции : CaCO_3(тв)↔CaО_(тв)+CO_2(г):

А. Кр=[С0₂]

В. Кр=[СаС0₃]/[СаО]/ [С0₂]

С. Кр=[Са0][СО₂]/ [СаСО₃]

D. Кр=[СаС0₃][СаО]/ [СО₂]

Е. Кр=[СаО][С0]

90 С

Выберите правильный ответ для записи константы химического равновесия для данной реакции: РСl_3(г)+Сl_2(г)↔РСl_5(тв)

А. Кр=[ РСl₃] [Сl₂]/ [ РСl₅]

В. Кр=[ РСl₃] [Сl]²/ [ РСl]²

С. Кр=[ РСl₃] [Сl₂]

D. Кр=[ РСl₃] [PСl₅]/ [ Сl₂]

Е. Кр=[ РСl₅] [PСl₃]/ [ Сl₂]

91 С

Выберите правильный ответ для записи константы химического равновесия для данной реакции: : Н₂+Сl₂=2НСl

А. Кр=[ Н₂ ] [Сl₂]/ HСl

В. Кр=[ НCl ]²/ [H₂] [Сl₂]

С. Кр=[ НCl ]/ [H₂] [Сl₂]

D. Кр=[ Н₂ ] [Сl₂]/ [ НCl ]²

Е. Кр=[ НCl ]/ [H]² [Сl]²

92 D

Выберите правильный ответ для записи константы химического равновесия для реакции: 4NH_3(г)+5О_2(г)↔4NO_(г)+6Н₂О_(г)

А. Кр=[NО][Н₂O]/ [NН₃][О₂]

В. Кр=[НN₃][O₂]/ [NО][Н₂О]

С. Кр=[NН₃]⁴[O₂]⁵/ [NО]⁴[Н₂О]⁵

D. Кр=[N0]⁴ [Н₂O]⁶/ [NН₃]⁴[О₂]⁵

Е. Кр= [N0]⁴ [Н₂O]⁶

93 А

Из перечисленных ниже реакции в прямом направлении при стандартных

условиях протекает реакция:

А. 4NH₃+50₂=4N0+6H₂0; ∆ G°298=-959 кДж

В. Al₂O₃+2Cr=Cr₂O₃+2Al; ∆G°298=-523 кДж

С. Fe₂0₃+H₂=2Fe+3H₂0; ∆ G°298 =+ 28,34 кДж

D. H₂+2C+N₂=HCN; ∆ G°298 =+252 кДж

Е. C0₂+H₂=C0+H₂0; ∆G°298 = +28кДж

94 B

Из перечисленных ниже реакции в прямом направлении при стандартных

условиях протекает реакция:

А. СuCl₂+H₂O=CuO+2HCl; ∆ G°298=-959 кДж

B. СаH₂ +Н₂0=Са(0Н)₂+2H₂; ∆ G°298 = -287 кДж

C. 3Si0₂+4B=3Si+B₂0₃; ∆ G°298 =146 кДж

D. Fe₂0+3C0=2Fe+3C0₂; ∆ G°298 =+7.5 кДж

E. H₂+2C+N₂=HCN; ∆ G° 298= +252 кДж

Растворы

1 Е

Масса вещества, содержащаяся в 200 г 5 % раствора:

А. 5 г

В. 6 г

С. 8 г

D. 9 г

Е. 10 г

2 D

Объем воды, который нужно прибавить к 1 л 28 % раствора аммиака

(плотн.0,9г/мл ), чтобы получить 10 % раствор:

А. 900 мл

В. 1000 мл

С. 1200 мл

D. 1620 мл

E. 1840 мл

3 В

Нормальная концентрация 8 % раствора NаОН (плотн.1,092 г/мл):

А. 2,00

В. 2,18

С. 2,24

D. 2,44

Е. 2,56

4 А

Молярная концентрация раствора в 2 л которого содержится 6,3 г азотной кислоты:

A. 0,05

B. 0,04

C. 0,03

D.0,02

A. 0,01

5 Е

Масса серной кислоты, необходимой для получения 500 мл 0,1 н. раствор:

A. 2,05 г

B. 2,14 г

C. 2,24 г

D. 2,35 г

E. 2,45 г

6 В

По закону Вант-Гоффа осмотическое давление прямо пропорционально:

А. эквивалентам вещества

B. молярной концентрации и температуре

C. электропроводности

D. процентной концентрации

Е. подвижности ионов и температуре

7 В

Криоскопическая и эбулиоскопические константы зависят:

A. температуры

B. природы растворителя

C. природы растворенного вещества

D. температуры и концентрации

Е. природы растворенного вещества и растворителя

8 В

Осмотическое давление 0,5 М раствора C₆H₁₂O₆ при 25⁰С (R=8.31):

A. 1,46 кПа

B. 1,24 кПа

C. 1,16 кПа

D. 1,12 кПа

E. 1,09 кПа

9 С

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно:

A. молярной концентрации раствора

B. нормальной концентрации

C. мольной доле

D. процентной концентрации

E. титру

10 В

При растворении 5 г вещества в 200 г воды получился раствор, кристаллизующийся при -1,45⁰С (К_H2O=1.86). Молекулярная масса растворенного вещества равна:

A. 36

B. 32

C. 30

D. 26

E. 20

11А

Масса глюкозы, содержащейся в 400 г 5% раствора:

A. 20 г

B. 40 г

C. 30 г

D. 25 г

E. 5 г

12 D

Моляльной концентрацией называется:

A. количество молей растворенного вещества в 1 л раствора

B. количество молей растворенного вещества в 100 кг раствора

C. количество молей растворенного вещества в 1 кг раствора

D. количество молей растворенного вещества в 1 кг растворителя

E. количество молей растворенного вещества в 100 г раствора

13 В

Масса H₃PO₄, содержащейся в 2 л 0,1 н. раствора:

A. 3,2 г

B. 6,53 г

C. 8,6 г

D. 9,4 г

E. 9,8 г

14 С

Молярная концентрация 36,2% раствора HCl (плотность 1,18 г/мл):

A. 12,6 моль/л

B. 12,0 моль/л

C. 11,7 моль/л

D. 14,8 моль/л

E. 16,8 моль/л

15 А

К 100 мл 0,5 М раствора С₁₂H₂₂O₁₁ добавили 300 мл воды. Осмотическое давление полученного раствора при 25⁰С равно:

A. 309,6 кПа

B. 319,8 кПа

C. 324,2 кПа

D. 348,0 кПа

E. 409,6 кПа

16 D

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорционально:

A. молярной концентрации

B. нормальной концентрации

C. процентной концентрации

D. моляльной концентрации

E. мольной доле

17 Е

Объем 0,1 н. раствора, содержащий 8 г CuSO₄ :

A. 0,5 л

B. 0,6 л

C. 0,8 л

D. 0,9 л

E. 1,0 л

18 D

Масса поваренной соли, необходимая для приготовления 200 г 20% раствора:

A. 220 г

B. 180 г

C. 120 г

D. 40 г

E. 20 г

19 В

Молярная концентрация раствора, 2 л которого содержат 12,6 г HNO₃:

A. 1 М

B. 0,1 М

C. 0,2 М

D. 0,3 М

E. 0,4 М

20 С

Масса серной кислоты, необходимой для приготовления 100 мл 0,01 н. раствора:

A. 4,9 г

B. 0,49 г

C. 0,049 г

D. 0,98 г

E. 0,098 г

21 D

Осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0,2 М, если температура раствора равна 17⁰ (R=0,082):

A. 8,56 атм.

B. 6,08 атм.

C. 5,76 атм.

D. 4,76 атм.

E. 3,47 атм.

22 Е

Температура замерзания 1 моляльного раствора глюкозы (К_H2O=1,86):

A. 2,79⁰

B. 2,56⁰

C. 2,16⁰

D. 1,98⁰

E. 1,86⁰

23 В

Плотность 26% раствора KOH равна 1,24 г/мл. Количество молей KOH, содержащихся в 5 л раствора:

A. 26,7 моля

B. 28,7 моля

C. 29,2 моля

D. 30,5 моля

E. 34,1 моля

24 С

Сколько мл конц. HCl (плотность 1,19 г/мл), содержащей 38% соляной кислоты, нужно взять для приготовления 1 л 2н. раствора:

A. 145,2 мл

B. 156,4 мл

C. 163,5 мл

D. 168,2 мл

E. 180,6 мл

25 С

Температура кипения 0,5 моляльного раствора сахара (C₁₂H₂₂O₁₁) (E=0,52):

A. 100,52⁰

B. 100,78⁰

C. 101,26⁰

D. 100,26⁰

E. 101,53⁰

26 Е

Математическое выражение первого закона Рауля:

A. p=CRT

B. Δt_кип=ЕС_m

C. Δt_зам=КС_m

D. PV=nRT

E. P₀-P/P₀=n/n+N

27 А

Раствор, содержащий 6,15 г растворенного вещества в 150 г воды, замерзает при -0,93⁰. Молекулярная масса растворенного вещества равна:

A. 82

B. 83

C. 84

D. 85

E. 87

28 В

Нормальная концентрация раствора NаОН в 2 л которого содержится 16 г гидроксида натрия:

A. 0,1

B. 0,2

C. 0,3

D. 0,4

E. 0,5

29 В

Процентная концентрация раствора, содержащего 20 г хлорида кальция

в 200 г воды:

A. 10,01 %

B. 9,09 %

C. 10,08 %

D. 11,09 %

E. 12,07 %

30 А

Криоскопическая константа численно равна:

A. понижению температуры замерзания одномоляльного раствора

B. понижению температуры замерзания одномолярного раствора

C. моляльной концентрации раствора

D. молярной концентрации раствора

E. количеству растворителя

31 C

Нормальная концентрация раствора 200 мл которого содержат 2,08 г ВаСl₂:

A. 1 н

B. 0,5 н

C. 0,1 н

D. 0,01 н

E. 0,05 н

32 Е

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше

не растворяется называется:

A. разбавленным

B. эмульсией

C. ненасыщенным

D. пересыщенным

E. насыщенным

Ионные равновесия в растворах электролитов

1 В

Электролит:

A. С₁₀Н₈

B. НСl

C. С₆Н₁₂О₆

D. С₃Н₈О₃

E. С₁₂Н₂₂О₁₁

2 А

Ионная сила 0,1 М раствора AlCl₃:

A 0,6

В. 0,5

С. 0,4

D. 0,3

Е. 0,2

3 D

РH 0,05 н раствора НСl с учетом влияния ионной силы раствора (f_Н⁺= 0,81):

A. 1,82

B. 1,66

C. 1,56

D. 1,39

E. 1,12

4 D

Электролитическая диссоциация есть процесс распада молекул электролита на ионы под действием:

A. электрического тока

B. энергии ионов

C. нагревания

D. полярных молекул растворителя

E. разбавления

5 В

Константа диссоциации слабых электролитов не зависит от:

A. температуры

B. концентрации

C. природы растворителя

D. природы растворенного вщества

E. природы растворителя и растворенного вещества

6 А

Сильный электролит:

A. HCl

B. H₃PO₄

C. HF

D. H₂CO₃

E. HNO₂

7 В

Ионная сила 0,2 М раствора СаСl₂:

A. 0,2

B. 0,6

C. 0,5

D. 0,4

E. 0,3

8 Е

Слабый электролит:

A. НСl

B. HNO₃

C. КOH

D. CaCl₂

E. HNO₂

9 A

Математическое выражение закона разведения Оствальда:

A. К=α²С/1- α

B. Р= СRT

C. K=h γ

D. lgf = - 0.5 Z²√I

E. Δt_кип.= Е С

10 C

Cокращенное ионное уравнение реакции Fe(OH)₃+ HCl = Fe(OH)₂Cl + H₂O:

A. Fe⁺³ + 3 (OH)^-+ H⁺ = Fe(OH)₂⁺+ H₂O

B. Fe⁺³ + 2 (OH)^- = Fe(OH)₂⁺

C. Fe(OH)₃ + H⁺ = Fe(OH)₂⁺+H₂O

D. H⁺ + OH^- = H₂O

E. Fe(OH)₃ + H⁺= Fe(OH)₂⁺

11 A

Ионная сила 0,2 М раствора СuCl₂:

A. 0,6

B. 0,5

C. 0,4

D. 0,3,

E. 0,2

12 В

Степень диссоциации 0,05 М раствора НNO₂ (К_ДИС.= 5∙ 10^-4):

A. 0,05

B. 0,1

C. 0,2

D. 0,3

E. 0,4

13 В

Концентрация [H⁺]=10^-6моль/л. рОН равно:

A. 6

B. 8

C. 10

D. 11

E. 14

14 С

Концентрация ионов водорода [Н⁺]=10^-3 моль/л. Чему равен рОН?

A. 3

B. 6

C. 11

D. 7

Е. 2,7

15А

Какова реакция среды в растворе соли Na₃PO₄:

А. щелочная

B. кислая

C. нейтральная

D. слабокислая

Е. сильнокислая

16 Е

Вещество, раствор которого имеет нейтральную среду:

A. HCl

B. NaOH

C. NH₄OH

D. CH₃COOH

E. NaCl

17 Е

Ступенчатый гидролиз:

A. CH₃COONa

B. NH₄NO₃

C. KNO₂

D. CH₃COONH₄

E. AlCl₃

18 C

Чему равна степень гидролиза раствора, в 5 л которого содержится 20 г NH₄NO₃, если К_дис=1,8*10^-5:

A. 0,1

B. 0,01

C. 10^-4

D. 10^-3

E. 0,4

19 Е

Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе с рН=3?

A. 10^-3

B. 11

C. 3

D. 4

E. 10^-11

20 D

Соль, не подвергающаяся гидролизу:

A. NH₄NO₃

B. AlCl₃

C. Na₂CO₃

D. BaCl₂

E. KCN

21 В

Соль, раствор которой имеет рН меньше 7:

A. K₃PO₄

B. AlCl₃

C. BaCl₂

D. K₂CO₃

E. NaCl

22 A

Необратимый гидролиз:

A. Fe₂(CO₃)₃

B. K₂CO₃

C. NH₄Cl

D. NaCN

E. NH₄NO₃

23 C

Соль, гидролиз которой сопровождается возникновением щелочной среды:

A. NH₄Cl

B. KCl

C. K₂CO₃

D. NaNO₃

E. Ca(NO₃)₂

24 В

Константа гидролиза NH₄Cl, если К_NH4OH=1,8∙10^-5:

A. 5,8∙10^-6

B. 5,56∙10^-10

C. 5,4∙10^-8

D. 5,6∙10^-4

E. 4,8∙10^-12

25 С

Концентрация ионов водорода в нейтральной среде:

A. 7∙10^-7

B. 14

C. 10^-7

D. 7

E. 10^-1

26 С

Какое вещество является в растворе сильным электролитом?

А. NH₂OH

В. AgCl

С. KCl

D. H₂SO₄

Е. H₂S

27 B

Какое вещество является в растворе слабым электролитом?

А. H₂SO₄

В. NH₄OH

С. NaCl

D. HNO₃

Е. KOH

28 B

В растворе какой соли фенолфталеин окрасится в малиновый цвет?

A. FeCl₃

B. Na₂SO₄

C. (NH₄)₂SO₃

D. Zn(NO₃)₂

E. MgSO₄

29 D

Лампочка прибора для испытания веществ на электропровод­ность не загорится при погружении электродов в: A. водный раствор щелочи B. расплав соли C. концентрированную кислоту D. дистиллированную воду

E. раствор соли

30 D

Какое утверждение неверно: A. катионы движутся в растворе упорядоченно B. катионы заряжены положительно C. некоторые катионы окрашены D. некоторые катионы ядовиты

E. нет правильного ответа 31 C

Соединениям с какой связью соответствует последовательность процессов: ориентация молекул — гидратация — диссоциации: A. с ковалентной полярной B. с ковалентной неполярной C. с ионной D. с металлической E. нет правильного ответа 32 D

Степень диссоциации электролитов зависит: A. от температуры B. от давления C. от гидратации D. от концентрации E. нет правильного ответа 33 C

Что называется гидратацией: A. процесс растворения вещества в воде B. реакция обмена, в которой участвует вода C. процесс взаимодействия атомов или ионов с молекулами воды D. процесс распада воды на ионы

E. нет правильного ответа 34 B

Какие ионы определяют общие свойства кислот: A. анионы кислорода B. катионы водорода C. анионы кислотного остатка D. ионы не влияют на общие свойства кислот E. нет правильного ответа 35 D

Как называется электролит NH₄NO₃(NH₄⁺ + NO₃^-): A. кислота B. основание C. оксид D. cоль

E. нет правильного ответа 36 A Какие ионы не могут находиться в растворе одновременно: A. H⁺ и СО₃ ^2- B. Ва²⁺ и ОН^- C. Н⁺ и N0₃ ^- D. Na⁺ и SO₄ ^2-

E. Ва²⁺ и SO₄ ^2- 37 B Процесс диссоциации сульфата магния можно выразить урав­нением: A. MgSO₄ ↔Mg⁺² + SO₄ ^-2 B. MgSO₄ ↔Mg²⁺ + SO₄ ^2- C. MgSО₄ ↔Mg⁺² + 4SO^2- D. MgSO₄ ↔Mg⁺² + SO₄ ^-1

E. MgSО₄ ↔2Mg⁺² + 4SO^2- 38 C Какая из данных кислот является летучей: A. серная B. кремниевая C. соляная D. ортофосфорная

E. все кислоты летучие 39 D Какая из данных кислот является нестабильной: A. серная B. ортофосфорная C. кремниевая D. угольная E. все выше перечисленные кислоты 40 D

При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Na⁺, Н⁺ и SO₄ ^2-. Это вещество: A. средняя соль B. кислота C. основание D. кислая соль

E. основная соль 41 C При диссоциации какого вещества образуется больше всего видов ионов: A. хлорид кальция B. соляная кислота C. сульфат алюминия D. угольная кислота

E. гидроксида калия

42 C

Сокращенное ионное уравнение 2Н⁺ + СО₃ ^2- = Н₂О + СО₂ соответствует реакции между: A. газообразными водородом и угольной кислотой B. карбонатом кальция и серной кислотой C. карбонатом калия и серной кислотой D. растворами угольной и серной кислот

E. сульфатом калия и угольной кислотой 43 B

Сокращенное ионное уравнение Zn²⁺ + S^2- = ZnS соответству­ет реакции между: A. карбонатом цинка и раствором серной кислоты B. хлоридом цинка и раствором сульфида натрия C. гидроксидом цинка и сероводородной кислотой D. гидроксидом цинка и газообразным сероводородом

E. сульфидом цинка и хлоридом натрия

44 D Составьте полное и сокращенное ионное уравнения реакции между гидроксидом кальция и соляной кислотой. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях соответственно равны: A. 8 и 6 B. 10 и 6 C. 12 и 6 D. 12 и 3

E. 8 и 3 45 B

Математической характеристикой среды является: A. константа диссоциации B. водородный показатель C. гидроксидный показатель D. молярная концентрация

E. процентная концентрация 46 A Значение водородного показателя рН в чистой воде: A. = 7

B. < 7 C. > 7 D = -7

E. =14 47 C

Гидролиз по аниону характеризует соли: A. образованные сильной кислотой и сильным основанием B. образованные сильной кислотой и слабым основанием C. образованные слабой кислотой и сильным основанием D. образованные слабой кислотой и слабым основанием

E. нет правильного ответа 48 B

Какую среду будет иметь раствор цианистого калия: A. рН = 7 B. рН < 7 C. рН>7 D. рН = -7

E. рН = 14 Электрохимические свойства растворов

1 А

Степень окисления хрома в дихромате калия:

A. +6

B. +5

C. +4

D. +3

E. +2

2 В

Эквивалентная масса KClO₄, если это соединение восстанавливается до свободного хлора:

A. 138,5 г/моль

B. 19,8 г/моль

C. 27,7 г/моль

D. 46,16 г/моль

E. 69,3 г/моль

3 А

Только окислительные свойства проявляет соединение марганца:

А. KMnO₄

В. K₂MnO₄

С. MnO₂

D. MnO

Е. MnCl₂

4 C

Определить количество электронов, теряемых 1 молекулой восстановителя в реакции CuO+NH₃→Cu+N₂+H₂O:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Е. 5

5 D

Определить степень окисления марганца в соединении Mn₂O₇:

A. +5

B. +3

C. +2

D. +7

Е. +1

6 С

Реакции, протекающие в гальваническом элементе:

A. обмена

B. нейтрализации

C. окислительно-восстановительные

D. обратимые

E. диссоциации

7 B

Стандартным называется электродный потенциал металла, измеренный в стандартных условиях и при концентрации его иона равной:

A. 0,1 моль/л

B. 1 моль/л

C. 2 моль/л

D. 3 моль/л

E. 4 моль/л

8 А

Электродный потенциал магния в растворе его соли при концентрации Mg⁺² 0,01 моль/л равен:

A. -2,42 В

B. -3,85 В

C. -8,85 В

D. 3,5 В

E. -4,5 В

9 D

Соединение, в котором степень окисления марганца равна 6:

A. MnCl₂

B. MnO₂

C. MnO

D. K₂MnO₄

E. KMnO₄

10 Е

Окисление:

A. С⁺⁴→С⁰

B. MnO₄^-→MnO₄^-3

C. 2H⁺→H₂⁰

D. NO₃^-→NO

E. NH₄⁺→N₂⁰

11 В

Сумма коэффициентов в ОВР: Cl₂+H₂S+H₂O→HCl+H₂SO₄

A. 20

B. 18

C. 14

D. 8

E. 5

12 В

Масса сероводорода, которую можно окислить до свободной среды одним граммом иода, равна:

A. 0,148 г

B. 0,134 г

C. 0,169 г

D. 0,164 г

E. 0,176 г

13 С

Эквивалентная масса серной кислоты, участвующей в следующей ОВР: 2HBr+H₂SO₄=Br₂+SO₂+2H₂O

A. 98 г/моль

B. 9,8 г/моль

C. 49 г/моль

D. 4,9 г/моль

E. 12,3 г/моль

14 С

Уравнение Нернста:

A. Е=hν

B. E=m∙c²

C. E=E⁰+0,059/n∙lgc

D. Е=А/В

E. E=E^O

15 А

Электродный потенциал меди, погруженный в раствор CuSO₄ с концентрацией ионов меди 0,01 моль/л (Е^O=0,34 B):

A. 0,282 В

B. 0,354 В

C. 0,432 В

D. 0,465 В

E. 0,653 В

16 В

Эквивалент МnО₂ при восстановлении Mn⁺²:

A. 55,0

B. 43,5

C. 71,0

D. 87,0

E. 158,0

17 D

Степень окисления фосфора в ионе PO₃^3-_:

A. -3

B. +5

C. 0

D. +3

E. -2

18 C

Реакция диспропорционирования:

A. C+O₂→CO₂

B. HCl+O₂→Cl₂+H₂O

C. KClO₃→KClO₄+KCl

D. HNO₃→NO₂+H₂O+O₂

E. Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO+H₂O

19 А

Потенциал стандартного водородного электрода:

A. 0

B/ 1,36 В

C. -0,76 В

D. 0,34 В

E. 1,66 В

20 B

Эквивалентная масса окислителя KMnO₄, если ОВР протекает в кислой среде:

A. 32,8

B. 31,6

C. 33,8

D. 36,2

E. 32,9

21 Е

Эквивалентная масса окислителя KMnO₄, если ОВР протекает в щелочной среде:

A. 32,8

B. 52,6

C. 33,8

D. 36,2

E. 158,0

22 D

Внутримолекулярная ОВР:

A. C+O₂→CO₂

B. HCl+O₂→Cl₂+H₂O

C. KClO₃→KClO₄+KCl

D. HNO₃→NO₂+H₂O+O₂

E. Cu+HNO₃→Cu(NO₃)₂+NO+H₂O

23 B

Определить степень окисления хлора в НСlО₃:

A. +4

B. +5

C. +6

D. +2

Е. +7

24 E

К ОВР относится реакции:

1. HCl + NaOH = NaCl + H₂O

B. CaCO₃  CaO + CO₂

C. FeO + SO₃ = FeSO₄

D. ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

Е. Cr₂O₃ + Mn₂O₇= CrO₃ + MnO

25 C

Какие из перечисленных веществ могут в зависимости от условий проявлять, как окислительные, так и восстановительные свойства:

1) KNO₃ 2) H₂SO₄ 3) HClO₂ 4) KNO₂

A. 1, 2, 3

B. 1, 4

C. 3,4

D. 1,2,4

Е. 2,3,4

26 B

Восстановлением называется процесс:

A. отдачи электронов атомами

B. присоединения электронов атомами, ионами

C. изменениями степени окисления

D. увеличения степени окисления атома

Е. образования молекул

27 A

К какому типу ОВР относится реакция KClO₃  KCl + O₂?

А) внутримолекулярные

В) диспропорционирования

С) межмолекулярные

D) самоокисления-самовосстановления

Е) разложения

28 A

Что образуется в результате восстановления: MnO₄^- + 8H⁺ + 5e 

А) Mn²⁺, H₂O

В) MnO₂, OH^-

С) MnO₄^2-, OH^-

D) MnO₂, OH^-, MnO₄^2-

Е) MnO₂, H₂O

Химия металлов

1D

Какие степени окисления имеет марганец в наиболее устойчивых своих соединениях: 1) 2+, 2) 5+, 3) 6+, 4)7+

А. 2

B. 2, 4

C. 3

D. 1, 4

Е. 2, 3

2 B

Какое соединение марганца неустойчиво на воздухе?

А. MnCl₂

В. Mn(OH)₂

С. MnSO₄

D. MnO₂

Е. все соединения устойчивы

3 A

В каких степенях окисления для переходных элементов характерны ионные соединения?

A) 1, 2, 3

B) 2, 4

C) 1, 3, 5, 6

D) 4, 5, 6, 7

E) 6, 7

4 D

В каких степенях окисления для переходных элементов характерны ковалентные соединения?

А. 1, 2, 3

В. 1, 2, 5

С. 3, 4

D. 4, 5, 6, 7

Е. 2, 5

5 C

Что обуславливает парамагнетизм переходных металлов?

А. внешнее магнитное поле

В. наличие электронов на внешнем уровне

С. наличие неспаренных электронов

D. наличие S – электронов на внешнем уровне

Е. наличие d - электронов

6 C

От каких факторов зависит и, какой знак имеет магнитная восприимчивость парамагнетиков: 1. прямо пропорциональна температуре, 2. обратно пропорциональна температуре, 3. зависит от напряженности магнитного поля, 4. не зависит от напряженности магнитного поля, 5. отрицательный, 6. положительный?

А. 1, 3, 6

В. 4, 5

С. 2, 4, 6

D. 1, 4, 5

E. 2, 3, 5

7 E

От каких факторов зависит и, какой знак имеет магнитная восприимчивость диамагнетиков: 1. прямо пропорциональна температуре, 2. обратно пропорциональна температуре, 3. зависит от напряженности магнитного поля, 4. не зависит от напряженности магнитного поля, 5. отрицательный, 6. положительный?

А. 3, 5

В. 4, 6

С. 2, 6

D. 1, 6

E. 4, 5

8 C

Что такое кластеры?

А. группа атомов углерода, связанных с 3 и более атомами металлов

В. определенная группа переходных металлов

С. группа из трех или более числа атомов металла, каждый из которых связан с остальными атомами металла или с большей частью их

D. соединения металлов, содержащие перекисную группу

E. сплавы, состоящие из 3-х и более металлов

9 B

Укажите природные соединения марганца: 1. Mn₃O₄, 2. MnO₂·nH₂O , 3. MnCl₂, 4. KMnO₄?

A. 2, 4

B. 1, 2

C. 3, 4

D. 1, 3

Е. 2, 3, 4

10 A

Какой состав имеет минерал пиролюзит: 1. Mn₃O₄, 2. MnO₂·nH₂O , 3. MnO, 4. Mn₂O₃?

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Е. ни одна из формул не соответствует

SSS 11C

Какие металлы из подгруппы марганца взаимодействуют с разбавленными растворами соляной и серной кислот: 1. марганец, 2. технеций, 3. рений

А. Tc

B. Re

C. Mn

D. Mn, Tc

E. Tc, Re

12 B

Что образуется при взаимодействии технеция с раствором азотной кислоты: 1.Tc(NO₃)₂, 2. H₂, 3.NO, 4. HTcO₄, 5. H₂O?

A. 2, 3, 4

B. 3, 4, 5

C. 1, 4

D. 1, 3, 5

Е. 1, 3, 5

13 A

Что образуется при взаимодействии рения с раствором азотной кислоты: 1.Re(NO₃)₂, 2. H₂, 3.NO, 4. HReO₄, 5. H₂O?

A. 3, 4, 5

B. 2, 3, 4

C. 1, 4

D. 1, 3, 5

Е. 1, 3, 5

14 B

Какие восстановители используют обычно для получения металлического марганца из его оксидов: 1. H₂, 2. Al, 3. C, 4. H₂S?

A. 2, 4

B. 2, 3

C. 3, 4

D. 1, 3

Е. 1

15 D

С какими веществами металлический марганец взаимодействует при комнатной температуре: 1. вода, 2. растворы кислот, 3. растворы щелочей, 4. сера, 5. галогены?

A. 1, 2, 4

B. 2, 3

C. 3, 4, 5

D. 2

Е. 1, 2, 3

16 E

Какой оксид образует рений при горении в атмосфере кислорода, t = 400⁰C?

А. ReO

В. Re₂O₃

С. ReO₂

D. Re₂O₅

Е. Re₂O₇

17 B

Какой оксид образует технеций при горении в атмосфере кислорода, t = 400⁰C?

А. TcO

В. Tc₂O₇

С. TcO₂

D. Tc₂O₅

Е. Tc₂O₃

18 A

Укажите способы получения марганца: 1.электролиз раствора сульфата марганца, 2. электролиз диоксида марганца, 3. нагревание перманганата калия в токе водорода, 4. термическое восстановление MnO₂ кремнием.

A. 1, 4

B. 2, 3

C. 3, 4

D. 2

Е. 1, 2, 3

SSS 19B

Что образуется в результате восстановления: MnO₄^- + 2H₂O + 3e 

А) Mn²⁺, H₂O

В) MnO₂, OH^-

С) MnO₄^2-, OH^-

D) MnO₂, OH^-, MnO₄^2-

Е) MnO₂, H₂O

20 B

Какой оксид марганца проявляет наиболее кислотные свойства?

А. MnO

В. Mn₂O₇

С. MnO₂

D. кислотные свойства не характерны

Е. Mn₂O₃

21 A

Какой оксид марганца проявляет наиболее основные свойства?

А. MnO

В. Mn₂O₇

С. MnO₂

D. основные свойства не характерны

Е. Mn₂O₃

22 A

Какой из гидроксидов марганца проявляет наиболее основные свойства?

А. Mn(OH)₂

В. Mn(OH)₃

С. Mn(OH)₄

D. основные свойства не характерны

Е. HMnO₄

23 A

Какое соединение образуется при действии концентрированной серной кислоты на диоксид марганца при нагревании?

А. MnSO₄

В. Mn(SO₄)₂

С. H₄MnO₄

D. Mn₂(SO₄)₃

Е. HMnO₄

24 B

Какой газ выделяется при действии концентрированной серной кислоты на диоксид марганца?

А. H₂

В. O₂

С. SO₂

D. SO₃

Е. H₂S

SSS 25 D

Что образуется в результате восстановления: MnO₄^- + e 

А. Mn²⁺, O₂

В. MnO₂, OH^-

С. MnO₂, O^2-

D. MnO₄^2-

Е. MnO₂

SSS 26 A

Что образуется в результате ОВР: MnO₄^- + 8H⁺ + 5e + SO₃^2- 

А. Mn²⁺, H₂O, SO₄^2-

В. SO₄^2- , MnO₂, OH^-

С. MnO₄^2-, OH^- , SO₄^2-

D. MnO₂, OH^-, MnO₄^2-, SO₄^2-

Е MnO₂, H₂O, SO₄^2-

SSS 27 D

Что образуется в результате восстановления: Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺ 

А. CrO₄^2-, H₂O

В. Cr₂O₃, OH^-

С. CrO₂^- , O^2-

D. Cr³⁺, H₂O

Е. Cr³⁺, OH^-

SSS 28 D

Что образуется в результате ОВР: Cr₂O₇^2- + 6e + 14H⁺ + Fe²⁺ 

А. CrO₄^2-, H₂O,Fe³⁺

В. Cr₂O₃, OH^-, Fe³⁺

С. CrO₂^- , O^2- , Fe³⁺

D. Cr³⁺, H₂O, Fe³⁺

Е. Fe³⁺, Cr³⁺, OH^-

29 C

Укажите самый тугоплавкий металл?

А. Mn

В. Cr

С. W

D. Fe

Е. Tc

30 A

В каких кислотах растворяется хром: 1. HCl _разб. 2. H₂SO_{4 разб.} 3. HNO_{3 разб.}

4. H₂SO_{4 конц.} 5. HNO_{3 конц.}?

А. 1, 2, 3

В. 1, 4, 5

С. 4, 5

D. 3, 4

Е. 1, 2, 3, 4, 5

31 E

В каких кислотах растворяется вольфрам: 1. HCl _разб. 2. H₂SO_{4 разб.}

3. HNO_{3 разб.} 4. H₂SO_{4 конц.} 5. HNO_{3 конц.}?

А. 1, 2, 3

В. 1, 4, 5

С. 4, 5

D. 3, 4

Е. в указанных кислотах не растворяется

32 A

Что образуется при взаимодействии вольфрама с горячей смесью плавиковой и азотной кислот: 1. H₂[WF₈], 2. H₂WO₄, 3. WF₆, 4. NO, 5. H₂O ?

А. 1, 4, 5

В. 2, 4, 5

С. 3, 4, 5

D. 2, 3, 5

Е. 1, 3, 4

33 B

Что образуется при сплавлении вольфрама с едким натром в присутствии нитрата натрия: 1. Na₂[WO₈], 2. Na₂WO₄, 3. WO₃, 4. NaNO₂, 5. H₂O ?

А. 1, 4, 5

В. 2, 4, 5

С. 3, 4, 5

D. 2, 3, 5

Е. 1, 3, 4

34 C

Какое соединение молибдена образуется при сплавлении его с едким натром в присутствии окислителя?

А. Na₂[MoO₈]

В. MoO₃

С. Na₂MoO₄

D. H₃MO₂

Е. MoO

35 C

Для какого элемента более характерна степень окисления 3+: 1.Cr, 2. Mo, 3. W?

А. 1, 2, 3

В. 2, 3

С. 1

D. 2

Е. 3

36 B

Для какого элемента более характерна степень окисления 6+: 1.Cr, 2. Mo, 3. W?

А. 1, 2, 3

В. 2, 3

С. 1

D. 1, 2

Е. 1, 3

37 C

Укажите способ получения относительно чистого хрома: 1.электролиз раствора сульфата хрома, 2. электролиз оксида хрома (III), 3. алюмотермия-восстановление оксида хрома (III), 4. восстановление хромистого железняка углем .

A. 1, 4

B. 2, 3

C. 3

D. 2

Е. 1, 2, 3

38 D

В какой форме получают хром в промышленности при восстановлении хромистого железняка Fe(CrO₂)₂ углем в электрической печи?

А. чистый хром

В. сплав хрома с углеродом

С. Cr₂O₃

D. феррохром

Е. Cr(CO)₄

SSS 39 B

Какого состава образуется оксид при прокаливании хрома в кислороде?

А. CrO₂

В. Cr₂O₃

С. Cr₂O₅

D. CrO₃

Е. CrO₂

SSS 40 B

Какие оксиды растворимы в воде?

А. Cr₂O₃

В. CrO₃

С. MoO₃

D. WO₃

Е. оксиды хрома, молибдена, вольфрама не растворимы в воде

SSS 41C

Какие кислоты могут быть выделены в свободном состоянии?

А. хромовая

В. двухромовая

С. молибденовая, вольфрамовая

D. хромовая, вольфрамовая

Е. все указанные кислоты выделяются в свободном состоянии

SSS 42 B

Какое соединение образуется при сплавлении Cr₂O₃ с KOH?

А. K₂Cr₂O₇

В. KCrO₂

С. K₂CrO₄

D. Cr(OH)₃

E. H₂CrO₄

SSS 43 B

Какое соединение образуется при взаимодействии хрома с хлором?

А. CrCl₂

В. CrCl₃

С. CrCl₅

D. CrCl₆

Е. Cr₂Cl₂

44 C

В каких кислотах растворяется ванадий на холоду: 1. HF_конц. 2. H₂SO_{4 разб.}

3. HNO_{3 разб.} 4. H₂SO_{4 конц.} 5. царская водка_.?

А. 2, 3

В. 3, 4, 5

С. 1, 5

D. 3, 4

Е. в указанных кислотах не растворяется

45 A

Что образуется при взаимодействии тантала со смесью плавиковой и азотной кислот: 1. H₂[TaF₇], 2. H₂Ta O₃, 3. TaF₅, 4. NO, 5. H₂O ?

А. 1, 4, 5

В. 2, 4, 5

С. 3, 4, 5

D. 2, 3, 5

Е. 1, 3, 4

46 A

Какое соединение ванадия образуется при сплавлении его с едким натром в присутствии окислителя?

А. Na₃[VO₄]

В. VO₂

С. V₂O₅

D. H VO₂

Е. VO

47 C

Какое оксид ванадия образуется при нагревании его с кислородом?

А. V₂O

В. VO₂

С. V₂O₅

D. нет взаимодействия

Е. VO

48 A

Укажите интерметаллические соединения: 1. Co₃V, 2. Ta₂N, 3. TaC,

4. NbH, 5. Al₃Nb ?

А. 1, 5

В. 2, 4, 5

С. 3, 5

D. 2, 3, 5

Е. 1, 3, 4

49 B

Укажите соединения, образующиеся при взаимодействии оксида ванадия V₂O₅ с концентрированной соляной кислотой: 1. VOCl₂, 2. V₂O, 3. VCl₅,

4. Cl₂, 5. H₂O?

А. 2, 4, 5

В. 1, 4, 5

С. 3, 5

D. 2, 3, 5

Е. 3, 4, 5

50 B

Укажите соединения, образующиеся при сплавлении Sc₂Si₂O₇ с углем в электрической печи: 1. Sc₄C₃, 2. Sc₂(SiO₃)₃, 3. SiO₂, 4. CO₂, 5. CO?

А. 2, 4

В. 1, 3, 4

С. 1, 3, 5

D. 2, 5

Е. 2, 3, 5

51 B

Укажите соединения, образующиеся при взаимодействии Sc₄С₃ с разбавленной соляной кислотой: 1. ScCl₃, 2. Sc₂(CO₃)₃, 3. H₂, 4. C, 5. CCl₄?

А. 2, 4

В. 1, 3, 4

С. 1, 3, 5

D. 2, 5

Е. 2, 3, 5

52 A

Какие соли входят в состав основного минерала лантанидов – монацита?

А. фосфаты

В. силикаты

С. фториды

D. карбонаты

Е. фторкарбонаты

53 C

Какие металлы используются при получении скандия металлотермическим восстановлением галогенидов скандия?

А. Al

В. Fe, V

С. Ca, Mg

D. Na

Е. Co, Zn

54 B

Укажите способы получения лантана: 1. металлотермическое восстановление оксида или хлорида 2. восстановление хлорида водородом, 3. термическая диссоциация иодида, 4. электролиз расплава хлорида, 5. восстановление оксида лантана углеродом?

А. 2, 4

В. 1, 3, 4

С. 1, 3, 5

D. 2, 5

Е. 2, 3, 5

55 D

Какой газ выделяется при растворении скандия в разбавленной азотной кислоте при нагревании?

А. NO

В. NO₂

С. N₂O

D. H₂

Е. O₂

56 C

Какие соединения образуются в результате реакции:

ScCl₃ + Na₂S₂O₃ + H₂O 

А. Sc₂(S₂O₃)₃, NaCl, NaOH

В. Sc₂S₃, NaOH, SO₂

С. Sc(OH)₃, NaCl, S, SO₂

D. Sc(OH)₃, Na₂SO₄, NaCl, H₂

Е. Na₂S₄O₆, Cl₂, Sc(OH)₃

57 D

Какая степень окисления наиболее характерна для скандия, иттрия, лантана?

А. 2+

В. 4+

С. 2+, 3+

D. 3+

Е. 6+

58 C

Какой лантанид образует устойчивые соединения в четырехвалентном состоянии?

А. Pr

В. Nd

С. Ce

D. Tm

Е. Pm

59 E

Какой лантанид образует устойчивые соединения в четырехвалентном состоянии: 1. Eu, Sm, 2. Yb, Tm, 3. Nd, 4. Dy, 5. Ce, 6. Ho, Er?

А. 1, 4, 5

В. 4, 5, 6

С. 3, 4

D. 3, 6

Е. 1, 2, 3

60 C

Какой газ вытесняет оксид лантана из хлорида аммония?

А. Cl₂

В. O₂

С. NH₃

D. H₂

Е. NO

61C

Какое соединение лантана образуется при взаимодействии с водой фосфида, гидрида, карбида лантана?

А. оксид лантана

В. соль лантана (III)

С. металлический лантан

D. гидроксид лантана (III)

Е. гидроксид лантана (II)

62 D

Какую максимальную степень окисления проявляют уран, нептуний в своих соединениях?

А. 3+

В. 4+

С. 5+

D. 6+

Е. 2+

63 B

Укажите ион уранила?

А. UO₅^4-

В. UO₂²⁺

С. UO₆^3-

D. UO₃^2-

Е. UO⁺

64 B

Какая степень окисления наиболее характерна для титана и его аналогов?

А. 3+

В. 4+

С. 1+

D. 2+, 3+

Е. 2+

65 E

Укажите природные соединения титана: 1. TiO₂, 2.FeTiO₃, 3. CaSiO₄,

4. TiO , 5. TiF₄, 6. TiCl₂?

А. 4, 5

В. 5, 6

С. 3, 4

D. 1, 6

Е. 1, 2

66 C

В каких кислотах растворяются цирконий и гафний: 1. HF_конц. 2. H₂SO_{4 разб.}

3. HNO_{3 разб.} 4. H₂SO_{4 конц.} 5. царская водка_.?

А. 2, 3

В. 3, 4, 5

С. 1, 4, 5

D. 3, 4

Е. 2, 4

67 A

Что образуется при взаимодействии титана со смесью плавиковой и азотной кислот: 1. H₂[TiF₆], 2. H₂Ti O₃, 3. TiF₄, 4. NO, 5. H₂O ?

А. 1, 4, 5

В. 2, 4, 5

С. 3, 4, 5

D. 2, 3, 5

Е. 1, 3, 4

68 C

Какое координационное число наиболее характерно для титана?

А. 4, 6

В. 4

С. 6

D. 7

Е. 8

69 E

Что образуется при взаимодействии элементов подгруппы титана с концентрированной серной кислотой: 1. H₂[Э(SO₄)₃], 2. H₂ Э O₃, 3. Э(SO₄)₂,

4. SO₂, 5. H₂O, 6. SO₃ ?

А. 1, 5, 6

В. 2, 4, 5

С. 3, 4, 5

D. 2, 3, 6

Е. 1, 4, 5

70 C

Укажите способы получения титана: 1. металлотермическое восстановление хлорида магнием, 2. восстановление хлорида водородом, 3. термическая диссоциация тетраиодида, 4. электролиз расплава хлорида.

А. 2, 4

В. 1, 3, 4

С. 1, 3

D. 2

Е. 4

71 C

Укажите самый тяжелый из всех металлов?

А. Fe

В. Ni

С. Os

D. Ru

Е. Mo

72 D

Что образуется при взаимодействии элементов подгруппы титана с концентрированной серной кислотой: 1. FeSO₄·7H₂O, 2. FeC O₃, 3. Fe₂O₃·nH₂O,

4.Fe₃O₄?

А. 1

В. 1, 2

С. 1, 3

D. 2, 3, 4

Е. 1, 4

73 C

Какие соединения образуются в результате реакции:

Os + KClO + NaOH 

А. OsCl₄, NaCl, KOH

В. OsO₄, KOH, Cl₂

С. Na₂OsO₄, KCl, H₂O

D. Os(OH)₃, NaCl, HCl

Е. OsCl₆, Cl₂, KOH

74 D

Что образуется при пропускании сероводорода в раствор FeCl₃:

1. Fe₂S₃, 2. FeS, 3. S, 4.FeCl₂?

А. 1

В. 2

С. 1, 3

D. 3, 4

Е. 1, 4

75 B

Какова степень окисления железа в карбониле Fe(CO)₅, нитрозиле Fe(NO)₄?

А. 3+

В. 0

С. 4+

D. 2+, 3+

Е. 2+

76 A

Как называются комплексы железа с угарным газом?

А. карбонилы

В. ферраты

С. ферриты

D. карбонаты

Е. не образуют комплексов

77 E

Укажите максимально возможную степень окисления осмия:

А. +1

В. +2

С. +3

D. +6

Е. +8

78 B

Как называется железоуглеродистый сплав, содержащий 2-4% С,

A. сталь

B. чугун

C. мягкое железо

D. монетный

E. типографский

79 E

Какие вещества образуются при растворении железа в разбавленной серной кислоте: 1. FeSO₄, 2. Fe₂(SO₄)₃, 3. S, 4.H₂, 5. SO₂?

А. 1, 5

В. 2, 4

С. 2, 5

D. 3, 4

Е. 1, 4

80 A

В чем растворяется Fe(OH)₃:

1. HCl, 2. NaOH_конц., 3. NH₄OH, 4.NH₄Cl_{раствор}?

А. 1, 2

В. 2, 3

С. 1, 3

D. 3, 4

Å. 1, 4

81 E

Какие вещества образуются при сплавлении Fe₂O₃ с Na₂CO₃:

1. FeCO₃, 2. Fe(OH)₃, 3. NaFeO₂, 4.H₂, 5. CO_2, 6. NaOH?

А. 1, 4

В. 2, 4, 6

С. 2, 5, 6

D. 1, 3, 4

Е. 3, 5

82 B

Какие вещества образуются при растворении железа в разбавленной азотной кислоте ( ̃3%): 1. Fe(NO₃)₂, 2. Fe(NO₃)₃, 3. NH₄NO₃, 4.H₂, 5. NO₂, 6. H₂O?

А. 1, 5, 6

В. 1, 3, 6

С. 2, 5, 6

D. 2, 3, 4

Е. 1, 4, 6

83 C

Укажите координационные числа Fe (III) в комплексных соединениях.

А. 2

В. 2, 4

С. 4, 6

D. 4, 5

Е. 4, 6, 8

84 D

В чем растворяется Co(OH)₂:

1. HCl, 2. NaOH_разб.., 3. NH₄OH, 4.NH₄Cl_{раствор}?

А. 1, 2

В. 2, 3

С. 1, 2, 3

D. 1, 3, 4

Е. 2, 4

85 E

В чем растворяются родий, иридий:

1. HCl, 2. H₂SO_4.., 3. HNO₃, 4.HF, 5. царская водка?

А. 1, 2, 5

В. 2, 3, 5

С. 1, 2, 3

D. 1, 3, 4

Е. в кислотах не растворяются

86 D

Как можно перевести родий, иридий в растворимые в воде производные?

А. растворение в концентрированной серной кислоте

В. растворение в концентрированной азотной кислоте

С. растворение в царской водке

D. хлорирование при температуре красного каления смеси металла и хлорида натрия

Е. сплавление с содой

87 B

В чем растворяются палладий:

1. HCl_конц., 2. H₂SO_{4, конц...}, 3. HNO_{3, концю}, 4.HF, 5. царская водка?

А. 1, 2, 5

В. 2, 3, 5

С. 1, 2, 3

D. 1, 3, 4

Е. в кислотах не растворяются

88 A

В чем растворяются платина:

1.HCl_конц., 2.H₂SO_{4, конц.}, 3.HNO_{3, конц.}, 4.HF, 5. царская водка?

А. 5

В. 2, 3

С. 1, 2

D. 3, 4

Е. 3

Комплексные соединения

1 А

Характер связи между внутренней и внешней сферами комплексных соединений

A. ионные

B. донорно-акцепторные

C. полярная ковалентная

D. водородная

E. металлическая

2 А

Координационное число комплексообразователя в [Co(NH₃)₅NO₂]Cl

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

E. 1

3 C

Наибольшую склонность к комплексообразованию проявляют:

A. s-элементы

B. р-элементы

C. d-элементы

D. f-элементы

E. щелочные металлы

4 D

Заряд внутренней сферы K₄[Fe(CN)₆]:

A. +4

B. +2

C. 0

D. -4

E. -2

5 В

Количество молей AgNO₃, необходимых для осаждения Сl^- из раствора, содержащего 0,1 моля [Co(H₂O)₅Cl]Cl₂:

A. 0,1

B. 0,2

C. 0,3

D. 0,4

E. 0,5

6 D

Степень окисления центрального иона в [PtCl(NH₃)₅]Cl₃:

A. +1

B. +2

C. +3

D. +4

E. +6

7 В

Наиболее устойчивый комплексный ион:

A. [Fe(CN)₆]^4- Kнест=10^-37

B. [Fe(CN)₆]^3- Kнест=10^-44

C. [AlF₆]^3- Кнест=10^-23

D. [Ag(CN)₂]^- Кнест=10^-23

E. [Ag(NH₃)₂]⁺ Кнест= 10^-8

8 Е

Химическая связь между комплексообразователем и лигандами:

A. водородная

B. ионная

C. ковалентная неполярная

D. ковалентная полярная

E. донорно-акцепторная

9 С

Степень окисления комплексообразователя в ионе [Au(CN)₄]^-:

A. 1+

B. 2+

C. 3+

D. 4+

E. 5+

10 В

Заряд внутренней сферы трифторгидроксобериллиата магния:

A. 1-

B. 2-

C. 3-

D. 4-

E. 2+

11 D

Более прочное комплексное соединение:

A. Na[Ag(NO₂)₂] Kнест=1,3∙10^-3

B. [Ag(NH₃)₂]Cl Kнест=6,8∙10^-8

C. K[Ag(S₂O₃)₂] Kнест=1∙10^-13

D. Na[Ag(CN)₂] Kнест=1,1∙10^-21

E. Na₃ [AlF₆] Kнест=1,4∙10^-5

12 А

Координационное число центрального атома в комплексном соединении (NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄]:

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

E. 1

13 E

Из комплексных ионов наиболее прочный:

A. [Zn(NH₃)₄]²⁺ К_нест=4∙10^-14

B. [Ag(NH₃)₂]⁺ К_нест=6,3∙10^-18

C. [Zn(CN)₄]^2- К_нест=1∙10^-16

D. [Ag(CN)₂]^- К_нест=6,8∙10^-8

Е. [PtCl₄]^2- К_нест=6,4∙10^-24

14 В